Muodostus, Tiede
Basic Kaava Molecular Physics
Molekyylifysiikka - laaja haara fysiikan , joka tutkii aineen rakennetta molekyylitasolla, muuttamalla makroskooppinen järjestelmän parametrit vaikutuksen alaisena ulkoisen ympäristön, faasitransitioiden. Polymeerien ominaisuudet ja plasman myös tutkii molekyylifysiikan. Kaavat ja määritelmät tässä osassa, joka on hyödyllinen ongelmien ratkaisemiseen esitetään tässä artikkelissa.
Peruskäsitteet osio
Molekyyli - pienin yksikkö ainetta, jolla on kaikki sen ominaisuuksista.
Ideaalikaasun - kaasu, jonka vahvuus molekyylien välisen vuorovaikutuksen on nolla, molekyyli pidetään materiaalin piste, ja puhaltaa niiden välissä täysin joustava. Monet kaavat molekyylifysiikan soveltaa sitä suhteessa ideaalikaasun.
Energia - määrän, joka luonnehtii kykyä järjestelmä suorittaa työn.
Työllisyys - energian määrä siirretään järjestelmän kautta muutos sen parametreja.
Muita käsitteitä tässä osassa: lämpötila, sisäinen energia, potentiaalienergia, diffuusio, lämmönjohtavuus, ainemäärä, ominaislämpö, haihduttamalla, tiivistyminen, kiteyttämällä, kyllästettyä höyryä.
peruskaava
Kaava Molecular Physics muodostamaan yhteyden eri järjestelmän parametrit. Tärkeimmät kaavat Tämän jakson viitataan Clapeyronin yhtälö, joka kuvaa tilan ihanteellinen kaasulait Boyle, Charles ja Gay-Lussac.
Clapeyronin yhtälö kirjoitetaan seuraavasti:
pV = nRT
Tässä p - paine, n - aineen määrästä mol, R - yleinen kaasuvakio, T - lämpötila Kelvin, V - viemä tilavuus kaasua.
Tämän kaavan Molekyylifysiikka kautta yksinkertainen muunnokset saadaan ja muiden lakien tila:
pV = vakio (formulaatio Boylen laki, joka syötetään isoterminen prosessi);
V / T = vakio (ensimmäinen laki Gay-Lussac, jota sovelletaan isobaarinen prosessi);
p / T = vakio (Charles laki, sovelletaan isokoorinen prosessi).
Muita tärkeitä kaavat molekyylifysiikan:
n = m / M = N / Na (kaava löytää aineen määrästä).
p = NKT.
Tässä kaavassa n - pitoisuus, k - vakio Boltzmannin vakio.
E = (3NkT) / 2 (kaava löytää lämpöenergian).
p = p 1 + p 2 + ... + p i (kaava määrittämiseksi paine kaasuseos, joka tunnetaan lain Dalton).
Kaavat termodynamiikan ja tilastollinen fysiikka
Statistinen fysiikka on myös osa molekyylifysiikan. Joitakin kaavoja molekyylifysiikka käytetään tilastollisen fysiikan ja termodynamiikan on annettu edellä.
Q = mc (t 2 -t 1)
Q = A + (U2-U 1) (U - sisäinen energia)
dH = TDS + VDp
Täällä H - entalpia.
G - Gibbs energiaa, tai termodynaaminen potentiaali.
V = dG / dp
S = -dG / dT (S - entropia-arvo tuli Clausiuksen, todennäköisyys toimenpide).
Similar articles
Trending Now