Rutherford planeettojen malli atomin Rutherford malli

Löydöt alalla atomin rakenne oli tärkeä askel kehityksessä fysiikan. Suuri merkitys oli Rutherfordin mallia. Atomi järjestelmänä hiukkasten ja sen komponentit on tutkittu tarkemmin ja yksityiskohtaisemmin. Tämä on johtanut perustamisen onnistuminen tiedettä kuin ydinfysiikan.

Muinaiset ajatuksia rakenne asiasta

Oletus, että ympäröivä elimet koostuvat pienistä hiukkasista, jotka tehtiin muinoin. Ajattelijat sitten atomi edustettuina pienin jakamaton hiukkaset mitään ainetta. He väittivät, että mikään maailmankaikkeudessa on kooltaan pienempi kuin atomi. Tällaiset näkemykset ovat hallussa suuren kreikkalaisen tiedemiehet ja filosofit - Demokritos, Lucretius, Epikuros. Hypoteesit nämä ajattelijat tänään yhdisti nimellä "antiikki atomismi."

keskiaikainen esityksiä

Muinaisista ajoista on kulunut, ja keskiajalla oli myös tutkijoita, jotka ilmaisivat erilaisia oletuksia aineen rakenteesta. Kuitenkin hallitsevuus uskonnollisten ja filosofisten näkymät kirkon vallan ajan historian alkuunsa kaikki yritykset tukahduttaa ja toiveita ihmismielen materialistinen tieteellisiä havaintoja ja löytöjä. Kuten tiedetään, keskiaikainen inkvisitio erittäin epäystävällinen käyttäytyi edustajien kanssa tiedemaailman tuolloin. On vielä sanoa, että ne päivät olivat kirkkaita mielensä tuli antiikin ajatus jakamattomuuteen atomin.

Tutkimukset iät 18-19

18th century leimasi suurten löydöt alalla alkeis aineen rakenteesta. Paljolti ponnistelujen tiedemiehet kuten Antuan Lavuaze, Mikhail Lomonosov ja Dzhon Dalton. Toisistaan riippumatta, he pystyivät osoittamaan, että atomit todella olemassa. Mutta kysymys niiden sisäinen rakenne pysyi auki. Lopulla 18th century leimasi niin merkittävä tapahtuma tiedemaailmassa, koska löydettiin D. I Mendeleevym jaksollisen alkuaineita. Se oli todella voimakas läpimurto tuolloin nostaa verhoa sillä edellytyksellä, että kaikki atomit ovat luonteeltaan samanlaisia, että ne liittyvät toisiinsa. Myöhemmin, 19th century, toinen tärkeä askel kohti purkautuu rakennetta atomin oli todisteita siitä, että koostumus yksikin niistä on läsnä elektroni. Tutkijoiden työtä tämän kauden tuottanut hedelmällistä maaperää löydöt 20-luvulla.

kokeiluja Thomson

Brittifyysikko Dzhon Tomson 1897 osoitti, että atomien rakenne sisältää elektroneja, joilla on negatiivinen varaus. Tässä vaiheessa, väärä käsitys, että atomi - jaettavuus rajoittamaan aine lopulta tuhoutuu. Miten Thomson pystyi osoittamaan olemassaolon elektronin? Tutkija antanut hänen kokeissa erittäin rarefied kaasuja elektrodit ja sähkövirta kulkee. Tuloksena on katodi säteet. Thomson huolellisesti tutkittu niiden ominaisuudet ja totesi, että ne ovat virta varattuja hiukkasia, jotka liikkuvat suurella nopeudella. Tieteelliset onnistuu massan laskennassa näitä hiukkasia ja niiden lataus. Hän totesi myös, että niitä ei voida muuntaa neutraaleja hiukkasia, koska sähkövaraus - on niiden luonteen perusteella. Niin olivat elektronit ovat auki. Thomson on myös luojan maailman ensimmäinen atomi rakennemalli. Sen mukaan, atomi - hyytymän positiivisesti varautuneen aineen, joka on jaettu tasaisesti negatiivisesti varautuneet elektronit. Tämä selittää yleinen rakenne neutraaleja atomeja, kuten vastakkaiset varaukset kumoavat toisensa. Kokeilut Dzhona Tomsona tuli korvaamaton merkitys lisätutkimuksia rakennetta atomin. Monia kysymyksiä ei vastattu.

tutkimuksen Rutherford

Thomson löysi olemassaolo elektronin, mutta hän ei voinut löytää atomin positiivisesti varautuneita hiukkasia. Ernest Rutherford korjattu tämän virheen vuonna 1911. Kokeissa tutkitaan aktiivisuus alfa-hiukkasten kaasujen, se on havaittu, että on hiukkasia atomin, positiivisesti varautuneet. Rutherford havaittu, että ohjaamalla säde kaasun läpi tai ohuesta metallilevystä on terävä poikkeama pienen määrän hiukkasia liikeradan. He vain heitti takaisin. Tutkija huomasi, että tämä käyttäytyminen johtuu ristiriidassa positiivisesti varautuneita hiukkasia. Tällaiset kokeet mahdollistavat fyysikot mallin rakenteen Rutherford atomin.

