Yksinkertainen asia

Luonnossa on yksinkertaisia ja monimutkaisia aineita. Tärkein ero niiden välillä - niiden koostumuksessa. Siten, yksinkertainen aine sisältää atomien yksi elementti. Niiden (yksinkertainen aine) kiteet voidaan syntetisoida laboratoriossa, ja toisinaan kotona. Usein kuitenkin, säilytysolosuhteet tarpeen luoda joitakin saadut kiteet.

On olemassa viisi luokkaa, joihin materiaali erotetaan yksinkertaisella metallit, puolimetalleja, epämetallit, metallien välisiä yhdisteitä ja halogeeneja (ei luonnollisesti esiintyvä). Ne voidaan esittää atomi (Ar, He) tai molekyylien (O2, H2 O3) kaasua.

Esimerkkinä voimme ottaa yksinkertaisen aineen happea. Tämä sisältää molekyylejä, jotka koostuvat kahdesta happi- elementin. Tai esimerkiksi, rauta materiaali koostuu kiteitä, joka käsittää vain atomien rautaa elementin. Historiallisesti kutsutaan yksinkertainen aine elementin nimi, atomia, joista ovat osa sitä. Rakenne nämä yhdisteet voivat olla molekyyli- ja ei-molekyyli-.

Kehittyneempiä materiaalit ovat erilaiset atomien ja voivat muodostaa hajotessaan kaksi (tai enemmän) yhdistettä. Esimerkiksi, veden lohkaisu tuottaa happi ja vety. Näin ollen ei jokainen yhdiste voidaan jakaa yksinkertaisempi aineita. Esimerkiksi, rautasulfidista muodostettu rikin ja raudan atomia, ei taipuvainen katkaisulle. Tässä tapauksessa, sen osoittamiseksi, että yhdiste on monimutkainen ja heterogeeninen atomia sisältää soveltaa käänteisen reaktion periaate. Toisin sanoen, käyttäen lähtöaineilla saatu rautasulfidi.

Yksinkertaiset aineet ovat muotoja alkuaineita, jotka ovat olemassa vapaassa tilassa. Nykyään tiede tietää enemmän kuin neljäsataa lajia näistä elementeistä.

Toisin kuin monimutkaiset aineita ei yksinkertaisesti voi saada muita yksinkertaisia aineita. He eivät myöskään voi eriteltävä muita yhdisteitä.

Alkuainetta voi muodostaa erityyppisiä yksinkertaisia aineita. (Esimerkiksi elementti tuottaa happi triatomic otsonia, ja kaksiatomiseksi happi ja hiili, joka kykenee muodostamaan timantti ja grafiitti). Tätä ominaisuutta kutsutaan allotropism. Allotropic modifikaatiot eroavat rakenteeltaan ja menetelmä sijoittaminen kiteitä tai molekyylien koostumuksen itse molekyylien (atomien) elementti. Kyky muodostaa useita erityyppisiä yksinkertainen aineiden vuoksi atomin rakenne, joka määrittää tyypin kemiallisen sidoksen, sekä ominaisuuksia rakenteen molekyylien ja kiteiden.

Kaikki allotropic muutokset on kyky siirtää toisiaan. Erilaisia yksinkertaisia aineita, joita muodostuu yksi alkuaine voi olla erilaisia fyysisiä ominaisuuksia ja eri kemiallista toimintaa. Esimerkiksi, hapella on vähemmän otsonia kuin aktiivisuus ja sulamispiste fullereeni, esim., Pienempi kuin timantti.

Normaalioloissa yksitoista elementtien yksinkertainen aine muodostaa kaasuja (Ar, Xe, Rn, N, H, Ne, O, F, Kr, Cl, hän,), että kahden fluidin (Br, Hg), ja muita osia - kiinteät aineet.

Lämpötilassa, joka on lähellä huoneen, viisi metallia hyväksyy neste tai puoliksi nestemäisessä tilassa. Tämä johtuu siitä, että niiden sulamispiste on lähes sama kuin huoneen lämpötila. Siten, elohopea, rubidium sulavat 39 astetta, frankiumin - 27, cesium - 28, ja gallium 30 asteessa.

On huomattava, että termit "alkuainetta", "atomi", "yksinkertainen aine" ei pidä sekoittaa. Näin ollen, esimerkiksi, se on tietty atomi, ja kyseinen arvo todella on olemassa. Määritelmä "kemiallinen osa" on yleensä abstrakti, kollektiivinen. Luonnossa elementit ovat vapaina atomien tai kemiallisesti sidottu. Tässä tapauksessa ominaisuudet yksinkertainen aineiden (rakeisten) ja alkuaineet (eristetty atomia tietyn tyyppinen) on omat ominaispiirteensä.