Bromivetyhappo. Valmistusmenetelmiä, fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet

Bromivetyhappoa (kutsutaan myös vetybromidin) - on epäorgaaninen yhdiste, vety (H) ja bromia (Br). Se on väritön kaasu, joka muodostaa paksun sumu kosteassa ilmassa.

Mitkä ovat menetelmiä, joilla saadaan bromivedyn

Koska korkea hapetus- bromovodoronoy happo, sen vaikutuksia ei voida saada aikaan väkevää rikkihappoa alkalimetallin bromidit. Tapahtuu reaktio:

2KBr (kaliumbromidi) + 2N2SO4 (rikkihappo) = K2SO4 (kaliumsulfaattia) + SO2 (rikkioksidi) + Br2 (bromi-molekyyli) + 2H2O (vesi)

1. Teollisuuden saada hapoista, kuten bromivetyhappo, suorittaa reaktio, jossa osatekijät reagoida. Esimerkiksi pohdimme ainetta voidaan saada seuraavasti:

H2 (vety-molekyyli) + Br2 (bromi-molekyyli) = 2HBr (bromivetyhapon)

Tämä reaktio on mahdollista lämpötilassa 200-400 astetta.

2. On myös mahdollista saada bromivetyhappoa in vitro ja useilla eri tavoilla.

- hydrolyysillä pentabromidi tai fosforitribromidia:

PBr3 (midin) + 3H2O (kolme vesimolekyyliä) = H3PO3 (fosforihappo) + 3HBr (bromivetyhappo, kemiallinen kaava)
PBr5 (pentabromidi) + 4H2O (neljä vesimolekyyliä) = H3PO4 (fosforihappo) + 5HBr (bromivetyä)

- pelkistämällä bromia:

3Br2 (kolmen molekyylin bromi) + S (rikki) + 4H2O (vesi) = (reaktio on mahdollista lämpötilassa 100-150 astetta) H2SO4 (rikkihappo) + 6HBr (bromivetyä)
3Br2 (kolmen molekyylin bromi) + KNO2: na (kalium nitriitti) + 4H2O (vesi) = KNO3 (kaliumnitraatin) + 2HBr (bromivetyä)

- siirtovälineet laimealla hapolla alkalimetalli bromidit:

KBr (kaliumbromidi) + H2SO4 (rikkihappo) = KHSO 4: lla (kaliumvetysulfaatilla) + HBr (vapautuu kaasu)

3. Koska sivutuotteena vetybromidia voidaan saada synteesissä orgaanisten yhdisteiden bromoproizvodnyh.

Fysikaaliset ominaisuudet bromivedyn:

1. bromivetyhapon - kaasu ilman väri, jolla on epämiellyttävä ja pistävä haju. Voimakkaasti polttaa ilmassa. Sillä on korkea vastustuskyky lämpötiloille.

2. Hyvin liuotettiin H2O (vesi), ja etanolin muodostamiseksi elektrolyyttiin. Vesipitoinen HBr liuos muodostaa atseotroopin, joka kiehuu lämpötilassa 124 astetta. Yhteen litraan vettä liukenee noin puoli litraa vetybromidin (0 astetta).

3. Menetelmä jäähdytysjärjestelmän vesiliuosta vetybromidin kiteistä hydraatteja, voidaan valmistaa seuraavasti: HBr * H2O, HBr * 2H2O, HBr * 4H2O.

4. Puhdista bromidi muotoja kiteitä ortorombisen kidejärjestelmä, tila ryhmä F mmm.

5. Lämpötilassa -66,8 astetta muuttuu nestemäiseksi, ja - 87 astetta jähmettyy.

Kemialliset ominaisuudet vetybromidin:

1. bromivetyhappo muotoja saattamalla veden kanssa vahvan hapon on yksiemäksinen. Tämä reaktio on seuraavanlainen:

HBr + H2O (vesi) = Br (bromi anioni) + H3O + (hydroniumioniin)

2. Tämä materiaali kestää korkeita lämpötiloja, kuitenkin, 1000 asteessa noin 0,5% kaikista molekyyleistä ovat hajonnut:

2HBr (bromivetyhapon) = H2 (vety-molekyyli) + Br2 (bromi-molekyylin)

3. Pidetään kosketukseen kemiallisen yhdisteen reagoi erilaisten metallien, samoin kuin niiden emäkset ja oksideja. Esimerkkejä reaktioista:

2HBr + Mg (magnesium) = MgBr2 (magnesiumbromidi) + H2 (vapautuu kaasu)
2HBr + CaO (kalsiumoksidi) = CaBr2 (kalsium bromidi) + H2O (vesi)
HBr + NaOH (natriumhydroksidi) = NaBr (natriumbromidia) + H2O (vesi)

4. bromidi on myös pelkistintä. Se hapetetaan ilmassa hitaasti. Tästä syystä, sen vesiliuokset jälkeen kun maalattu ruskea. Reaktio on niin:

4HBr (bromivetyhapon) + O2 (happi molekyyli) = 2Br2 (bromi-molekyyli) + 2H2O (vesi)

hakemus

Bromidi on käytetty luomaan (synteesi) erilaisten orgaanisten bromia johdannaisia ja valmistamiseksi eri metallia bromidit. Erityisen tärkeää on hopeabromidia on käytetty tuotannossa kalvon valokuvausmateriaalien.

Miten kuljetus

Sylinterit 68, tai kapasitanssi 6,8 litraa paineessa 24 atm.