Kalium ominaisuuksia. kalium rakenne. yhdisteet kalium

Tämä artikkeli annetaan kuvaus kaliumin kannalta fysiikkaa ja kemiaa. Ensimmäinen näistä opinto mekaaniset ominaisuudet materiaalien ja ulkoisia. Toinen - niiden vuorovaikutus toistensa kanssa - tätä kemiaa. Kalium - vuoksi yhdeksästoista osa jaksollisen. Se kuuluu alkalimetallien. Tämä artikkeli katsotaan ja E kaavan kalium, ja sen käyttäytyminen muiden aineiden kanssa, ja niin edelleen. D. Se on yksi aktiivisia metalleja. Tiede, joka käsittelee tutkimuksen tämän ja muita elementtejä - kemia. Luokka 8 sisältää tutkimuksen epäorgaanisista aineista ja niiden ominaisuuksista. Siksi tämä artikkeli on hyötyä opiskelijoille. Joten aloitetaan.

kalium ominaisuuksia näkökulmasta fysiikan

Tämä on yksinkertainen aine, joka normaaleissa olosuhteissa on kiinteässä tilassa. Sulamispiste kuusikymmentäkolme astetta. Kiehuvat sama aktiivinen metalli, kun lämpötila täyttää seitsemän sata kuusikymmentä-yksi astetta. Aihe on hopeanhohtoinen valkoinen väri. Se on metallinen kiilto. kalium tiheys on kahdeksankymmentä-kuusi sadasosia grammaa kuutiosenttimetriä kohden. Tämä on erittäin kevyt metallia. kalium kaava on hyvin yksinkertainen - se ei muodosta molekyylejä. Tämä materiaali koostuu atomeista, jotka on järjestetty lähelle toisiaan ja ovat kidehilassa. Kalium atomimassa yhtä kolmekymmentäyhdeksän grammaa per mooli. Sen kovuus on erittäin alhainen - se voidaan helposti leikata veitsellä, kuten juustoa.

Kalium ja kemia

Aluksi, kalium - alkuaine, joka on erittäin korkea kemiallinen aktiivisuus. Tallentaa myös sitä ulkona on mahdotonta, koska hän alkaa heti reagoida ympäröiviin aineisiin. Kalium - alkuainetta, joka kuuluu ensimmäiseen ryhmään ja neljännen jakson jaksollisen. Se on kaikki ominaisuudet, jotka ovat tunnusomaisia metalleja.

Vuorovaikutus yksinkertaisia aineita

Näitä ovat happi, typpi, rikki, fosfori, halogeenit (jodi, fluori, kloori, bromi). Jotta harkita kalium vuorovaikutus kullekin. Hapen kanssa kutsutaan hapettumista. Tänä kemiallinen reaktio kuluttaa happea ja kaliumin moolisuhde neljä osaa yhteen, jolloin muodostuu metallin oksidia määränä, joka on kaksi osaa. Tämä reaktio voidaan ilmaista seuraavalla reaktioyhtälö: 4K + O2 = 2K2O. Kun kalium palaminen voidaan havaita kirkas violetti liekki. Näin ollen, tämä reaktio pidetään laadukas kalium määrittämiseksi. Reaktiot halogeenit on nimetty mukaan nimet alkuaineita: se on iodized, fluoraus, klooraus, bromaus. Nämä vuorovaikutukset voidaan mainita lisäksi reaktio, koska atomia kahden eri aineita yhdistetään yhdeksi. Eräs esimerkki tällaisesta prosessista on reaktio kloorin ja kaliumin, joka seurauksena metallin kloridi muodostunut. Suorittamiseksi tämä reaktio on toteutettava nämä kaksi komponenttia - kaksi moolia ensimmäisen ja yhden toisen. Tuloksena on kaksi moolia kaliumyhdistettä. Tämä reaktio ilmaistaan tämä yhtälö: 2K + = SІ2 2KSІ. Koska typpi voi antaa kalium-yhdisteitä palamisen aikana ulkoilmassa. Tämän reaktion aikana kuluttaa metallit ja typen moolisuhteessa yhdestä kuuteen osaan, koska tämän seurauksena vuorovaikutusta, nitridistä kalium määränä kaksi osaa. Tämä voidaan osoittaa seuraavalla yhtälöllä: 6K + N2 = 2K3N. Tämä yhdiste on kide-vihreä musta. Huomioiden fosfori metalli saatetaan reagoimaan mukaisesti samaa periaatetta. Jos otamme kolme moolia kaliumia moolia kohti fosforia per mooli saada fosfidi-. Tämä kemiallinen reaktio voidaan kirjoittaa muodossa reaktioyhtälö: P = 3K + K3R. Lisäksi, Kaliumin kykenee reagoimaan vedyn kanssa, jolloin muodostuu hydridi. Niin yhtälö voidaan antaa esimerkkeinä: 2K + H2 = 2 kN. Kaikki kytkentäreaktio tapahtuu ainoastaan, kun läsnä on korkeita lämpötiloja.

