Kaliumkarbonaatti

Heikosta hiilihaposta (ei ole kovin stabiili ja voi esiintyä vain laimeissa liuoksissa), kun ne toimivat vuorovaikutuksessa emästen kanssa, saadaan happamia ja keskisuoloja, joita muuten kutsutaan vastaaviksi hiilivedyiksi ja karbonaateiksi. Reaktioyhtälöt voidaan kirjoittaa: H2CO3 + KOH → KHCO3 + H2O ja H2CO3 + 2KOH → K2CO3 + 2H2O. Ensimmäisessä vaiheessa saadaan kaliumvetykarbonaattia ja toisessa kaliumkarbonaattia. Happosuolan kaava on KHCO3, ja keskiarvo on K2C03. Kaliumkarbonaatin moolimassa on 138,2 g / mol. Ulkonäköön verrattuna suola muistuttaa valkoista, hienoa kiteistä jauhetta, joka ei ole palavaa, sulaa 891 ° C: ssa ilman kiehumispistettä, suola hajoaa. Kaliumkarbonaatti on hygroskooppinen, helposti liukoinen veteen: 100 ml: ssa 20 ° C - 110,5 g ja 100 - 156 g: n suolassa. Mutta alkoholissa tai asetonissa tämä aine ei liukene.

Vanhoissa päivissä kaliumkarbonaattia kutsuttiin potasiksi, sana tuli latinalaisesta nimestä "potassa". Kaliumkarbonaatti on yksi vanhimmista suoloista, jotka ovat olleet ihmisten tiedossa jo kauan sitten. Euroopassa viime vuosisadan loppuun asti potasi oli yksi tärkeimmistä teollisuuden kannalta tärkeistä kemiallisista reagensseista. Venäjällä vuonna 1721 perustettiin monopoli Pietarin suuren kattilan valmistamiseksi. Tällä hetkellä Venäjän federaation alueella, Armenian, Kazakstanin, Valko-Venäjän, Ukrainan, Turkmenistanin, Moldovan ja Uzbekistanin alueella tämä kemikaali kattaa valtioiden välinen standardi GOST 10690-73. Potash kuuluu GOST 12.1.005-88 mukaan kolmannen vaaraluokan aineisiin altistuessaan limakalvoille tai märälle iholle aiheuttaen ärsytystä.

Jos sekoitat kaliumkarbonaattia vedellä, sen liukenemisen aikana vapautuu paljon lämpöä, eli K2CO3-hydrolyysireaktio on eksoterminen ja uusien aineiden muodostuminen veden vaikutuksen alaisena. Dihasaarisen hiilihapon suola hydrolysoidaan vaiheittain. Ensiksi muodostetaan happosuola: H2O + K2CO3 → KHCO3 + KOH. Sitten hajotuksen toinen vaihe jo happaman suolan kanssa etenee heikosti: H2O + KHCO3 → H2CO3 + KOH. Koska kaliumkarbonaatin hydrolyysi, kuten muutkin heikojen happojen suolat, etenee OH-hydroksyyli-ionien muodostumisen kanssa, niiden vesiliuosten pH on aina yli 7 ja väliaine on emäksinen.

Karboniittista kaliumia 1700-luvulla Venäjällä saatiin puuhun tuhkasta. Puupohjissa valmistettiin alkali-liuosta, joka tuhsi kaatoi kuumalla vedellä. Sitten tämä liuos kaadettiin tulisuun polttavaan puuhun. Kaliumkarbonaatti kiteytyi erittäin tiheällä kerroksella tulen pohjalla, romun avulla potkaa louhittiin ja asetettiin tynnyreihin ja tukkeutettiin suljetuin. Se vaati tiettyä taitoa liuoksen haihtumi- seksi, eikä tulipalo mennyt ulos. Siksi "polivachs" -tyyppi alettiin opetella nuoruudessaan, ja vasta muutaman vuoden kuluttua työntekijä sai tiettyjä taitoja ja tuli aluksen päällikkönä. Esimerkiksi: tulipalon polttamisessa muodostuu aina valkoista tuhkaa, suurin osa siitä on kaliumia. Tänään toteutetaan toinen teollinen menetelmä - Hiilidioksidia johdetaan hiilidioksidin elektrolyysissä : 2KOH + CO2 → K2C03 + H2O. Tuloksena on kaliumia ja vettä.

Kaliumkarbonaattia käytetään saippuan ja lasin valmistuksessa. Laboratoriossa sitä käytetään lievänä ilmankuivaajana tapauksissa, joissa muita aineita, kuten kalsiumkloridia tai magnesiumsulfaattia, ei sallita. Se ei sovellu happamien yhdisteiden kuivaamiseen, mutta sitä voidaan käyttää kuivaamaan orgaanisia tuotteita, joissa on pieni happamien epäpuhtauksien määrä. Kaliumkarbonaattia käytetään sammuttaa luokan B tulipaloja , koska se viittaa kemiallisiin jauheisiin, jotka voivat sekä estää ja sammuttaa palamisprosessin. Siinä on enemmän palonsammutustehoa kuin suolat, kuten natriumkarbonaatti, natriumsulfaatti, natriumfluoridi tai natriumvetykarbonaatti. Polttoprosessien estävä tehokkuus on myös korkeampi kuin natriumkarbonaatin, natriumsulfaatin, alumiinioksidin ja kalsiumkarbonaatin. Lasiteollisuudessa K2CO3: a käytetään laboratorion (tulenkestävän), optisen tai kaliumlasi sekä lasin valmistukseen. Lisäksi kaliumkarbonaattia on kysyntää kemian, maatalouden, lääketieteen, elintarviketeollisuudessa.