MuodostusTiede

Suolaa. ammoniumbikarbonaattia

Mikä on suola?

Luokka kemiallisia yhdisteitä, jotka sisältävät metalli- tai ammoniumkationia, yhdessä hapon anionin osalla on yleisnimi - suola. Ne on jaettu normaaliin (tai väliaine), happamia, emäksisiä, kaksinkertainen, hydraatti (kiteinen hydraatti) kompleksi.

Normaali (tai väliaine) suolat, tunnettu siitä, että täydellinen vedyn korvaaminen kationien leiinihappomolekyyli metalli- tai ammoniumkationi, kuten natriumsulfaattia Na2SO4 tai kalsiumkarbonaattia CaCO3.

Jos happoa molekyyliä vety kationien osittain substituoitu kationi, kuten happojen suoloja kutsutaan, esimerkiksi ammoniumbikarbonaattia NH4HCO3 tai natriumvetykarbonaattia NaHCO3.

Jos pohja-molekyylin ei ollut täydellinen ja osittainen korvaaminen hydroksyyliryhmien hapon radikaali, muodostuneet suolat kutsutaan perus-, esimerkiksi kuparia digidroksokarbonat (CuOH) 2CO3.

Kaavassa on kahden hengen suoloja eri kationien, esim, alumiinin ja kaliumin kaliumalunaa Kal (SO 4) 2 • 12 H2O.

Kaavassa, sekoitettu suola sisältää kaksi erilaista anionia, esimerkiksi valkaisuainetta CaCI (OCI).

Koostumus hydraattisuolat ovat molekyylit kidevettä, esimerkiksi kuparisulfaatti (sininen) CuSO4 • 5 H2O.

Molekyylit koostuvat monimutkaisia suolojen tai kompleksi kationi monimutkainen anioni, esim. Kloridi tetraammintsinka (II) [(Zn (NH 3) 4)] Cl2.

Koska suolat, jotka muodostetaan nimet?

kaksi sanaa läsnä nimet suoloja. Ensimmäisessä - nimi anionin, joka seisoo nominatiivi. Toinen sana (genetiivimuodossa tapaus) on johdettu nimi kationin. Esimerkiksi: natriumsulfaatti Na2SO4: lla, rautasulfaattia (II) FeSO4, rautasulfaattia (III) Fe2 (SO4) 3, kalsiumkarbonaattia CaCO3, kuparikloridin CuCl2. Otsikon hapon suolat ennen nimi on tallennettu anioni etuliite "hydro" tai etuliitteen "bi-", jos molekyylissä edelleen yksi substituoimaton vety kationi. Jos tällainen vety ja edelleen kaksi kationeja, nimi tallennetaan anionin etuliite "dihydro". Esimerkkejä vesiliuoksella (tai bikarbonaatti) NaHCO 3-liuosta (tämä suola tunnetaan myös ruokasoodaa), natriumdivetyfosfaatti NaH2PO4.

Ammoniumbikarbonaattia. kaava

Kaavassa hapan hiilihapon suola NH4HCO3, jossa ammoniumkationi on myös HCO 3 muodostunut anioni osittainen korvaaminen molekyylissä hapon vetykationi on positiivisesti varautunut ammoniumioni. Toisin sanoen, tietyn molekyylin hapon suola käsittää kationin ammoniumkloridin NH4 +, liittyy yksi anioni, jonka nimeäminen vetykarbonaatti HCO 3. Brutto kaava Hill järjestelmän kirjoitetaan: CH5NO3. Molekyylipaino ja aine on 79,06. e. m.

ominaisuudet

Ammoniumbikarbonaattia on epäorgaaninen yhdiste ulkonäkö - se Värittömiä kiteitä rombiseen ristikko. Tiheys on 1,586 g / cm3 (20 ° C). Höyrynpaine kasvaa 59 mm. Hg. Art. (At 25,4 ° C) 278 mm. Hg. Art. (45 ° C).

ammoniumbikarbonaattia ei ole liukoinen etanoliin ja asetoniin. Erittäin liukoinen veteen: lämpötilan noustessa liukoisuutta happosuolan kasvaa 11,9 g / 100 g (0 ° C), jolloin 36,6 g / 100 g (40 ° C).

Ammoniumbikarbonaattia hajoaa CO2: ta jo 20 ° C: ssa Lämpötilassa 36-70 ° C suola hajoaa vesiliuoksissa. Tämän seurauksena, ammoniakkia vapautuu, tuotetaan vesi ja hiilidioksidi: NH4HCO3 → NH3 ↑ + CO2 ↑ + H2O.

Koska hydrolyysi on vesiliuos heikosti emäksinen reaktio. Kun lisätään väkevää ammoniakkiliuosta muodostetaan normaali suola: NH4HCO3 + NH3 → (NH4) 2CO3.

Vaikutuksen alaisena happoja ja emäksiä tuhoutuvat happosuolan reaktio yhtälöt: NH4HCO3 + HCI: → NH4CI: + H2O + CO2 ↑ tai NH4HCO3 + 2 NaOH → Na2CO3 + NH3 • H2O + H2O.

Ammoniumbikarbonaattia. vastaanotto

Kuten kaikki -vetykarbonaatit, hapan ammoniumsuola on saatavissa pitkän syötön hiilidioksidia toissijaisen ammoniumsuolan liuosta: (NH4) 2CO3 + CO2 + H2O → 2 NH4HCO3.

Alle miedolla lämmöllä (30 ° C) suola-alustalla tapahtuu sen lämpöhajoamisen ammoniakkia ja suola: (NH4) 2CO3 → 2 NH4HCO3 + NH3.

Jos vesi liuottamalla hiilidioksidia ja ammoniakkia on myös mahdollista saada happaman ammoniumsuolan: NH3 + CO2 + H2O → NH4HCO3.

hakemus

ammoniumbikarbonaattia käytetään laajalti elintarviketeollisuudessa: roolissa kemiallisen nostatusainetta makeisten ja leipomotuotteiden. On tunnettua, että nostamiseksi tuoreen testi käyttää myös natriumbikarbonaattia NaHCO3. Mutta sen soveltaminen on vähemmän tehokas, koska kiristyksen uutteet vaivaamalla kunnes paistaminen johtaa nopeampaan poisto on muodostettu reaktiolla hiilihappokaasua, ja tässä tapauksessa, taikina eivät rehevä ja helppoa.

Ammoniumbikarbonaattia käytetään rusketuksen ja värjäys tekstiili kankaat: prosessi, jossa poistetaan kiinnittämätön väriaineen (tai poistolaite) on seos, jossa on ammoniumsuolojen sisältää ammoniumbikarbonaattia.

Aine maataloudessa käytettävien säilöntäaineena rehun (retard rappeutuminen, mikä lisää turvallisuutta) sekä lannoitteena perunan, vihannesten ja rehu. Käytti ominaisuudet hidastaa tai pysäyttää prosesseja nitrifikaation maaperän.

Ammoniumbikarbonaattia käytetään uraanin louhinta, metallurgisen teollisuuden sekä lääketieteessä (tuotannossa vitamiinit). Orgaanisen synteesin on raaka-aineena kemikaalien, kuten ammoniumsuolat.

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 fi.unansea.com. Theme powered by WordPress.