Puhutaanpa miten määrittää hybridisaatioomääri-

Puhutaanpa miten määrittää hybridisaatioomääri-, samoin kuin harkita geometrinen rakenne molekyylin.

Tarina termin

Vuonna vuosisadan alkupuolen L. Polinglom on ehdottanut teoria geometrian molekyylien kovalenttisen sidoksen. Perustana yhteyden muodostamiseksi on ottanut päällekkäisyys elektronin pilviä. Menetelmä tuli tunnetuksi valenssi joukkovelkakirjoja. Miten määrittää tyypin hybridisaation atomien yhdisteet? Laatija teoria ehdotti otetaan huomioon sekoitus hybridi orbitaalien.

määritelmä

Jotta ymmärtäisimme miten määritellään hybridisaatioomääri- yhdisteissä, selitämme että tämä termi viittaa.

Hybridisaatio on sekoittaminen sähköisen orbitaalien. Tämä prosessi on mukana energian jakelun niihin, muuttavat muotoaan. Riippuen siitä, kuinka paljon tulee sekoittaa s- ja p-orbitaalit, tyyppi hybridisaatio voidaan vaihdella. Orgaaniset yhdisteet hiili voi esiintyä tilassa sp, SP2, SP3. On myös monimutkaisempia muotoja, joihin osallistuu lisäksi SP, d-orbitaalien.

Säännöt molekyylien tunnistamiseen epäorgaanisten aineiden

Hybridisaatio voi paljastaa suoritusmuodossa yhdisteitä, joilla on kovalenttinen kemiallinen sidos tyypin AWP. A - perus atomi, B - ligandi, n - lukumäärä kahden tai useamman. Vastaavassa tilanteessa hybridisaatio tulee vain valenssi orbitaaleja tärkein atomin.

Menetelmät

Puhutaan lisää siitä, miten millainen hybridisaation. Kemiallisissa ymmärrystä termi merkitsee energian muutos muotoja ja orbitaalien. On samanlainen prosessi, niissä tapauksissa, joissa elektronit käytetään, jotka kuuluvat eri sidoksen muodostumisen.

Ymmärtää, miten millainen Hybridisaation harkita metaani molekyylin. Tämä materiaali on ensimmäinen jäsen homologisen sarjan kyllästettyä (raja) hiilivedyt. Tilaan CH4 molekyyli on tetraedri. Yksi hiiliatomi muodostaa vety yhteys samanlainen energiaa ja pituus. Muodostamiseksi tällainen hybridi pilvi, on kolme p es ja yksi elektroni.

Neljä pilvet sekoitetaan, ja on neljä identtistä (hybridi) tyyppi, jossa on epäsäännöllinen muoto kahdeksan. Kutsumme tätä hybridisaatioomääri- sp3. Kaikki hiilivetyjen koostumuksen, joka vain yksinkertainen (yksi) sidos, se on tunnettu siitä, että tämän tyyppinen hybridisaation hiiliatomin. Bond kulma on 109 astetta 28 minuuttia.

Jatkamme puhua siitä, miten millainen hybridisaation. Esimerkkejä tyydyttymättömän hiilivedyn eteenin sarja antaa käsityksen sp2-hybridisaatiolla. Esimerkiksi eteeni molekyyli neljä valenssielektroneja että kemiallisten sidosten muodostumiseen käytetään vain kolme. Loput ei-hybridi-p-elektroni menee muodostumista kaksoissidoksen.

Asetyleeni on yksinkertaisin edustaja luokan SpN2p-2. Erikoisuus tämän luokan hiilivetyjä on läsnä kolmoissidoksen. Neljän valenssielektroneja hiiliatomin vain kaksi muuttavat muotoaan ja energiaa, tulee hybridi. Kaksi jäljellä elektronit osallistuvat muodostaa kaksi kaksoissidosta, määrittämiseksi tyydyttymätön luonne tämän luokan orgaanisia yhdisteitä.

johtopäätös

Ottaen huomioon kysymykseen kovalenttinen kemiallinen sidos orgaanisia ja epäorgaanisia aineita, pitävät hybridisaatio on atomiorbitaali. Tässä tapauksessa, on olemassa rinnastus niiden energia ja muoto. Sähköinen, joka sijaitsee lähellä atomin ytimen sidottu, tunnettu siitä, että joukko orbitaalien, joilla on sama kvanttiluvut. Tietoja hybridisaatioomääri- mahdollistaa arvioida kemialliset ominaisuudet aineen.