Vuorovaikutus monimutkaisista

Ominaisuudet kaliumin suhteen kemian ja sisältää vastikkeen aiheen. Altistamalla aineet, jotka voivat reagoida kalium ovat vesi, hapot, suolat, oksidit. Ne kaikki pidetään metalli reagoi eri tavalla.

Kalium ja vesi

Tämä kemiallinen elementti reagoi kiivaasti sen. Tämä muodostaa hydroksidi ja vety. Jos otamme kaksi moolia kaliumia ja vettä, sitten saamme saman määrän kaliumhydroksidia ja yksi mooli vetyä. Tämä kemiallinen reaktio voidaan ilmaista seuraavalla yhtälöllä: 2H2O = 2K + 2KOH = H2.

Reagoi happojen

Koska kalium - aktiivinen metalli, se on helposti syrjäyttää atomien Vetyä niiden yhdisteitä. Esimerkki voisi olla reaktio, joka tapahtuu välillä tarkasteltavaan aineeseen ja suolahappoa. Sen täytäntöönpanoa on otettava kaksi moolia kalium, ja hapon saman verran. Tuloksena on kaliumkloridi - kaksi moolia vetyä ja - yksi mooli. Tämä prosessi voidaan kirjoittaa kuten yhtälössä: 2K + 2NSІ 2KSІ = + H2.

Ja kaliumia oksidit

Tästä ryhmästä epäorgaanisten metallien reagoivat vain merkittäviä lämmitys. Jos metalliatomi muodostava oksidi passiivinen Lisäksi puhumme tässä artikkelissa, on itse asiassa vaihtoon reaktio. Esimerkiksi, jos otamme kaksi moolia kaliumia per mooli Cuprum oksidi seurauksena niiden vuorovaikutuksesta, voidaan valmistaa yhtä moolia pitää alkuainetta oksidi ja puhdas cuprum. Tämä voidaan esittää muodossa Tämän yhtälön: 2K + CuO = K2O + Cu. Tämä on silloin, kun osoittavat vahvan vähentää ominaisuuksia kaliumia.

Vuorovaikutus emästen kanssa

Kalium pystyy reagoimaan metallihydroksidien kanssa, jotka sijaitsevat oikealla puolella se sähkökemiallisessa sarjassa aktiivisuutta. Tällöin myös ilmentyä pelkistävistä ominaisuuksistaan. Esimerkiksi, jos otamme kaksi moolia kaliumia per mooli bariumhydroksidia, tuloksena substituutioreaktio saadaan aineita, kuten kaliumhydroksidin määränä kaksi moolia ja puhdas barium (mol) - se saostuu. Jota edustaa kemiallinen vuorovaikutus voidaan kartoittaa seuraavalla yhtälöllä: 2K + Ba (OH) = 2 2KOH + Ba.

Reaktioita suolojen kanssa

Tässä tapauksessa, kalium, edelleen ilmenee sen ominaisuuksia voimakas pelkistin. Korvaamalla atomit ovat kemiallisesti enemmän passiivisia elementtejä, se voidaan saada puhdasta metallia. Esimerkiksi, kun lisätään alumiinikloridia määränä kaksi moolia kolme moolia kaliumia, seurauksena tämä reaktio saadaan kolme moolia kaliumkloridia ja kaksi moolia alumiinia. Ilmaisemaan tämä prosessi yhtälöllä seuraavasti: 3K + + 2AІSІ3 = 3KSІ2 2AІ.

Reaktio rasvat

Jos lisätään kalium tahansa orgaanisen materiaalin ryhmä, se myös syrjäyttää yhden vetyatomit. Esimerkiksi, sekoittamalla metalli kohteena steariini kaliumstearaatti ja muodostunut vety. Saatu aine käytettiin tuotantoon nestesaippua. Tämän ominaisuus kaliumia ja sen vuorovaikutus muiden aineiden päättyy.