planeettojen malli

Nyt Academic hieman erilainen oletuksista John Thomson. Erilaisia malleja teräksestä ja niiden atomit. Rutherfordin kokemus saa hänet luomaan uuden teorian alalla. Discovery tiedemies olivat ratkaisevia jatkokehityksen fysiikan. Rutherford malli kuvaa atomi kuin ydin, joka on sijoitettu keskelle ja liikkuvat elektronit. Ydin on positiivinen varaus ja elektronien - negatiivinen. Malli atomi Rutherford oletetaan elektronit pyörivät ytimen ympärille tiettyihin lentoratojen - kiertoradan. Avaaminen tiedemies auttoi selittämään syy poikkeama alfahiukkaset ja antoi sysäyksen kehittämistä ydinvoiman teoria atomi. Rutherford Atomic mallissa analogisesti planeettojen liikkeen aurinkokunnan auringon ympäri. Se on erittäin tarkka ja eloisa vertailua. Näin ollen Rutherford malli atomi, joka liikkuu pitkin kiertoradan ytimen, nimettiin planeettojen.

Työn Niels Bohr

Kaksi vuotta myöhemmin tanskalainen fyysikko Niels Bohr yritti yhdistää käsitteitä rakennetta atomin kanssa quantum ominaisuuksien valossa. Rutherfordin ydinvoiman malli atomi pantiin tutkijat perusteella hänen uusi teoria. In Bohrin oletus-atomia pyörivät ytimen kiertoradalla. Tällainen liike liikeradan johtaa elektronien kiihtyvyyden. Lisäksi, Coulombin vuorovaikutus näiden partikkelien keskustan kanssa atomi on mukana luomalla ja energian kulutuksen ylläpitämiseksi spatiaalisen sähkömagneettisen kentän johtuvat liikkeen elektroneja. Tällaisissa olosuhteissa negatiivisesti varautuneita hiukkasia ei pitäisi koskaan joutua tumaan. Mutta tämä ei tapahdu, mikä osoittaa, että suurempi vakaus atomien järjestelminä. Niels Bohr ymmärtäneet, että lait klassisen termodynamiikan, kuvataan Maxwellin yhtälöt eivät toimi subatomic olosuhteissa. Siksi tutkijat lähtivät tuoda uusia lakeja, jotka vaikeuttaisivat alkeishiukkasten maailmassa.

Bohr postulaatit

Suurelta osin johtuu siitä, että oli malli Rutherford, atomin ja sen komponentit on hyvin tutkittu, Niels Bohr pystyi lähestyä luomiseen sen postulates. Ensimmäisessä näistä todetaan, että atomi on kiinteä kunnossa, jossa se ei muuta sen energian ja elektronit liikkuvat siten kiertoradoille muuttamatta sen liikeradan. Erään toisen postulaatin, siirtyminen elektronin yhdestä kiertoradalla toiseen tapahtuu eristämistä tai absorptio. Se on yhtä suuri kuin energian välisen edeltävän ja seuraavan tiloja atomin. Tässä tapauksessa, jos elektronin hyppää lähempänä ydin kiertoradalla, se säteilee energiaa (fotonit), ja päinvastoin. Huolimatta siitä, että elektronien liikettä tuskin muistuttaa kiertoradan liikeradan sijoitettu tiukasti kehän aukon Bohrin mahdollista saada erinomainen selitys olemassaolon viivaspektrin vetyatomin. Samoihin aikoihin, fyysikot Hertz ja Frank, joka asui Saksassa, vahvisti tiedemies Niels Bohr olemassaolosta paikallaan, stabiilissa atomin ja mahdollisuus muutosten atomienergian arvoja.

Yhteistyön kaksi tutkijaa

Muuten, Rutherford pitkään voinut määrätä vastuussa ydin. Tutkijat Marsden ja Geiger yritti suorittaa rajat tarkkailun patenttivaatimuksen Ernest Rutherford, ja seurauksena tarkasti ja huolellisesti kokeita ja laskelmat ovat tulleet siihen tulokseen, että se on ydin keskeinen ominaisuus atomin, ja se keskittyy kaikki sen varauksen. Myöhemmin osoitettiin, että ydinvaraus on numeerisesti yhtä suuri kuin arvo järjestysluvun alkuaineen jaksollisen D. I. Mendeleeva. Mielenkiintoista, Niels Bohr pian tapasi Rutherford ja täysin samaa mieltä hänen näkemyksistään. Myöhemmin tutkijat ovat jo pitkään tehneet yhteistyötä samassa laboratoriossa. Rutherfordin malli atomin järjestelmänä, joka koostuu alkeis varattujen hiukkasten - kaikki Niels Bohr pitää kohtuullisena ja kaikille syrjään heidän sähköiseen malliin. Yhteinen tutkimustoiminta tiedemiehiä on ollut erittäin onnistunut ja on kantanut hedelmää. Jokainen niistä syöksyi ominaisuuksien tutkiminen alkeishiukkasten ja tehneet merkittäviä löytöjä tieteen. Myöhemmin Rutherford löytänyt ja osoitti mahdollisuus laajentaa ydin, mutta se on aihe toisessa artikkelissa.