Minimi ja maksimi hapetusaste bromia. Kemialliset ominaisuudet bromia

Kaikista alkuaineita, epämetallit on erityinen numero - halogeeneja. Nämä atomit saivat nimensä erityisiä ominaisuuksia, jotka niillä on kemialliset vuorovaikutukset. Näitä ovat:

• jodi;
• kloori;
• bromi;
• fluoria.

Kloori ja fluori - myrkyllinen kaasuja, joka on vahva hapettava virta. Jodi normaalioloissa on kiteistä ainetta tumma lila väri metallinhohde lausutaan. Sillä on ominaisuuksia pelkistintä. Ja neljäs näyttää Halo? Mitä ominaisuuksia bromi yhdisteitä, jotka muodostuvat niiden ja ominaisuudet kuin elementin, ja yksinkertaisena aine? Yrittää ymmärtää.

Bromia: yleinen kuvaus elementin

Hiukkasen jaksollisen järjestelmän, bromi sijaitsee solun järjestysnumero 35. osana sen ydin 35 protoneja ja elektroneja kuori mahtuu sama määrä elektroneja. Konfiguraatio ulkokerroksen: 4s ^{2 5} s.

VII ryhmä sijaitsee pääasiassa ala-ryhmä on osa halogeenien - erityiset ominaisuudet ryhmän alkuaineita. Yhteensä on noin 28 eri lajia atomin isotoopilla. Massa ovat välillä 67 94. kestävyys ja stabiilisuus sekä vallitsevaa prosenttiosuus luonnollisesti tunnettuja ovat kaksi:

• bromi ^79-51% siitä,
• bromi ^81-49% siitä.
  

Keskimääräinen atomimassa elementti on yhtä suuri kuin 79,904 yksikköä. Hapetusaste bromia vaihtelee -1-7. Sillä on voimakas hapettava ominaisuuksia, mutta huonompi niihin kloorin ja fluorin, jodin ylitti.

Historia löytö

Avaa elementti oli viimeistään heidän kollegansa alaryhmä. Mennessä, kun se oli jo tiedetään klooria ja jodia. Kuka teki tämän löydön? Voit soittaa heti kolme nimeä, koska se on kuinka paljon tutkijat pystyivät syntetisoimaan lähes samanaikaisesti uuden elementin on esiintynyt sittemmin harkita atomi. Nämä nimet ovat:

• Antoine Jérôme Balard.
• Karl Levig.
• Yustus Libih.

Kuitenkin virallinen "isä" pidetään Balaram, ensimmäinen koska hän ei vain saanut ja kuvattu, mutta myös lähettää tieteellisen konferenssin kemistit uutta ainetta, joka on tuntematon tekijä.

Antuan Balar tutkin merisuolaa koostumus. Kuljettavat sen yli lukuisia kemiallisia kokeita, se on yksi päivä läpi liuokseen, jossa oli kloori ja havainneet, että jotkut muodostaa keltaista yhdistettä. Kun tämä tuote vuorovaikutus klooria ja jodia liuosta, se on edelleen tutkia saatu tuote. Suoritettiin seuraavat käsittelyt:

• Hän työskenteli eetteri;
• liotetaan kaliumhydroksidi ;
• käsitelty pyrolusiitti;
• I jatkuva rikkihapossa.

Sen seurauksena hän sai haihtuvaa ruskeanpunainen neste epämiellyttävää hajua. Tämä oli bromia. Sitten hän teki huolellista tutkimista fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet tämän aineen. Jälkeen lähetetään raportti siitä, kuvataan ominaisuuksia bromia. Otsikko, joka antoi Balaram elementti oli murid, mutta se ei tartu.

Tänään yleinen nimi bromiatomi, joka käännetty Latinalaisen tarkoittaa "haiseva", "haisevaa". Tämä on täysin vahvistanut ominaisuuksia sen yksinkertainen aine. Vuonna, jolloin avataan elementin - 1825.

Mahdollinen hapetusaste bromia

Nuo voit nimetä muutamia. Kun kaikki ansiosta sähköinen kokoonpano, bromia voi olla sekä hapettava ja vähentää ominaisuuksia, joilla on selvästi muita ensimmäinen. On viisi vaihtoehtoa ovat:

• -1 - alempi hapetusaste bromi;
• +1;
• +2;
• 3;
• 5;
• 7.

Luonnossa kohdanneet vain ne yhdisteet, joissa rakenneosa negatiivisessa mielessä. 7 - mahdollisimman suuri bromia hapettumista. Sen se esittelee koostuu HBrO ₄ bromihapon ja bromaatit sen suolat (NaBrO _4). Yleensä tämä hapetusaste bromia on erittäin harvinaista, samoin kuin kaksi. Mutta yhdiste -1; 3 ja 5 - hyvin yleinen ja ovat tärkeitä paitsi kemianteollisuudessa, mutta myös lääketieteen, tekniikan ja muilla talouden aloilla.