Kaliumkanavien käyttöä yhdisteiden ja

Kuten kaikki metallit harkita tässä asiakirjassa tarvitaan monissa prosesseissa teollisuudessa. Pääasiallinen käyttö kalium tapahtuu kemianteollisuudessa. Koska sen korkea reaktiivisuus, alkalimetalli- ja lausutaan pelkistävällä ominaisuudet, sitä käytetään reagenssina monien vuorovaikutusten ja tuotannon eri aineita. Lisäksi kaliumin seoksia käytetään jäähdytysaineina ydinreaktoreissa. Huomioon myös tässä artikkelissa, metalli löytää tarkoituksensa sähkötekniikassa. Lisäksi kaikki edellä mainitut, se on yksi tärkeimmistä komponenteista lannoitteiden kasveille. Lisäksi, sen yhdisteitä käytetään monenlaisia teollisuudenaloilla. Siten, että kulta on uutettu kaliumsyanidia käytetään, joka toimii reagenssina talteen arvokkaat metallit malmeista. Valmistuksessa käytetyn lasin kaliumkarbonaattia. Fosfaatit pidetään alkuaineet ovat komponentteja kaikenlaisia puhdistusaineita ja jauheet. Otteluissa tietty metalli kloraatti on läsnä. Valmistuksessa käytetyt kalvot vanha kamera bromidi elementin. Kuten tiedätte, on mahdollista saada bromaamalla kaliumin korkealämpötilaympäristöissä. Lääkettä käytetään kloridi alkuaine. Saippuan valmistus - stearaatti ja muut johdannaiset rasvoista.

Valmistus metallin

Nykyään kalium louhitaan laboratorioissa pääasiassa kahdella tavalla. Alkuperä - palauttaa sen natriumhydroksidia, joka on kemiallisesti aktiivinen kuin kalium. Toinen - saada se kloridi, myös natriumsuolan kautta. Jos lisätään yhtä moolia kaliumhydroksidia natrium on muodostettu yksi mooli natriumhydroksidia ja puhdasta kalium. Yhtälö reaktio on seuraava: KOH + Na = NaOH + C. reaktio toista tyyppiä voidaan sekoittaa metallin kloridi ja natrium Yhtä suuret mooliosuudet. Seurauksena, tällaisia materiaaleja on muodostettu ruokasuolaa ja kalium samassa suhteessa. Ilmaisemaan tämä kemiallista vuorovaikutusta on mahdollista kautta tämän reaktion yhtälön: KSІ + Na = NaCI + K.

Rakenne kalium

Atomin alkuainetta, samoin kuin kaikki muut, koostuu ytimestä, joka sisältää protoneja ja neutroneja ja elektroneja, jotka pyörivät sen ympärillä. Elektronien lukumäärä on aina sama kuin protonien lukumäärä, jotka ovat tuman sisällä. Jos jokin elektroneja löysä tai liitetty atomi, sitten se lakkaa olemasta neutraali ja muunnetaan ioni. Ne ovat kahdenlaisia: kationeja ja anioneja. Ensimmäinen on positiivinen varaus, ja toinen - Ei. Jos yhdistetty atomin elektroni, se muunnetaan anioni, ja jos jokin elektronien vasemmalle sen kiertorata, neutraali atomi tulee kationi. Koska kalium järjestysnumeroltaan taulukon mukaan Mendeleev, yhdeksäntoista, ja protonit tumassa alkuaine on sama. Siksi voimme päätellä, että elektronit tuman ympärillä hävittää yhdeksäntoista. Protonien lukumäärä, atomi sisältyvät rakenne voidaan määrittää vähentämällä atomimassa järjestysluvun alkuaineen. Voimme siis päätellä, että on olemassa kaksikymmentä protonien ytimen kaliumia. Kuten tarkastellaan tässä artikkelissa, metalli kuuluu neljänteen aikana, se on neljä kiertoradat, jossa elektronit, jotka ovat aina liikkeessä on järjestetty tasaisesti. kalium kaavio on seuraavanlainen: ensimmäisessä kiertoradan kahden elektronin, toinen - kahdeksan; sekä kolmas, vihdoin, neljäs, kiertoradalla pyörii vain yksi elektroni. Tämä selittää korkeaa kemiallista toimintaa metallia - lopullinen kiertorata ei täytetä, joten hän pyrkii yhdistämään mihinkään muuhun atomeja aiheuttaen elektroninsa ohi kiertoradat yleistyneet.

