Suhteellinen atomimassa laskettiin aikaa useita tutkijoita

Kukin aine ei ole jotain kiinteää, se muodostuu pieniä hiukkasia, jotka muodostavat molekyylin. Molekyylejä atomia. Tästä voimme päätellä, että määritetään massan ainetta voidaan luonnehtia molekyylien ja atomien sisälsi elementit. Aikoinaan suurin osa töistä Lomonosov loistivat tätä aihetta. Kuitenkin monet utelias luonnontieteilijöiden aina kiinnostunut kysymykseen: "Mitä yksikköä ilmaistaan moolimassan, aminohappojen atomin massasta?"

Mutta ensin hieman kaivaa historiasta

Aiemmin massayksikköä kohden on aina otettu vetyatomi paino (H). Ja tältä pohjalta, teimme kaikki tarvittavat laskelmat. Kuitenkin suurin osa yhdisteillä on luonnossa muodossa hapen yhdisteitä, mutta atomi laskennallinen massa elementti suhteessa happi (O). Joka on varsin epämiellyttävä, niin ne oli otettava huomioon laskettaessa vakio suhde A: N 16: 1. Lisäksi tutkimukset ovat osoittaneet epätarkkuutta suhde, se on itse asiassa yhtä suuri kuin 15,88: 1 ja 16: 1008. Tällaiset muutokset aiheutti atomien muuntaa massa monia elementtejä. Päätettiin jättää noin 16 paino-arvo, ja H - 1008. Jatkokehitys tiede on johtanut paljastaminen luonteesta happea. Todettiin, että happi molekyyli on useita isotooppien massojen 18, 16, 17. fysiikka ei ole hyväksyttävää käyttää yksiköitä, joissa keskimääräinen arvo. Täten kaksi asteikot atomipainot muodostettiin: kemian ja fysiikan. Vain vuonna 1961, tutkijat ovat todenneet, että on tarpeen luoda yksi asteikko, jota käytetään meidän aikanamme nimisenä "hiiliyksikön." Seurauksena suhteellinen atomipaino elementin edustaa hiiliatomia painoyksikköinä.

Laskentamenetelmät

Massa-molekyyli koostuu minkä tahansa aineen massa atomeja, jotka muodostavat tämän molekyylin. Voimme päätellä, että massa molekyylin ilmaistaan hiiliyksikköä, sekä massan atomin, ts suhteellinen atomimassa määräytyy suhteellisen moolimassa. Kuten on tunnettua, käyttäen avogadron laki voidaan määrittää atomien lukumäärä molekyylissä. Tietäen määrä atomien ja molekyylien massan, voimme laskea atomimassa. On olemassa useita tapoja määritellä sitä. Vuonna 1858 godu Cannizzaro ehdotettu menetelmää, jonka suhteellinen atomipaino määritetään ne osat, jotka kykenevät muodostamaan kaasumaisia yhdisteitä. Tämä ei kuitenkaan ole kykyä metalleja. Näin ollen, menetelmä valittiin määrittämiseksi niiden massaluku, käyttäen riippuvuus atomimassa ja lämpökapasiteetti aineen. Mutta kaikki edellä mainitut menetelmät antavat vain likiarvoja massaluku.

Miten se on laskettu tarkka massa atomien elementin?

Kuten on esitetty tieteelliset tutkimukset näiden likiarvoja voidaan määrittää tarkasti. Tee näin vain arvo haluat verrata vastaavia. Vastaava elementti on yhtä suuri kuin suhde suhteellinen atomimassa elementin sen valenssi yhdiste. Tämä suhde on määritetty oikea suhteellinen atomimassa jokaisen elementin.