Orgaanisen kemian ja fizkolloidnaya: kuvaus, tavoitteet ja ominaisuudet

Fizkolloidnaya kemia - tiede, joka tutkii fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet pintailmiöt ja hajottamaan järjestelmiä.

määritellä

Fizkolloidnaya kemia liittyy eri järjestelmien. Niiden alle sen katsotaan tarkoittavan tilaa, jossa yksi tai useampi aine on hajautettu (hajanainen) valtion painosta toista materiaalia. Vaihe kutsutaan särkyneet dispergoitu faasi. Dispersioväliaineessa kutsutaan ympäristö, jossa on hajanainen muodossa on epäjatkuva faasi.

Adsorptio ja pinta ilmiöitä

Fizkolloidnaya kemia ottaen huomioon pinta tapahtuvat ilmiöt rajapinnassa hajallaan järjestelmiä.

Joukossa toteamme:

• kostutus;
• pintajännityksen;
• adsorptio.

Kemialliset analyysit Fizkolloidnaya tärkeitä teknisiä prosesseja, jotka koskevat jäteveden ja ilman puhdistus, rikastaminen mineraali, metalli hitsaus, väri erilaisia pintoja, voitelu, pintojen puhdistukseen.

pintajännitys

Orgaanisen kemian ja fizkolloidnaya selittää ilmiöitä rajapinnassa. Analysoimme järjestelmä, joka koostuu kaasun ja nesteen. Molekyyliä kohden, joka on järjestelmän sisällä, vetovoimat vaikuttavat osa lähimpään molekyylejä. Molekyyliä kohti, joka sijaitsee pinnalla, on myös voiman vaikutuksella, mutta niitä ei korvata.

Syynä on, että kaasumaisessa tilassa välisen etäisyyden molekyylien on riittävän suuri voima on lähes minimaalinen. Sisäinen paine yrittää kiristää syvyys nesteen molekyylien, jolloin puristus.

Luoda uuden rajapinnassa, esimerkiksi venyttämällä kaivoa, on välttämätöntä suorittaa työtä vastaan sisäisen paineen. Välillä kulutettu energia ja sisäinen paine on suora yhteys on olemassa. Energia on keskittynyt molekyylit sijaitsevat pinnalla, pinnan vapaa energia pidetään.

Perusteet termodynamiikan

Päätehtävät fizkolloidnoy kemian sisältää laskennassa termodynaamisen yhtälöt. Riippuen reaktio kyseessä, voimme määrittää sen mahdollisen spontaani esiintyminen.

Koska termodynaaminen epävakaus virtauksen järjestelmiä prosesseja, jotka liittyvät laajentumisen hiukkasten mukana väheneminen käyttöliittymän.

Syitä muutokseen termodynaamisen tilassa

Mitkä tekijät vaikuttavat pintajännityksen?

Ensinnäkin on tärkeää korostaa aineen luonteesta. Pintajännitys on suoraan liittyvät ominaisuudet kondensoituneen faasin. Lisäämällä polaarisuutta aine esiintyy vetovoimia kasvua.

Tilan rajapinnan vaikuttaa vaihe ja lämpötila. Jos kyseessä on lisäys lasku sisällön välillä vaikuttavat voimat yksittäisten hiukkasten.

Pitoisuus liuotetun aineen testinesteessä, vaikuttaa myös tilan systeemi.

On olemassa kahdenlaisia aineita. TID (pinta-aktiivinen aine) lisätä suuruus jännityksen liuoksen verrattuna ihanteellinen liuottimella. Tällaisia materiaaleja ovat vahvoja elektrolyyttejä. Pinta-aktiivisia aineita (pinta-aktiiviset aineet): n suuruuden vähentämiseksi jännitystä rajapinnassa saatu liuos. Lisäämällä näiden aineiden liuoksessa havaitaan, niiden pitoisuus pintakerroksessa liuoksen. Polaariset orgaaniset yhdisteet ovat happoja, alkoholeja. Ne koostuvat polaarisia ryhmiä (amino-, karboksyyli-, hydroxo) ja ei-polaaristen hiilivety- ketju.

sorptio Ominaisuudet

Fizkolloidnaya kemia (ACT) sisältää osan, joka liittyi sorptioprosesseja. Adsorptio - prosessin spontaani muutoksia pintakerroksessa aineen pitoisuutta suhteessa niiden summa faasin tilavuudesta.