Mistä löydän tämän elementin luonnossa?

Koska sillä on erittäin suuri kemiallista toimintaa planeetalla hän ei koskaan löydetty puhtaana. Se voidaan nähdä ainoastaan osana erilaisia yhdisteitä. Massaosuus kaliumin maankuoren on 2,4 prosenttia. Yleisin mineraaleja, jotka sisältävät kaliumia, - se Salvini ja karnalliitti. Ensimmäinen on seuraava kemiallinen kaava: NaCI • KCI. Se on kirjava värejä ja koostuu useista kiteitä eri värejä. Suhteesta riippuen kaliumkloridin ja natriumsulfaatin, sekä epäpuhtauksien läsnäolo, se voi sisältää punainen, sininen, pinkki, oranssi komponentteja. Toinen mineraali - karnalliitti - näyttää läpinäkyvä, vaalean sininen, vaaleanpunaisia tai vaaleankeltaisina kiteinä. Sen kemiallinen kaava on seuraava: KCI • MgCl 2 • 6H2O. Se on kiteinen hydraatti.

Rooli kalium elimistössä, puute oireita ja ylimäärä

Hän, sekä natrium tukee vesi-suola tasapaino solujen. Mukana myös hermo impulssi kalvojen välissä. Lisäksi se säätelee happo-emäksinen tasapainoa solun ja koko organismin kokonaisuutena. Se osallistuu aineenvaihduntaa, estää esiintyminen turvotus, osa sytoplasmasta - noin viisikymmentä prosenttia sen - metallin suolan. Tärkeimmät viitteitä siitä, että elin ei ole kalium on turvotusta, taudin esiintyminen, kuten hydrokefalus, ärtyneisyys ja häiriöt hermoston, inhibitioreaktio ja muistin heikentyminen. Lisäksi riittämätön määrä hivenaine vaikuttaa haitallisesti sydän- ja lihaksisto. Kaliumin puute hyvin pitkän ajan kuluessa voi aiheuttaa sydänkohtauksen tai aivohalvauksen. Mutta koska ylimäärin kalium elimistössä voi kehittyä suolihaavoja. Tasapainottamaan voimaa niin, että se vastaanottaa normaalin määrän kaliumia, on tarpeen tietää, mitä tuotteita se sisältää.

Ruokaa, jossa on korkea pitoisuus hivenaine harkitaan

Ensinnäkin, se on pähkinöitä, kuten cashew, saksanpähkinät, hasselpähkinät, maapähkinät, mantelit. Myös suuri määrä on perunoita. Edelleen, kalium sisältyvät kuivattuja hedelmiä, kuten rusinoita, kuivattuja aprikoosit, luumut. Runsaasti tämä elementti, ja pinjansiemeniä. Myös, korkeat pitoisuudet havaittiin palkokasvit: pavut, herneet, linssit. Laminaria myös runsaasti kemiallista tieto. Vielä muita tuotteita, jotka sisältävät aktiivisena aineena suuri määrä, ovat vihreä tee ja kaakao. Lisäksi korkea pitoisuus ja se on paljon hedelmiä, kuten avokadot, banaanit, persikat, appelsiinit, greipit, omenat. Monet vilja ovat runsaasti hivenaine harkitaan. Tämä on ensisijaisesti ohran ja vehnän ja tattari. Persilja ja ruusukaali myös paljon kaliumia. Lisäksi se löytyy porkkanat ja meloni. Sipuli ja valkosipuli on huomattava määrä pidetään alkuainetta. Munat, maito ja juusto on myös tunnusomaista korkea kaliumpitoisuus. Päivittäin normi alkuaine keskimääräiseen ihmisen on kolmesta viiteen grammaa.

johtopäätös

Kun olet lukenut tämän artikkelin, voidaan päätellä, että kalium on erittäin tärkeä alkuaine. On tarpeen syntetisoida monia yhdisteitä kemianteollisuudessa. Käytetään myös monilla muilla teollisuudenaloilla. Lisäksi se on erittäin tärkeää, että ihmiskehon, joten on säännöllisesti ja tarvittava määrä tehdä ruokaa.