Atomimassa: oikukas malleja

Kaikki erilaisia olemassa olevien aineiden johtuu yhdistelmä erilaisia atomeja. Satuin nimittäin tämäntyyppisiä atomit - hieman yli sata tänään. Mutta - kaverit melko oikukas, ja yhdistetään toisiinsa ei noudata sääntöjä combinatorics, ja lakien mukaisesti kemian. Silti agenttien määrää on valtava, se kasvaa. Mutta useita tunnettuja alkuaineita lähes ole lisääntynyt. Jokainen on ainutlaatuinen ja sillä on oma "muotokuva". Ja tärkein ominaisuus jokaisen elementin - atomipaino.

Massan yksikkö - määrä on hyvin pieni. Mikään saatavilla olevista atomeilla sopii aineeksi on painoyksikkö (mutta lähinnä oli kevyt vety). Tämän seurauksena, tutkijat ovat päättäneet ottaa helposti laskea numero - kahdestoistaosalla absoluuttinen massa elementin, kuten hiiltä. Havaittiin, että erittäin hyvä numero ilmaisee suhde, jossa atomit elementit ovat toisiinsa. Siten atomimassayksikkö todettiin useita hyvin vähäisessä määrin, tämä on pieni luku "kymmenen potenssiin miinus kahdennestakymmenennestäseitsemännestä."

On selvää, että tällaisten useiden on epämukavaa. Ymmärrät, että laskelmat kaikkialla vedä miinus kahdennestakymmenennestäseitsemännestä asteen ei kädestä, ja sen seurauksena numero voi olla sama epämiellyttävä, hankala. Mitä tehdä? Soveltaa tällaista laitetta käytetään suhteellinen atomimassa elementti. Mikä se on? Kaikki tapahtuu hyvin yksinkertaisesti - otetaan absoluuttinen atomimassa (useita erittäin epämiellyttävä, melkein samalla tasolla negatiivinen), on jaettu meidän yhden kahdestoista massa hiiltä. Niin mitä? Aivan oikein, aste vähenee ja saatu varsin kunnollinen määrä. Esimerkiksi kuusitoista happiatomi, neljätoista - typen. Carbon, loogisesti, olisi massan kaksitoista. Vedyn atomipaino - yksi, mutta ei juuri se, joka osoittaa, että eivät kaikki ole vety otettiin laskelmia, vaikka määrä hyvin lähellä sen painosta.

Niin miksi on suhteellinen atomimassa jokaisen elementin - numero ei ole varsin mielenkiintoinen, ei ole kokonaisluku? Asia on, että elementit, vaikka se onkin erilaisten atomien lajin varaa "moninaisuus". Jotkut heistä ovat epävakaita, yksinkertaisesti sanottuna, on hyvin helppo spontaanisti romahtaa. Mutta jonkin aikaa siellä, joten niitä ei voida jättää huomiotta. Usein, ja kokonaisuutena muodostavat vakaan elementin sisältää alatyyppeihin, joilla on eri atomimassa. Niitä kutsutaan isotooppeja. Tämä merkitsee, että ne vievät solu tiedetään jokainen koululainen pöytä - kyllä, arvasit oikein, jaksollisen.

Mutta on atomimassa elementin tekee elementti? Ei lainkaan, elementti on tunnettu siitä, että paljon perustavanlaatuinen protonien lukumäärä tumassa. Täällä se voi olla murto ja ilmaisee positiivisen vastaava ydin. "Hiljaisen" elektronit atomin niin paljon kuin protonien tumassa, ja siksi noudattaen atomi on sähköisesti neutraali. Mukaan vastuussa ytimet atomien , ja ne on järjestetty peräkkäin jaksollisen, mutta niiden paino eivät aina noudata tätä lakia. Näin ollen, on-paitsi silloin, kun raskaampi atomi seisoo ennen taulukkoa järjestyksessä. No, joka syyttää pelkästään isotoopit. Nature "halusi" raskaaseen isotooppien oli paljon tälle tuotteelle. Mutta suhteellinen atomimassa altistaa suhteutettuna eri isotooppien. Yksinkertaisesti sanottuna, jos luonne enää raskaampia isotooppeja - atomipaino on enemmän, jos enemmän valoa - se on vähemmän. Ja paradoksi jaksollisen järjestelmän.

Itse asiassa, sanoi atomimassa muutaman yksinkertaistettu. On syvempi ja vakava koskevat lait jaksollisen. Mutta ne vaativat erillisen artikkelin, ehkä palaamme pitävät niitä myöhemmin, rakas lukija.