Lämpöä muodostuminen - mikä tämä on?

Puhumme mitä on lämpöä muodostumista, sekä määritellään edellytykset, kutsutaan standardin. Jotta selvittää tämän ongelman selvittää erot yksinkertaisia ja monimutkaisia aineita. Vakiinnuttaa käsitteen "lämpöä muodostumista", pitää erityistä reaktioyhtälö.

Standardi entalpia aineiden muodostumista

76 kJ reaktiossa vapautuu hiiltä vetykaasun kanssa vuorovaikutusta. Tässä tapauksessa luku - on lämpövaikutus kemiallisen reaktion. Mutta tämä lämpö metaanin muodostumisen molekyylien yksinkertaisista aineista. "Miksi?" - Te kysytte. Tämä johtuu siitä, että lähtöaineena komponentit ovat hiili ja vety. 76 kJ / mol on se energia, joka kemistit kutsutaan "lämpöä muodostumista".

data Sheets

In lämpökemia olemassa useita taulukoita, jotka sisältävät lämmön muodostumisen eri kemiallisten aineiden yksinkertaisista aineista. Esimerkiksi lämmön muodostumisen aineen, jonka kaavassa CO ₂ kaasumaisessa tilassa on luku 393,5 kJ / mol.

käytännön merkitys

Miksi data-arvot? Lämpöä muodostuminen - arvo, jota käytetään laskennan aikana lämpövaikutus tahansa kemiallinen prosessi. Jotta suorittamisessa laskelmat edellyttävät lain lämpökemia.

lämpökemia

Se on keskeinen laki, joka kertoo energia prosessit havaittiin aikana kemiallisen reaktion. Vuorovaikutuksen aikana havaitut laadulliset muutokset reaktiojärjestelmässä. Joidenkin aineiden katoaa, uusia komponentteja näkyvät niiden tilalle. Tämä prosessi liittyy muutos energian järjestelmän, se näkyy työn muodossa tai lämpöä. Työ, joka liittyy laajennus, kemiallisten reaktioiden on pienin arvo. Vapautuvan lämmön muuntaminen yhden komponentin toiseen aine voi olla suuri arvo.

Jos ajatellaan erilaisia muunnoksia, lähes kaikki on imeytyminen tai vapautuminen jonkin verran lämpöä. lämpökemia - erityinen osa on luotu selitys ilmiöitä.

Hessin laki

Johtuen ensimmäisen termodynamiikan, tuli mahdolliseksi suorittaa laskennan lämpövaikutus olosuhteista riippuen kemiallisen reaktion. Laskelmien tärkeimmistä lämpökemia laki eli laki Hess. Anna sen koostumus: terminen vaikutus kemialliseen muuntamiseen luonteeseen liittyvät, ensimmäinen ja viimeinen tila materiaalin, se ei liity polun vuorovaikutuksen.

Mitä seuraa tämä muotoilu? Tapauksessa tietyn tuotteen ei tarvitse soveltaa ainoastaan yhden suoritusmuodon vuorovaikutus, reaktio voidaan suorittaa eri tavoin. Joka tapauksessa, riippumatta siitä, miten annat haluttua materiaalia, lämpövaikutus prosessi pysyy ennallaan arvoa. Määritellä on tarpeen tiivistää lämpövaikutuksista välissä muutoksia. Johtuen lain Hess oli mahdollista suorittaa laskelmat määrätessään lämpövaikutukset, on mahdotonta toteuttaa kalorimetrissä. Esimerkiksi määrällisesti lämpöä muodostumista hiilimonoksidin aineiden laskettu Hessin laki, mutta rutiinikokeilla määrittämään se et onnistu. Siksi on tärkeää erityinen termokemialliseen taulukoita jossa numeeriset arvot luetellaan eri määritellyt aineet normaaliolosuhteissa

