Kalsiumoksidi. Fyysiset, lämpö- ja kemialliset ominaisuudet. Sovellus.

Kalsiumoksidi - valkoinen kiteinen yhdiste. Muut nimiä tälle aineelle - Kalkki, kalsiumoksidi, "Killer Bee", "poltettua". Kalsiumoksidi, joiden kaava CaO, ja sen reaktiotuote (H2O) vesi - Ca (OH) 2 ( "pushonka" tai sammutettua kalkkia) ovat löytäneet laajaa käyttöä rakennusalalla.

Miten saada kalsiumoksidia?

1. Teollinen menetelmä aineen on termisessä (lämmön) laajentaminen kalkkikivi (kalsiumkarbonaatti) :

CaCO3 (kalkkikivi) = CaO (kalsiumoksidi) + CO2 (hiilidioksidi)

2. Kalsiumoksidi voidaan myös valmistaa saattamalla yksinkertainen aineet:

2ca (kalsium) + O2 (happi) = 2CaO (kalsiumoksidi)

3. Kolmas Menetelmä kalsiumoksidi on lämpöhajoamista kalsiumhydroksidia (Ca (OH) 2) ja kalsiumsuoloja useita happea sisältävien happojen:

2ca (NO 3) 2 (kalsiumnitraattia) = 2CaO (johdettu aine) + 4NO2 (typpioksidi) + O2 (happi)

Fysikaaliset ominaisuudet kalsiumoksidia

1. Ulkonäkö: kiteinen yhdiste valkoinen väri. Tyypin kiteytyi natriumkloridia (NaCl) edessä kuutiomainen kidehila.

2. Moolimassa on 55,07 g / mol.

3. tiheys on 3,3 g / santimetr³.

Lämpöominaisuudet kalsiumoksidia

1. sulamislämpötila on 2570 astetta

2. kiehumispiste 2850 astetta

3. molaarinen lämpökapasiteetti (vakio-olosuhteissa) on 42,06 J / (mol · K)

4. entalpia muodostuminen (vakio-olosuhteissa) on -635 kJ / mol

Kemialliset ominaisuudet kalsiumoksidia

Kalsiumoksidi (CaO kaava) - on perus oksidi. Siksi se voi:

- vesiliukoinen (H2O) ja vapauttaa energiaa. Tämä muodostaa kalsiumhydroksidia. Tämä reaktio on seuraavanlainen:

CaO (kalsiumoksidi) + H2O (vesi) = Ca (OH) 2 (kalsiumhydroksidin) + 63,7 kJ / mol;

- reagoida happojen ja hapon oksideja. Tässä muodostuu suola. Tässä muutamia esimerkkejä reaktioista:

CaO (kalsiumoksidi) + SO2 (rikkidioksidi) = CaSO3 (kalsiumsulfiitti)

CaO (kalsiumoksidi) + 2HCl (suolahappoa) = CaCl2 (kalsiumkloridia) + H2O (vesi).

Käyttö kalsiumoksidi:

1. Tärkein volyymit edessämme aineiden tuotannossa käytettävien piidioksidin tiili rakentamisessa. Aikaisemmin, poltettua kalkkia käytettiin kalkkia sementti. Hänen valmistettiin sekoittamalla se veteen (H2O). Saatu kalsiumoksidi johdetaan hydroksidi, joka sitten imemällä ilmakehän hiilidioksidi (CO2), erittäin karkaistu, muuttuen kalsiumkarbonaattia (CaCO3). Vaikka edullisia tämän menetelmän, nyt sementti kalkki on lähes koskaan käytetään rakentamisessa, koska sillä on kyky absorboida ja hyvin kertyy nestettä.

2. kalsiumoksidi tulenkestävää materiaalia, joka soveltuu niin edullinen ja helposti saatavilla oleva materiaali. Fuusioitunut kalsiumoksidi on vastustuskyky veden (H2O), jolloin sen käyttöä tulenkestävien, jossa käytetään kalliita materiaaleja epäkäytännöllistä.

3. laboratoriot Principal käytön kalsiumoksidi kuivaus aineita, jotka eivät reagoi siihen.

4. Elintarviketeollisuudessa aine on rekisteröity elintarvikelisäaineen E kohdassa 529. nimitystä käytetään emulgointiaineena luoda homogeeninen seos ei-sekoittuvia toistensa kanssa, aineet - vesi, öljy ja rasva.

5. Teollisuudessa käytetään kalsiumoksidia, rikkidioksidin poistamiseksi (SO2) savukaasuista. Käytetyt yleensä 15% vesiliuosta. Seurauksena reaktion, jotka ovat vuorovaikutuksessa sammutettua kalkkia ja rikkidioksidin, saatu kipsi CaCO4 ja CaCO3. Kokeissa, tutkijat pyrkineet ilmaisin 98% otchistki savu rikkidioksidin.

6. Käytetään erityistä "samogreyuscheysya" ruokia. Alus, jossa on pieni määrä kalsiumoksidia on sijoitettu kahden säiliön seiniä. Kun lävistyksiä kapselin veden reaktio alkaa vapauttaa jonkin verran lämpöä.