Adsorbentti on aine, joka kuljetetaan pinnalla saostumisen. Adsorbaatti - aine, joka kykenee laskeuman. Adsorbaatti - saostunut materiaali. Desorptio - käänteinen adsorptioprosessiin.

tyyppisiä sorptio

Opettaja fizkolloidnoy kemia puhuu kahdenlaisia adsorptio. Tapauksessa fysikaalista kaasufaasipinnoitusta on jako pienen määrän energiaa, joka on verrattavissa lauhdutuslämmön. Tämä prosessi on palautuva. Tämän adsorptio pienentää lämpötilan nousu lisää nopeutta käänteinen prosessi (desorptio).

Kemiallinen adsorptio on peruuttamaton suoritusmuodossa pinnasta jättämättä adsorbaattia ja pinta-yhdistettä. In kemisorptio lämpö on korkea, se on oikeassa suhteessa koko standardin entalpia muodostumista. Lämpötilan kasvaessa kasvaa kemisorptiolla indeksi lisää vuorovaikutusta aineita.

Esimerkkinä mainitaan adsorptio hapen kemisorptiolla metallipinnan ilmasta, se tutkii fizkolloidnaya kemia. Tehtävät ja ratkaisut ovat usein liittyy jännityksen arvo määritys tapahtuu rajapinnalla kahden median.

Kvantitatiivisesti kuvaamaan voimakas adsorptio, käyttää absoluuttista adsorptio. Se osoittaa määrä adsorbaatti (mol) pinta-alayksikköä kohti otetaan adsorbentin. Vuonna fizkolloidnoy Chemistry suunnitelmiin kuuluu kvantitatiivinen määrittäminen tämän arvon.

Ominaisuudet adsorbentteja

Fysikaalinen ja kolloidikemian kiinnitetään erityistä huomiota analysointiin tyyppisiä adsorbenttien ja niiden käytännön soveltamista. Koosta riippuen adsorbentin pinta, mahdollisesti eri määriä adsorboituneen aineita. Kaikkein tuottava adsorbentit löytää aineita, joilla on kehittynyt pinta: kolloideja, jauheet, huokoinen reagensseja.

Kuin perus kvantitatiivinen ominaisuudet adsorbenttien erittävät ominaispinta-ala ja huokoisuus. Ensimmäinen arvo ilmaisee painon suhde adsorbentin pinnalle. Toinen ominaispiirre oletetaan ominaisuuksia sen rakenteen.

Kolloidisessa kemia erottaa kahdenlaisia adsorbenttien. Ei-huokoinen aine luonut kiinteät hiukkaset muodostaen huokoisen rakenteen "jauhe kalvon" kanssa tiheä pakkaus. Kunhan välit ne tehoavat välillä jyvät ainetta. Rakenne voi olla mikro- tai makrohuokoinen rakenne. Huokoiset adsorbentit ovat rakenteita, jotka koostuvat rakeista, joilla on sisäinen huokoisuus.

Fysikaalisen kemian keskittyy luonnehdinta karkea järjestelmiä. Ne ovat jauhe koostumukset, jotka on muodostettu jyviä tai jauhe puristettaessa niiden tiheä pakkaus putkeen. Tuloksena järjestelmissä on tiettyjä termodynaamiset ominaisuudet, tutkimus, joka on päätavoitteena fizkolloidnoy kemia.

On menetelmä, laite (ottaen huomioon luonne adsorptiivisen) ionisten, molekyyli-, kolloidinen adsorptio. Molekyyli- prosessi liittyy ratkaisuja heikko elektrolyyttien tai eristeitä. Se tapahtuu adsorptio liuenneiden aineiden pinnalle kiinteän adsorbentin.

Osa aktiivisten kohtien adsorboiva pinta käytössä liuotinmolekyylejä. Kulun kanssa laskeuman prosessi ja adsorptiivisen liuotin molekyylit toimivat kilpailijat.

johtopäätös

Fysikaalinen ja kolloidikemian ovat tärkeitä alueita kemiaa. Ne selittävät perus- tapahtuvien prosessien ratkaisut mahdollistavat laskelmien määriä lämpöä emittoituu (imeytyy) muodostumiseen uusia aineita. Perustuslaissa suorittamisessa käytettävät kvantitatiivisissa laskelmissa on laki Hess. Se yhdistää useita termodynaamiset ominaisuudet luontaiset aineet: entalpia, entropia, energia. Termodynaaminen prosessi kompleksisten yhdisteiden yksinkertainen (alku) komponentteja voidaan pitää laillisesti Hess. Laskelmien avulla on mahdollista määrittää prosessin tehokkuutta.