Molekyylimassa ilma - määritys

Molekyylipaino ilmaistuna massojen summa atomien molekyyliin sisältyy aineen. Yleensä se on ilmaistu amu (atomimassayksikköä), jota kutsutaan joskus myös Da ja se on merkitty D. 1 amu tänään hyväksyi 1/12 paino C ¹² hiiliatomia, massan yksikköinä yhtä 1,66057.10 ^-27 kg.

Siten, atomi- massa vety on yhtä suuri kuin 1, osoittaa, että vetyatomi ¹ H 12 C ¹² kertaa helpompaa hiiliatomia. Kertomalla molekyylipaino kemiallisen yhdisteen 1,66057.10 ^-27 saada molekyylipainon arvo kilogrammoina.

Käytännössä, kuitenkin, nauttia helpompi suuruus vatsa = M / D, jossa M - moolimassa on sama paino yksiköitä kuin D. molekyylimassa happi, ilmaistuna hiiliyksikköä on 16 x 2 = 32 (kaksiatominen happi molekyyli) . Samoin kemialliset laskelmat ja lasketaan moolimassa muita yhdisteitä. Molekyyli- massa vety, joka on myös kaksiatomisen molekyyli on yhtä suuri kuin, vastaavasti, 2 x 1 = 2.

Molekyylipaino - ominaisuuden keskimääräinen massa molekyylin, se mahdollistaa isotooppikoostumukseen elementit, jotka muodostavat kemiallisia. Tämä määrä voidaan määrittää seosta useita aineita, joiden koostumus tunnetaan. Erityisesti, molekyyli- massa ilma voidaan ottaa yhtä suuri kuin 29.

Aikaisemmin kemian käytimme käsitettä mooli. Nykyään tämä käsite korvataan mol - ainemäärä, joka käsittää useita partikkeleita (molekyylien, atomien, ionien), joka on Avogadron vakio (6,022 x 10 ^23). Tähän asti se on myös perinteisesti käytetty termi "molaarinen (molekyylipaino) paino." Mutta, toisin kuin paino, joka riippuu maantieteelliset koordinaatit, paino - on jatkuva parametri, joten kaikki samaa se on oikeampi käyttää tätä termiä.

Molekyylimassa ilman muita kaasuja voidaan löytää käyttämällä avogadron laki. Tämä Lain mukaan identtisissä olosuhteissa identtisissä määriä kaasujen esittää sama määrä molekyylejä. Näin ollen, tietyissä lämpötila ja paine mol kaasun miehittää saman tilavuuden. Ottaen huomioon, että tämä on tehty tiukasti lakia ideaalikaasua mol kaasua, joka sisälsi 6,022 x ^{23. lokakuuta} molekyylit otetaan 0 ° C: ssa ja 1 ilmakehän paineessa ja tilavuus 22,414 litraa.

Moolimassa ilman tai muiden kaasumaisten aineiden seuraavasti. Määritetään massa on tunnettu määrä kaasua tietyssä paineessa ja lämpötilassa. Sitten korjataan epäidealisuuden on todellinen kaasun ja käyttämällä Clapeyronin yhtälöä PV = RT annettu äänenvoimakkuus paineolosuhteissa 1 ilmakehän ja 0 ° C: ssa sen jälkeen, tietäen tilavuus ja massa näissä olosuhteissa ihanteellinen kaasu, se on helppo laskea painon 22,414 litraa, ja testi kaasun laji että on, sen molekyylipaino. Näin ja määritettiin molekyylimassa ilmaa.

Tämä menetelmä antaa melko tarkan molekyylipainon arvot, joita käytetään joskus jopa määrittämiseksi atomimassojen kemiallisia yhdisteitä. Ja karkea arvio molekyylipainon kaasun se pidetään yleensä ihanteellinen, ja muita säätöä ei tehdä.

Edellä mainittua menetelmää käytetään usein määrittämiseen molekyylipainon haihtuvia nesteitä.