Rakenne- ja molekyylikaava: asetyleeni

Ominaisuudet rakenteen asetyleeni vaikuta sen ominaisuuksiin, tuotannon ja käytön. Symboli aineen koostumus - C ₂ H ₂ - on sen yksinkertaisin ja brutto-kaavan. Asetyleeni on muodostettu kaksi hiiliatomia, joiden välissä on kolmoissidos. Sen läsnäolo heijastaa erilaiset kaavat ja mallit ethinyl molekyylejä, joiden avulla voidaan ymmärtää ongelman rakenteen vaikutus aineiden ominaisuuksista.

Alkyynejä. Yleisen kaavan. asetyleeni

Alkyyni hiilivedyt, tai asetyleeni, ovat asykliset, tyydyttymättömiä. Ketjun hiiliatomien - ei ole suljettu, se sisältää yksinkertainen ja useita sidoksia. Koostumus alkyynit heijastaa yhteenveto kaava C nH _{2n - 2.} Molekyylit tämän luokan aineista on läsnä yksi tai useampia kolmoissidoksia. Asetyleeni yhdisteet ovat tyydyttymättömiä. Tämä tarkoittaa sitä, että vain yksi hiili valenssi on toteutettu vety. Loput kolme sidosta käytetään yhdessä muiden hiiliatomia.

Ensimmäinen - ja tunnetuin edustaja alkyyniyhdisteet - asetyleeniä tai etyynistä. Triviaalinimeen ainetta peräisin latinan sanasta «etikkaliuoksella» - «etikka" ja Kreikan - «Hyle» - «puu." Perustaja homologisen sarjan perustettiin vuonna 1836 kemian kokeissa, myöhemmin materiaali syntetisoitiin hiilestä ja vedystä, E. Davy ja M. Berthelot (1862). Tavallisissa lämpötiloissa ja ilmakehän paineessa asetyleeni kaasumaisessa tilassa. Se on väritön kaasu, hajuton, veteen vaikeasti. Etin helposti liukoinen etanoliin ja asetoniin.

Molekyylikaava asetyleeni

Etin - vain jäsen niiden homologisen sarjan, sen koostumus ja rakenne heijastaa kaava:

1. C ₂ H ₂ - molekyyli- etynyyli tallennus koostumus, joka antaa osoituksen siitä, että aine, joka muodostuu kahden hiiliatomin ja sama määrä vetyatomeja. Tämän kaavan, voidaan laskea molekyyli- ja moolimassa yhdistettä. Mr (C ₂ H ₂₎ = 26 samoin. e. m., M (C ₂ H ₂₎ = 26,04 g / mol.
2. H: C ::: C: H - elektroni-piste kaava asetyleeni. Nämä kuvat, nimeltään "Lewis rakenne" heijastaa elektronisen rakenteen molekyylin. Kirjoittamalla sääntöjä on noudatettava: vetyatomi pyrkii omaavan kemiallisen sidoksen konfiguraatio valenssi kuoren heliumia, muita elementtejä - ulompi oktetti elektroneja. Kukin paksusuolen on yhteinen kahden atomin tai yksinäinen elektronipari ulkoisen kerroksen.
3. H-C = C-H - asetyleeni rakennekaava, joka esittää menettelyn ja useita toisistaan atomien välisten yhteyksien. Viiva korvaa yhdet elektroneja.

Mallit asetyleeni molekyyli

Kaavojen näkyy elektroneja jakelu toimi pohjana luoda atomiorbitaali malleja, spatiaalinen kaavat molekyylit (stereokemia). Jopa lopussa XVIII vuosisadalla on lisääntynyt sharosterzhnevye malli - esimerkiksi, pallot eri värejä ja kokoja, osoittaa hiiltä ja vetyä, jotka muodostavat asetyleeni. Rakennekaava molekyylin on esitetty sauvojen muodossa, jotka edustavat kemiallisia sidoksia ja määrä kunkin atomin.

Sharosterzhnevaya malli toistetaan asetyleeni sidos kulmat yhtä suuri kuin 180 °, mutta molekyylin internuclear etäisyys noin heijastuu. Väliset tyhjät helmet eivät muodosta ajatuksia täyttää tilaa atomia elektronitiheys. Dreydinga haitta on eliminoitu malleja ilmaisee atomien ytimet eivät ole palloja, ja liitoskohdissa sauvojen toisiinsa. Moderni kolmiulotteisia malleja antaa enemmän elävä kuva atomien ja molekyyliorbitaalien.

