Avogadron laki

Periaatteeseen, että vuonna 1811, formuloida Italian Himik Amadeo Avogadro (1776-1856) on seuraava: samoissa lämpötilan ja paineen yhtä suuret tilavuudet kaasuja sisältävät saman määrän molekyylejä, riippumatta niiden kemiallisesta luonteesta ja fysikaaliset ominaisuudet. Tämä numero on fysikaalinen vakio on numeerisesti yhtä suuri määrä molekyylejä, atomeja, elektroneja, ioneja tai muita sisältämien hiukkasten yksi mooli. Myöhemmin hypoteesi Avogadron, vahvistettu useita kokeita, jotka tulivat harkitaan ideaalikaasua, yksi peruslait, joka tuli tiede nimeltään avogadron laki, ja sen seuraukset ovat kaikki perustuvat oletukseen, että mooli kaasua, kun kyseessä on samanlaiset olosuhteet olisivat miehittää samassa tilavuudessa, kutsutaan molaarinen.

Itse Amedeo Avogadro oletetaan, että fysikaalinen vakio on erittäin suuri suuruus, mutta useita riippumattomia menetelmiä, jälkeen tutkija kuoleman, sallittu kokeellisesti määrittää, kuinka monta sisältämien aineiden atomeja 12 g (on atomi yksikkö hiilen massa) tai kaasun moolitilavuus (T = 273,15 K ja p = 101,32 kPa) on yhtä suuri kuin 22,41 litraa. Vakio, yleensä merkitty NA tai vähemmän L. Se on nimetty tutkija - Avogadron vakio, ja on yhtä suuri kuin se, noin, 6022 • 1023. Tämä on molekyylien määrä kaasua tilavuudessa 22,41 litraa, se on sama valo kaasua (vety) ja raskas kaasun (hiilidioksidi). Avogadron laki voidaan ilmaista matemaattisesti: V / n = VM, missä:

• V - kaasun tilavuus;
• n - aineen määrä, joka on massan suhde aineen sen moolimassa;
• VM - jatkuva suhteellisuusperiaatetta tai moolitilavuuden.

Amadeo Avogadro kuului aatelissukuun asuu Pohjois-Italiassa. Hän oli syntynyt 08.09.1776 Torinossa. Hänen isänsä - Filippo Avogadro - oli Department of Justice työntekijän. Sukunimi keskiaikainen venetsialainen murre tarkoittaa asianajajan tai jos virkamies on vuorovaikutuksessa ihmisten. Voimassa olevan perinteen niinä päivinä, kantoja ja ammateista annettu. Siksi 20 vuotta, Amadeo Avogadro sai aste ja tuli lääkäri oikeuskäytäntöä (kirkon). Fysiikan ja matematiikan, hän alkoi opiskella itsenäisesti 25 vuodessa. Hänen tieteellistä työtä hän opiskeli sähkö ilmiöiden ja tutkimusta sähkökemian. Kuitenkin tieteen historiassa Avogadron meni tekemään atomiteoria on erittäin tärkeä lisä: käyttöön käsitteen pienimpien hiukkasten aineen (molekyylejä), joita voi olla yksin. Oli tärkeää selittää yksinkertaisen tilavuuden suhteiden kaasut, reagoimatta, ja avogadron laki alkoi olla suuri merkitys kehittäminen tieteen ja sitä käytetään laajasti käytännössä.

Mutta tämä ei ollut oikea. Jotkut kemistit avogadron laki äänestettiin läpi vuosikymmenten. Vastustajat Italian fysiikan professori pelaajan esimerkiksi kuuluisa ja tunnustettujen tieteellisten viranomaisten Berzelius, Dalton, Davy. Niiden virheiden vuoksi pitkä kiistat kemiallinen kaava molekyylin vettä, koska katsottiin, että sen ei pitäisi kirjaa H2O, ja HO tai H2O2. Vain avogadron laki auttoi luomaan rakennetta molekyylien veden ja muita yksinkertaisia ja monimutkaisia aineita. Amedeo Avogadro väitti, että molekyylit yksinkertaisista elementeistä koostuvat kahdesta atomien: O2, H2, Cl2, N2. Mistä seuraa, että reaktio vedyn ja kloorin, tulos, joka on muodostettu kloorivedyn, voidaan kirjoittaa: 2Cl + H2 → 2HCl. Reaktiossa yhden molekyylin 2Cl yhden molekyylin H2, HCI muodossa kaksi molekyyliä. Tilavuus, joka miehittää HCI, pitäisi olla kaksi kertaa suurempi kunkin tuli reaktion komponentit, eli ne pitäisi olla yhtä suuri kuin kokonaistilavuus. Vasta vuodesta 1860, on aktiivisesti käytetty avogadron laki ja sen seuraukset mahdollisti luoda todellisia arvoja atomien painot joitakin alkuaineita.

Yksi tärkeimmistä päätelmiä sen perusteella, on yhtälö, joka kuvaa tilaa, jossa ideaalikaasun: p • VM = R • T, jossa:

• VM - moolitilavuus;
• p - kaasun paine;
• T - absoluuttinen lämpötila, K;
• R - yleinen kaasuvakio.

Yhdistetty kaasulaki seurauksena avogadron laki. Tasaisella materiaalin painon näyttää (s • V) / T = n • R = vakio, ja sen tallennus- muoto: (p1 • V1) / T1 = (p2 • V2) / T2 avulla laskelmia kulkiessaan kaasu yhdestä tilasta (merkitty alaindeksillä 1) toiseen (indeksillä 2).

Avogadron laki ja johti Toinen tärkeä johtopäätös, joka avaa tietä kokeellinen määrittely molekyylipainojen näiden aineiden, jotka siirryttäessä kaasumaisessa tilassa ei hajoa. M1 = M2 • D1, missä:

• M1 - moolimassa ensimmäisen kaasun;
• M2 - moolimassa toisen kaasun;
• D1 - suhteellinen tiheys ensimmäisen kaasun, joka on asennettu ilman tai vedyn (vety-: D1 = M1 / 2, ilman D1 = M1 / 29, jossa 2 ja 29 - on moolimassa vedyn ja ilman, tässä järjestyksessä).