Miten määritellä valenssi

Sana "valenssi" latinan kielen ( «Valens») on käännetty "jolla on voima." Ensimmäistä kertaa se mainitaan alussa 15-luvulla, mutta sen arvo ( "lääke" tai "ote") ei ollut mitään tekemistä sen kanssa, moderni tulkinta. Perustaja tämän käsitteen valenssi on kuuluisa Englanti kemisti E. Frankland. Hän vuonna 1852 julkaisi paperin, jossa oli tulkitsemaan kaikki teoriat ja oletuksia, jotka olivat olemassa tuolloin. Se oli Eduardom Franklendom otti käyttöön käsitteen "sidekudoksen voima", joka tuli perusta opin Valence, mutta vastaus kysymykseen "Miten löytää valence?" Tuolloin ei ollut vielä laadittu.

Edelleen rooli kehityksen teorian oli soitti Friedrich Friedrich August Kekulé von Stradonitz (1857), Archibald Scott Cooper (1858), A. M. Butlerova (1861), A. von Hoffmann (1865). Vuonna 1866, F. A. Kekule hänen oppikirjassa mainitussa stereokemiallinen malli kemiallisia molekyylejä hiiliatomin kanssa, tetraedrinen konfiguraatio muodossa piirustuksiin, josta tuli ilmi, miten määritellään valenssi, esimerkiksi, hiili.

Perusteet modernin teorian kemiallisen sitoutumisen ovat kvantti-mekaaninen suorituskyky, joka osoittaa, että koko elektronin parin vuorovaikutus muodostaa kaksi atomia. Atomit parittomia elektroneja kanssa rinnakkain pyörii, hylkivät ja antiparallel kykenee muodostamaan yhteisen elektroniparin. Kemiallinen sidos , joka muodostuu kahden atomia, kun ne lähestyvät, on osittain peitetty elektroneja pilviä. Tämän seurauksena kahden ytimet muodostetaan tiheys sähkövarauksen, joka vetää puoleensa positiivisesti varautuneet tumaan ja muodostunut molekyyli. Tällainen esitys mekanismista vuorovaikutusta eri atomien pohjana kemiallinen sidos teoria menetelmä tai valenssisidos. Joten loppujen lopuksi, miten määritellään valenssin? On tarpeen määrittää sidosten lukumäärä, että atomi voivat muodostaa. Muuten voit sanoa, että sinun täytyy löytää määrä valenssielektroneja.

Jos käytämme jaksollisen, se on helppo ymmärtää, miten määrittää valenssi elementin lukumäärän mukaan elektronien ulkokuoren atomin. Niitä kutsutaan valenssi. Kaikki elementit kussakin ryhmässä (järjestetty sarakkeet) ulommassa kuoret on sama määrä elektroneja. Ensimmäisen ryhmän elementtien (H, Li, Na, K ja muut) on yksi valenssielektroni. Toinen (Be, Mg, Ca, Sr, ja niin edelleen) - kaksi. Kolmas (B, AI, Ga, jne) - kolmelle. Neljännessä (C, Si, Ge, jne.) - neljä valenssielektroneja. Viidennessä ryhmässä elementti (N, P, As, jne.), Viisi valenssielektroneja. Voit jatkaa, koska on selvää, että elektronien lukumäärä ulkokuoressa elektronin pilvi on sama kuin jaksollisen ryhmän numero. Kuitenkin tämä pätee ensimmäiseen kolmeen ryhmään seitsemän ajanjaksojen ja niiden parittomien ja parillisten rivien (kaudet riveihin ja rivit taulukko). Koska neljäs aikana ja neljäs ryhmä (esim., Ti, Zr, Hf, Ku) sivuosat alaryhmiä, jotka ovat parilliset rivit ovat ulkokuori elektronien lukumäärä, muut kuin ryhmä numero.

Käsite "valenssi" Koko tämän ajan on tapahtunut merkittäviä muutoksia. Tällä hetkellä ei ole standardoitu tai sen tieteen tulkintaan. Siksi kyky vastata kysymykseen "Miten määritellä valenssi?" Käytetään tavallisesti menetelmien tarkoituksiin. Valenssi oletetaan kyky atomia tekemällä reaktio molekyylin kanssa muodostavat kemiallisia sidoksia kutsutaan kovalenttisia. Näin ollen valenssi voidaan ilmaista vain kokonaisluku.

Esimerkiksi, miten määrittää valenssi rikkiatomin yhdisteitä, kuten rikkivetyä, tai rikkihappo. Molekyylille, jossa rikkiatomi on sitoutunut kaksi vetyatomia, valenssi rikki vedyn on yhtä suuri kuin kaksi. Molekyylissä rikkihappoa sen valenssi happea on kuusi. Ja itse asiassa, molemmissa tapauksissa valenssi numeerisesti sama absoluuttinen arvo hapetusaste rikkiatomin näiden molekyylien. H2S: nä molekyyli sen hapetusaste tulee -2 (koska elektronitiheys muodostumista on siirtynyt, koska rikkiatomi, joka on elektronegatiivinen). Molekyylissä H2SO4 hapetusaste rikkiatomien on yhtä kuin kuusi (koska elektronitiheys on siirrytty elektronegatiivisen happiatomi).