Hybridi atomiorbitaali asetyleeniä

Hiili viritetyn tilan on kolme p-orbitaalien ja yksi s parittomia elektroneja. Muodostumiseen metaanin (CH ₄₎ ne ovat luomassa yhtä sidoksia vetyatomeja. Tunnettu amerikkalainen tutkija L. Pauling kehitetty oppi hybridi tilan atomiorbitaali (AO). Selitys käyttäytymistä hiili kemiallisissa reaktioissa on kohdakkain JSC muodossa ja energia, muodostetaan uusia pilviä. Hybridi-orbitaalien voimakkaampia siteitä, tulevat vastustuskykyisiksi kaava.

asetyleeni hiiliatomia molekyylissä, toisin kuin metaanin suoritettiin sp-hybridisaatio. sekoitettu s- ja p elektronien muoto ja energia. On olemassa kaksi sp-orbitaalit, jotka ovat kulmassa 180 °, suunnattu vastakkaisille puolille ydin.

kolmoissidoksessa

Asetyleeni-hybridi elektroniverhojen hiilen mukana luomassa σ-sidoksia, joilla on sama viereisten atomien kanssa vedyn C-H-paria. Loput kaksi ovat kohtisuorassa toisiaan ei-hybridi-p-kiertoradan. Molekyylissä etinyyliestradiolin he osallistuvat muodostumista kahden π-sidoksia. Yhdessä σ syntyy kolmoissidos, joka heijastaa rakennekaava. Asetyleeni eroaa etaanin ja eteenin välinen etäisyys atomia. Kolmoissidos on lyhyempi kuin kaksinkertainen, mutta on suuri varaenergia on vahvempi. Maksimitiheyttä σ- ja π-sidoksia on kohtisuorassa aloilla, mikä johtaa muodostumista sylinterimäisen elektronin pilvi.

Piirteet kemiallisen sidoksen asetyleeni

Etynyyli molekyyli on lineaarinen muoto, joka ihannetapauksessa heijastaa kemiallinen kaava asetyleeni - H-C = C-H. Hiili- ja vetyatomeista on sijoitettu suoraan linjaan välissä, jossa on 3 2 σ- ja π-sidoksia. Vapaa liikkuvuus, kierto akselin C-C ei ole mahdollista, tämä on läsnäolo estää moninkertaisten sidosten. Muita ominaisuuksia kolmoissidoksen:

• parien lukumäärä, elektroneja, joka yhdistää kaksi hiiliatomia, - 3;
• pituus - 0,120 nm;
• murtuma energia - 836 kJ / mol.

Vertailun vuoksi: molekyyleihin etaanin ja eteenin yhden pituus ja kahden kemiallinen sidos - 1,54 ja 1,34 nm, vastaavasti energia-aukon C-C on 348 kJ / mol, C = C - 614 kJ / mol.

homologit asetyleeni

Asetyleeni - yksinkertaisin edustaja alkyynin joiden molekyylit myös esittää kolmoissidos. _CH3 propyn S≡SN - homologin asetyleeni. Kaavan kolmas edustaja alkyynien - butyyni-1 - CH _{3CH 2} S≡SN. Asetyleeni - yleisnimitys etyynistä. Järjestelmällinen nimistö alkyynien noudattaa sääntöjä IUPAC:

• lineaarinen molekyylit osoittivat nimi pääketjun, joka nousi kreikkalainen viitenumerolla, johon on lisätty pääte -in ja atomiluku, jossa on kolmoissidos, esimerkiksi etynyyli, propynyyli, butyn-1;
• numerointi pääketjun atomit molekyylin alkaa lopussa lähinnä kolmoissidoksen;
• haaroittuneen hiilivedyn tulee ensin sivuhaaran nimi, jota seuraa nimi pääketjun atomit kanssa pääte in.
• lopullinen osa tässä - kuva osoittaa sijainnin kolmoissidoksen molekyylin, esimerkiksi, 2-butyyni.

Isomeria alkyyni. Riippuvuus ominaisuuksia rakenteen

Etyyni ja propyyni on paikkaisomeerit kolmoissidos, ne näyttävät, koska butyyni. Isomeerit hiilirunko on pentyyniä, jonka jälkeen homologeja. Suhteessa kolmoissidos ei näy regioisomeereinä asetyleeni hiilivetyjä.

Ensimmäisen 4 homologi etinyyliestradioli - kaasu, huonosti veteen liukeneva. Asetyleeninen hiilivedyt C ₅ - C ₁₅ - neste. Kiinteät aineet ovat etynyyli homologit alkavat C ₁₇ hiilivetyä. Kemiallista luonnetta alkyynien alle merkittävä vaikutus kolmoissidoksen. Hiilivedyt tämän tyyppinen aktiivinen kuin eteeni, eri hiukkaset ovat kiinnittyneet. Se perustuu tämän ominaisuuden etynyyli käytetään laajasti teollisuudessa ja teknologian. Poltossa asetyleeniä, suuri määrä lämpöä, jota käytetään kaasun leikkaus ja hitsaus metalleja.