Bromia yksinkertaisena ainetta

Normaaliolosuhteissa elementti tarkasteltavana on kaksiatomisen molekyyli, kuitenkaan, ei ole kaasu ja neste. Erittäin myrkyllistä, savuava ilmassa, ja julkaisee erittäin epämiellyttävä haju. Jopa parit pieninä pitoisuuksina voi aiheuttaa palovammoja iholla ja ärsytystä limakalvojen kehossa. Jos kuitenkin ylittää sallitun rajan, on mahdollista tukehtumisen ja kuoleman.

Kemiallinen kaava tietyn nesteen - Br _2. On selvää, että symboli muodostuu kreikan kohteen nimen - bromos. Yhteys yhden atomin, kovalenttinen ei-polaarinen. Suhteellisen suuri atomisäde, joten bromi reagoi melko helposti. Tämä tekee mahdolliseksi käyttää sitä laajalti kemiallisissa synteeseissä, usein reagenssina kvalitatiivinen määritys orgaanisia yhdisteitä.

Yksinkertaisella aine ei esiinny luonnossa, koska se on helpommin haihtuvia muodossa punertavan ruskea savu, jossa on syövyttävä vaikutus. Vain muodossa erilaisia multi-komponentin järjestelmiä. Hapetusaste bromia yhdisteiden erilaisia riippuu elementin kanssa, johon se on reagoida, toisin sanoen minkä tahansa aineen.

fysikaaliset ominaisuudet

Nämä ominaisuudet voidaan ilmaista muutamalla pisteellä.

1. Liukoisuus veteen - keskimäärin, mutta parempi kuin muut halogeenit. Kyllästettyä bromi vesiliuosta kutsutaan, se on punertavan ruskea väri.
2. Kiehumispiste nesteen - 59,2 ⁰ C.
3. Sulamispiste -7,25 ⁰ C.
4. Haju - terävä, epämiellyttävä, tukahduttava.
5. Väri - punaruskea.
6. Fyysinen tila yksinkertainen aine - raskas (suuri tiheys), paksu neste.
7. Elektronegatiivisuus mukaan Pauling mittakaavassa - 2,8.

Nämä ominaisuudet vaikuttavat valmistusmenetelmiä tätä yhdistettä, sekä asetetaan velvoite noudattaa äärimmäistä varovaisuutta työskenneltäessä sen.

Kemialliset ominaisuudet bromia

Näkökulmasta kemian, bromi käyttäytyy kahdella tavalla. Näyttelyissä ja hapettavat ja vähentää ominaisuuksia. Kuten kaikki muut osat, se pystyy ottamaan vastaan elektroneja vähemmän elektronegatiivinen metallien ja epämetallien. Pelkistysainetta, hän on voimakkaat hapettimet, kuten:

• happi;
• fluori;
• kloori;
• Joissakin happoa.

Luonnollisesti, aste bromi jolloin hapetus vaihtelee -1-7. Millä on nimenomaan pystyy reagoimaan elementti harkitaan?

1. Vedellä - tuloksena on happojen seosta (bromivety- ja hypobromi-).
2. Eri jodidit ovat voineet syrjäyttää bromi jodi sen suoloista.
3. Kaikki epämetalliatomeja suoraan kuin happi, hiili, typpi, ja jalokaasut.
4. Lähes kaikki metallit kuten voimakas hapettava aine. Monien aineiden jopa virta.
5. Reaktioissa OVR bromi usein edistää hapettumista yhdisteitä. Esimerkiksi, rikki ja sulfiitti muunnetaan sulfaatti-ioneja, jodia jodidit yksinkertaisena aine.
6. C, jolloin muodostuu alkali- bromidit, bromaatteja tai gipobromatov.

Erityisen tärkeitä ovat bromi kemialliset ominaisuudet, kun se on osa hapoista ja niiden muodostamat suolat. Tällaisessa erittäin vahva ominaisuuksia hapettimena. Se on paljon selvempi kuin pelkkä ainetta.

vastaanotto

Se, että harkitsemme ainetta tärkeää ja merkittävää kannalta kemian, vahvistaa sen vuotuinen tuotanto määrä on 550 tuhatta tonnia. Maan johtajat näistä indikaattoreista:

• USA.
• Kiina.
• Israelissa.

Teollisuus- vapaata bromia uuttomenetelmä perustuu hoitoon suolaliuosta järvien, kuoppiin ja meriin. Niistä on suola halutun elementin, joka muutetaan happamassa muodossa. Se johdetaan voimakas ilmavirta tai höyryä. Siten kaasumainen bromi. Sitten se käsiteltiin soodan ja seos natriumsuoloja - bromidit ja bromaatit. Niiden Liuos tehdään happamaksi ja ulostulo ovat vapaasti nestemäisen aineen.

