Kemialliset ominaisuudet pohjan

Emäksiä ovat monimutkaisia yhdisteitä, jotka käsittävät kaksi tärkeimmät rakenteelliset:

1. Gidroksogrupp (yksi tai useampi). Näin ollen se tapa, ja toinen nimi näiden aineiden - "hydroksidit".
2. Metalliatomi tai ammoniumioni (NH4 +).

Otsikon emäksiä peräisin yhdistämällä molemmat nimet sen komponenttien: esimerkiksi, kalsiumhydroksidi, kuparihydroksidi, hopea hydroksidi, jne ...

Ainoa poikkeus yleisestä säännöstä emäksen muodostuminen tulisi pitää ammoniumhydroksidia, kun gidroksogrupp ei liittynyt metalliin ja ammoniumkationin (NH4 +). Tämä aine tuotetaan tapauksessa, jossa on liukeneminen vedessä ammoniakkia.

Jos puhumme ominaisuuksia emäksistä, on huomattava, välittömästi, että gidroksogrupp valenssi arvoltaan yksi, vastaavasti, niiden lukumäärä molekyylissä riippuu siitä, mitä valenssi hallussaan reaktiivisia metalleja. Esimerkkejä tässä tapauksessa voidaan käyttää kaavan aineita, kuten NaOH: lla, Al (OH) 3, Ca (OH) 2.

Jos puhumme fysikaalisiin ominaisuuksiin perusteilla on syytä huomata, että ne kaikki poikkeuksetta - kiintoaineet ovat eri värejä. Niissä tapauksissa, joissa gidroksogrupp yhteydessä yksiarvoiset metallit, tavallisesti muodostettu helposti liukeneva perusta veteen, kaikissa muissa tapauksissa tuloksena emäksen reaktio veteen käytännöllisesti katsoen liukenemattomia. Ne, jotka ovat helposti veteen liukenevia, kutsutaan emäksiä. Ne ovat kemiallisesti vaarallisia aineita syövyttää ihoa ja limakalvoja. Lisäksi yksiarvoinen metallit, alkali- ja muodostavat ns maa-alkalimetallien - esimerkiksi, kuten barium, strontium.

Kemialliset ominaisuudet liukenematon emäkset liittyä siihen, että nämä yhdisteet ovat joko emäksisiä tai amfoteerisia hydroksidit. Viimeinen niistä reagoi happojen käyttäytyvät kuten alkali, ja päinvastoin, vuorovaikutuksessa emästen, happojen osoittavat merkkejä. Ominaisuudet liukenematon emäksiä käytetään laajalti kevyen ja raskaan teollisuuden.

Kemialliset ominaisuudet emäksiä ilmenee niiden reaktioissa hapot, suolat, muut emäkset, sekä indikaattoreita niiden toimintaa. Erityisesti, alkali voi määrittää, jos niiden ratkaisu toimii tietyn indikaattorin. Tässä tapauksessa, se on huomattavasti muuttaa väriä: esimerkiksi, koetinkivi valkoinen muuttuu siniseksi, ja fenoliftaleiinin - vadelma.

Kemialliset ominaisuudet emäkset esiintyvät niiden vuorovaikutusta happojen, johtaa reaktioihin tunnettuja neutralointi. Ydin Tällaisen reaktion, että metalli mit, jotka liittävät happotähde muodostaa suolan, ja gidroksogrupp ja vety-ioni, kun yhdistetään, muunnetaan vettä. Neutralointireaktio, tämä reaktio kutsutaan, koska sen jälkeen, kun sillä ei ole emäksinen eikä hapan.

Tunnusomaiset kemialliset ominaisuudet ilmenee emäkset, ja niiden reaktio suolojen kanssa. On huomattava, että liukenevat suolat reaktiossa tulevat vain alkali. Rakenteelliset piirteet Näiden aineiden johtavat että uusi suola, joka on uusi, yleensä liukenematonta emästä reaktiossa.

Lopuksi kemiallisten ominaisuuksien perusteella, kauniisti ilmenevät aikana lämpövaikutus niihin - lämmitys. Täällä suorittamaan tiettyjä kokeita, on syytä muistaa, että lähes kaikki alustat, paitsi alkali, kuumennettaessa käyttäytyvät äärimmäisen epävakaa. Valtaosa lähes välittömästi hajoaa vastaavaksi oksidi ja vesi. Jos otamme perusmetallien, kuten hopean ja elohopean, tavanomaisissa olosuhteissa niitä ei saada, kuten jo alkaa hajota huoneen lämpötilassa.