MuodostusTiede

Happosuolat

Jos happo on yksi tai kaikki vetyatomit on substituoitu toisella kationilla, kuten kemiallinen aine nimeltä suola. Metalli- tai ammoniumryhmä molekyylissä on aina positiivinen hapetustila ja kutsutaan kationien kanssa. Happotähde kutsutaan anioni. Kaikki suolat, jotka on muodostettu metalleista, jotka kuuluvat ryhmään IA jaksollisen ovat liukoisia. Ottaa huomioon suolat, jotka muodostetaan IIa metallit, niiden liukoisuus vaihtelee.

Siellä väliaineen, jos kaikki vety molekyylin moniarvoinen happo korvataan toisella kationi, samoin kuin suolat, jos lisäksi metallikationien tai ammonium on läsnä positiivisesti varautunut vety. Esimerkiksi normaalit suolat voidaan mainita:

- magnesiumsulfaatti MgSO 4;

- alumiinisulfaatti AI 2 (SO 4) 3;

- ammoniumfosfaatti (NH4) 3PO4;

- natriumkarbonaatti Na2CO3.

Suolojen dissosiaatio väliaineen tapahtuu positiivinen metallikationien ja negatiivisen anionien happotähde. Nimitys keskimääräinen suolat on johdettu haposta, ja nimet sen muodostava kationi.

Happosuolat on muodostettu osittainen korvaaminen vety metalli- tai ammoniumryhmä. Näin ollen ne koostuvat metallista, vety ja happotähde. Niiden muodostumista on mahdollista vain moniemäksisiä happoja. Esimerkkejä tällaisista yhdisteistä:

- natriumvetykarbonaattia NaHCO3;

- natriumdivetyfosfaatti NaH2PO4;

- natriumvetyfosfaatti Na2HPO4;

- kaliumvetysulfaatti KHSO 4: lla.

Niiden tämän otsikon etuliite "hydro" (jos yksi substituoimaton vetykationi) tai "dihydro" (jos on olemassa kaksi substituoimattomat vety kationeja).

Vesiliuokset happosuolat hajotetaan negatiivinen anionien muodossa anionien, sekä kaksi positiivista kationien (metalli-ionien ja vedyn): NaHSO4 ↔ Na + + H + + SO4 ˉ. Hydrolyysi happamissa kanssa muodostetut suolat vahvojen happojen, vesipitoisen väliaineen pH on alle 7, joten nimi näistä suoloista. Hydrolyysi hapon suolat, jotka saadaan heikkojen happojen (esim., Vety), liuos on neutraali tai emäksinen, eli pH on vähintään 7.

Jos keskimääräinen suoloja voidaan saada tuloksena vuorovaikutus metallin hapolla, ja muita menetelmiä, valmistamiseksi happosuolat, joka perustuu reaktio ylimäärän kanssa:

  • moniarvoisen hapon, jonka keskimääräinen suolaa. Näin saatu natriumvetysulfaatin: H2SO4 + Na2SO4 → 2NaHSO4, vesiliukoista diammoniumfosfaatti (NH4) 2HPO4: H3PO4 + 2NH3 → (NH4) 2HPO4 tai kalsiumkarbonaatti: CO2 + CaCO3 + H2O → Ca (HCO 3) 2;

  • moniarvoisen hapon alkali-. Esimerkiksi vastaanoton perusteella divetyfosfaatti on barium reaktio yhtälö: 2H3PO4 + Ba (OH) 2 → Ba (H2PO4) 2 + 2H2O. Vaikuttavat alkali- suolat, koska ne ovat tuotteita epätäydellisiä neutralointi voidaan saada korkean suolapitoisuuden uudelleen;

  • hapan oksidi emäksellä näin saatu kalsiumkarbonaatin: 2CO2 + Ca (OH) 2 → Ca (HCO 3) 2.

On tunnettua, että hiilivedyt eivät ole olemassa elementtien päin oikealle jaksollisen ryhmät IIa, ja kiinteiden hiilivetyjen saadaan vain ryhmän Ia elementtejä.

Suolaa käytetään laajasti eri toimialoilla, mutta joitakin yleisiä suuntiin niiden käyttö ei ole niin yksilöllisesti. Tämän tyyppiseen suolaa riippuu ominaisuuksista kemiallisten yhdisteiden ja määritetään taloudellinen toteutettavuus.

Näin ollen, esimerkiksi, ammoniumvetyfosfaatista (NH4) 2HPO4 käytetään fosfori-ammonium lannoitetta maataloudessa. Lisäksi tämä yhdiste käytetään palojen: palontorjunta ne käsittelevät erilaisia rakenteita. Myös, (NH4) 2HPO4 lisäaineina käytetään tuotannossa tiettyjen laadut savukkeiden.

Natriumhydrosulfiittia NaHSO3 käytetään valkaisuun erilaisia materiaaleja ja valokuvia.

Kalsiumbisulfiitti Ca (HSO3) 2 on arvokas raaka-aine tuotettaessa selluloosa puusta.

Bisulfiitit, jotka ovat happamia suoloja rikkihapoke, H2SO3, osa lääkkeen epinefriini, ja niitä käytetään molekyylibiologiassa.

Vetysulfaatteja KHSO 4: lla ja NaHSO4 natrium kalium käytetään juoksutteena ei-rautametallien metallurgiassa.

Natriumvetykarbonaatti NaHCO3 - aine, useimmat tunnetut happoadditiosuolat. Hänen vapautumista Sterlitamak (yritys "Soda") mukaisesti määritellyt vaatimukset GOST 2156-76. Natriumbikarbonaattia käytetään elintarvike-, kemian- ja lääketeollisuudessa, lääketieteen ja jokapäiväisessä elämässä.

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 fi.unansea.com. Theme powered by WordPress.