Laboratoriomenetelmiä synteesi perustuu siirtymän bromi kloorin suoloja vahvempi halogeeni.

Koska luonnossa

Puhtaassa muodossa, olemme harkitsee ainetta ei esiinny luonnossa, koska se on savuava ilmassa haihtuva neste. Periaatteessa osa yhdisteitä, joilla on vähintään hapetusaste bromia -1. Tämä suola bromivetyhappo - bromidit. Paljon tämän osan mukana luonnon suola klooria - Silvina karnalliitti, ja muut.

Mineraalit bromia olivat auki viimeistään itseään. Yleisin näistä kolmesta:

• Embolia - seos kloori ja bromi hopea;
• bromarginit;
• bromsilvinit - seos kaliumia, magnesiumia ja bromin sitoutunutta vettä (kiteinen hydraatti).

Myös tämä kohta sisältyy väistämättä koostumukseen elävien organismien. Sen puute johtaa erilaisiin hermoston sairaudet, häiriöt, unihäiriöt ja muistin heikkenemistä. Joissakin ääritapauksissa uhkaa hedelmättömyyttä. Kala, meren eläimet kykenevät bromi kertyy merkittäviä määriä suolojen muodossa.

Painopitoisuus kuori saavuttaa 0,0021%. Se sisältää paljon suolavettä ja koko maapallon hydrosfäärin.

Yhdisteet, bromia, jolla on pienempi hapetustila

Mitä hapetusaste bromia sen yhdisteet metallien ja vedyn? Alhaisin, mikä on mahdollista, että tämä erä - miinus yksi. On nämä yhteydet ja edustavat suurinta käytännön merkitystä ihmiselle.

1. HBr - bromivetyä (kaasu) tai bromivetyhappoa. Kaasumaisessa aggregaatin tilaan, jossa se ei ole väriä, mutta erittäin terävä ja epämiellyttävä haju, paljon savua. Se on syövyttävä toiminta limakalvoilla ruumiin. Erittäin liukoinen veteen, muodostaen happoa. Hän puolestaan viittaa vahva elektrolyyttejä, se on hyvä pelkistin. Se on helposti muutetaan vapaaksi bromi vaikutuksella rikkihapon, typpihapon ja happea. Teollista merkitystä lähteenä ioni muodostamaan suoloja metallikationien kanssa.
2. Bromidit - mainittua happoa suolat, joissa hapetusaste bromia samalla on yhtä suuri kuin -1. Käytännön kiinnostavia ovat: LiBr, ja KBr.
3. Yhdisteet luonteeltaan orgaaninen, joka sisältää ioni.

Yhdisteet, joilla on korkeampi hapettumista

Näihin kuuluu useita emäksisiä aineita. Paras mahdollinen bromin hapetuksen on 7, joten näillä yhdisteillä on vain hänen ja sen pitäisi olla.

1. Perbromic happo - HBrO _4. Tehokkain kaikkien tiedossa happoja tämän kohteen, mutta samalla ja kaikkein kestävät hyökkäyksen voimakkaista pelkistimistä. Tämä johtuu siitä, että erityinen geometrinen molekyylin rakenteen, joka on muodoltaan tetraedrin tilaa.
2. Perbromaatit - happosuolat edellä on esitetty. Niitä, kuten tunnettu siitä, että mahdollisimman suuri bromia hapettumista. Ne ovat voimakkaat hapettimet, ja siten käytetään kemianteollisuudessa. Esimerkkejä: NaBrO _4, KBrO _4.

Käyttö bromiyhdisteet ja

On mahdollista nimetä useita alueita, joilla bromiyhdisteen ja löytää suoraa soveltamista.

1. Tuotanto väriaineita.
2. Valmistukseen valokuvausmateriaalien.
3. Lääkkeinä ihmis- (bromi-suolat).
4. Autoteollisuudessa, eli lisäaineena bensiinin.
5. Käytetään hoito alentaa syttyvyyttä joidenkin orgaanisten materiaalien.
6. Tuotannossa porauslietteiden.
7. Maataloudessa tuotannon suojaavan hyönteisten ruiskut.
8. Desinfiointiaine ja desinfiointi yksikkö, mukaan lukien vesi.

Biologinen vaikutus organismin

Ylimäärä tai puute bromia kehossa ovat hyvin epämiellyttäviä seurauksia.

Edes Pavlov ensin vaikutusten arvioimiseksi tämän elementin eläviä olentoja. Eläinkokeet ovat osoittaneet, että pitkäaikainen vaje bromidi-ioneja johtaa:

• häiriö hermoston;
• seksuaalinen toimintahäiriö;
• keskenmenoja ja hedelmättömyyttä;
• kasvun vähenemistä;
• alentaa hemoglobiini;
• unettomuus ja niin edelleen.

Liiallinen kertyminen elinten ja kudosten johtaa inhibitioon toiminnan aivojen ja selkäytimen, että useita ulompia ihosairauksia.