Tärkeitä kohtia laskelmassa

Ottaen huomioon, että lämmön muodostuminen - on reaktiolämmön, erityisen tärkeää on yhdistetty tila on kyseistä ainetta. Esimerkiksi, kun mittausten katsotaan olevan vakio tila hiiligrafiittiumpilaakereita, sen sijaan, että timantti. Myös otettava huomioon paine ja lämpötila, joka on, olosuhteet, joissa on alun perin saattamalla komponentteja. Nämä fyysiset määrät ovat voinut merkittävästi vaikutusta reaktioon, on lisääntynyt tai vähentynyt määrä energiaa. Jotta suorittaa perus laskutoimituksia lämpökemia päätynyt konkreettisia indikaattoreita paineen ja lämpötilan.

standardiolosuhteissa

Koska lämmön muodostumisen aineen - määrittämisen vaikutus energia on vakio-olosuhteissa, erottaa ne erikseen. Valitussa lämpötilassa laskettaessa 298 K (25 astetta) Paine - 1 ilmakehän. Lisäksi tärkeä asia, joka kannattaa kiinnittää huomiota on se, että lämpöä muodostumista yksinkertaisia aineita on nolla. Tämä on loogista, koska yksinkertainen aineet eivät muodosta itse, että on, ei ole energiankulutuksesta niiden esiintymiseen.

osia lämpökemia

Tämä osa moderni kemia on erityinen merkitys, koska se on tässä toteutettu tärkeitä laskelmien tuloksia käytetään Lämmöntuoton. Vuonna lämpökemia monia termejä ja käsitteitä, jotka ovat tärkeitä toimia saada toivottuja tuloksia. Entalpian (? H) osoittaa, että kemiallinen reaktio tapahtui suljetussa järjestelmässä, ei ollut vaikutusta vastauksen muiden reaktanttien, paine oli vakio. Tämä selvennys voit puhua tarkkuutta laskelmien.

Riippuen siitä, millaisia reaktio pidetään, suuruuden ja merkin tuloksena lämmön vaikutus voi vaihdella merkittävästi. Joten, kaikki muunnokset, joissa hajoaminen monimutkaisten aineiden useita yksinkertaisia komponentteja, oletetaan lämmön imeytymistä. Yhdistää useita reaktion lähtöaineiden monimutkaisempia tuotteen mukana vapautumista huomattavia määriä energiaa.

johtopäätös

Ratkaisemaan ongelmia termokemiallisella soveltaa samaa algoritmia toimia. Ensimmäinen, taulukossa määritellään kullekin alkaen osan, sekä reaktio-tuotteiden määrän lämpöä muodostumista, unohtamatta yhdistetty tila. Seuraavaksi aseellinen Hess laki vastaa määrittämään tuntemattomat suureet.

Erityistä huomiota olisi kiinnitettävä tilille stereokemiallisia tekijät olivat olemassa ennen alku- tai loppuosuudella aineelle jonkin tietyn yhtälö. Jos reaktio on yksinkertainen aineita, niiden standardi lämmön muodostuminen on yhtä kuin nolla, toisin sanoen, nämä osat eivät ole vaikutusta saatu tulos laskelmat. Yritä käyttää tietoa tietystä reaktioon. Jos otamme esimerkkinä prosessin muodostumista rautaoksidi (Fe ³⁺⁾ puhdasta metallia saattamalla grafiitin kanssa, viitearvon löytyy vakio lämmittää muodostumista. Ja rautaoksidi (Fe ^3+), on -822,1 kJ / mol, että grafiitti (yksinkertainen aine) on nolla. Tuloksena reaktio tuottaa hiilimonoksidin (CO), johon on arvo, joka on - 110,5 kJ / mol, kun taas lämpöä muodostumista vapautuu raudan vastaa nolla. Tallennus standardi lämmittää muodostumisen tämä kemiallinen vuorovaikutus on seuraavat ominaisuudet:

_Noin 298? H = 3 x (-110,5) - (-822,1) = -331,5 + 822,1 = 490,6 kJ.

Analysoimalla saatu lain Hess numeerista tulos, on mahdollista tehdä looginen johtopäätös, että prosessi on endoterminen muuntaminen, eli se olettaa zatrachivaniya energian rauta pelkistysreaktio sen rautaoksidia.