Kupari kloridi

Kuparikloridin (monokloridin) binaarinen aine, jonka kaava on CuCl, on suolahapposuola. Tämä jauhe on yleensä valkoista tai vihreää, erittäin huonosti liukeneva veteen. Monokloridin kiteiden vihertävä värisävy selittyy kahdenarvoisen aineen epäpuhtauksien, joita kutsutaan kuparikloridiksi ii.

Tämä yhteys saatiin ensin suuren kemisti Robert Boylen kautta. Tämä tapahtuma tapahtui pitkään vuonna 1666 ja tutkija sai yksinkertaisen metallisen kuparin ja kaksivalenssisen elohopeakloridin. Sitten vuonna 1799 Joseph Proust eristettiin dikloridin monokloridikiteistä. Tämä reaktio oli liuoksen asteittaisen lämmityksen prosessi, jonka seurauksena kuparin (II) kloridi menetti osan kloorista, noin puolet sen läsnäolosta. Diklooridin erotus monokloridista suoritettiin tavanomaisella pesulla.

Kuparimonokloridi on valkoinen kiteinen aine, joka lämpötilassa 408 ° C muuttaa kiderakenteen muotoa. Koska tämä yhdiste sulaa ja kiehuu käytännöllisesti katsoen hajoamatta, sen kemiallinen kaava on joskus kirjoitettu Cu2Cl2: n muodossa. Mono- kloridi kuitenkin, kuten muut kupariyhdisteet, on myrkyllistä.

Kuparikloridiyhdiste, jonka kaava on kirjoitettu CuCl2: ksi, on ulkoisesti tummanruskea kiilakuvamainen kide. Kun vuorovaikutuksessa on jopa hyvin pieni määrä vettä, yhdisteen kiteet vaihtavat väriä: tummasta ruskeasta vihreään ja sitten sinisiin. On mielenkiintoista, että jos lisätään hyvin vähän kloorivetyhappoa sellaiseen vesiliuokseen , kiteet palaavat yhteen välituotteista - ne muuttuvat vihreiksi.

Aineen sulamispiste on 537 ° C ja lämpötilassa 954-1032 ° C, se kiehuu. Yhdiste liukenee aineisiin, kuten vesi, alkoholi, ammoniakki. Sen tiheys on 3,054 g / cm3. Liuoksen jatkuva laimennus ja lämpötilan pitäminen 25 ° C: ssa aineen molaarinen johtavuus on 265,9 cm2 / mol.

Kuparikloridia tuotetaan kloorilla kuparin vaikutuksesta sekä kupari (II) -sulfaatin reaktiolla rikkihapon kanssa. Teollisuustuotanto perustuu kuparisulfidien paahtamisseokseen natriumkloridilla. Tässä reaktiossa reaktioon on pidettävä 550-600 ° C: n lämpötila, minkä seurauksena havaitaan kyseisen aineen lisäksi sellaisten komponenttien läsnäolo, kuten HCl, rikki- kaasut ja arseenijohdannaiset kaasumaisessa tilassa. On olemassa tunnettuja valmisteita, joissa kuparikloridin valmistus suoritetaan aloittamalla kuparisulfaatin ja BaCl2: n välinen vaihtoreaktio.

993 ° C: n lämpötilassa aine hajoaa CuCI: ksi ja Cl2: ksi, sen liukoisuus vesiliuoksiin on tunnusomaista:

- liuotettuna 25 asteen lämpötilaan vesiliuokseen, 77,4 grammaa kuparikloridia liuotetaan täydellisesti 100 grammaan vettä;

- kun liuos saavuttaa 100 ° C: n lämpötilan, 120 grammaa ainetta liukenee siihen. Kummassakin tapauksessa oletetaan, että CuCl2: n tiheys oli sama.

Kuparikloridia käytetään laajalti kemiallisena katalyyttinä, joka on pyroteknisten seosten osa, monien kivennäisvärien valmistuksessa. Ammoniakkiliuoksena sitä käytetään savukaasuanalysaattorina, mikä osaltaan laskee niiden pitoisuuden ja hiilidioksidipitoisuuden. Dikloridia käytetään ja happikantajana kemiallisen tuotannon eri vaiheissa, esimerkiksi tällainen teknologia on yleinen orgaanisten väriaineiden tuotannossa.

Kuparikloridin suola, joka on vaikea liukoisuus, kykenee muodostamaan sarjan kiteisiä hydraatteja. Tässä tapauksessa aineen konsentroidulla liuoksella on kyky lisätä typpioksidia, joka myös leviää laajalti lääkkeiden valmistuksessa ja kemianteollisuudessa.