Rikin oksidi

Rikki jakautuu maankuoren, se vie kuudestoista joukossa muita elementtejä. Se tapahtuu sekä vapaassa tilassa, ja sitoutuneessa muodossa. Metallinen ominaisuudet ovat tyypillisiä tämän alkuainetta. Latinalaisen nimi «Sulphur», jota merkitään S. elementti sisältyy eri ionien yhdisteitä, jotka sisältävät happi- ja / tai vety muotojen monia aineita, jotka kuuluvat luokkiin hapon suolojen ja useita oksideja, joista kukin voi käyttää nimitystä rikin oksidi, johon on lisätty -merkkiä edustaa valenssi. Hapetustilassa, jossa se esiintyy eri yhdisteiden +6, +4, +2, 0, -1, -2. Tunnetut rikin oksideja eri hapetusasteiden. Yleisin - se hiilidioksidia ja rikkitrioksidia. Vähemmän hyvin tunnettuja ovat rikkimonoksidin, ja korkeampi (paitsi SO3) ja alempi oksidit tämän elementin.

rikkimonoksidin

Epäorgaaninen yhdiste nimeltään rikkioksidin II, SO, ulkonäkö tämä yhdiste on väritön kaasu. Joutuessaan kosketukseen sen kanssa ei ole vesiliukoinen, ja reagoi sen kanssa. Tämä yhdiste on hyvin harvinaista, joka esiintyy vain harvoissa kaasumaisessa väliaineessa. SO-molekyyli on termodynaamisesti epästabiili ja muuntuu aluksi S2O2, (viitataan disulfur kaasun rikki tai peroksidi). Koska esiintyy harvoin rikkimonoksidin meidän ilmakehässä ja heikko stabiilius molekyylin on vaikea täysin tunnistaa vaara aineen. Mutta enemmän tai tiivistetyn konsentroitiin muodossa oksidi muuttuu peroksidi, joka on suhteellisen myrkyllisiä ja syövyttäviä. Tämä yhdiste oli myös erittäin syttyviä (tämä muistuttaa ominaisuus metaania) saadaan polttamalla rikkidioksidin - myrkyllistä kaasua. Rikin oksidi havaittiin oli noin 2 Io (yksi Jupiter satelliittien) ilmakehässä Venus ja tähtienvälinen aine. Oletuksena on, että Io, se on seurausta tulivuoren ja valokemiallisia prosesseja. Basic fotokemiallisesti ovat seuraavat: O + S2 → S + SO ja SO2 → SO + O.

rikkidioksidin

Rikkioksidi IV, tai rikkidioksidin (SO 2) on väritön kaasu, jolla on terävä haju tukahduttava. Lämpötilassa miinus 10 ° C, se menee nestemäiseen tilaan ja lämpötilassa miinus 73 C jähmettyy. 20 ° C: ssa 1 litraan vettä liukenee noin 40 tilavuutta SO2.

Tämä rikki oksidi liukenee veteen muodoissa rikkihapoke, kuten on sen anhydridi: SO2 + H2O ↔ H2SO3.

Se on vuorovaikutuksessa emäksiä ja perus oksidit: 2NaOH → SO2 + Na2SO3 + H2O ja SO2 + CaO → CaSO3.

Tyypilliset ominaisuudet rikkidioksidin ja hapetinta ja pelkistintä. Se hapettuu ilmakehän hapen rikkitrioksidin katalyytin läsnä ollessa: SO2 + O2 → 2SO3. Voimakkaiden pelkistimiä, kuten rikkivetyä, roolissa hapettimen: H2S + SO2 → S + H2O.

Rikkidioksidi käytetään teollisuudessa pääasiassa rikkihapon valmistukseen. Rikkidioksidia valmistetaan polttamalla rikkiä tai rauta pyriittiä: 11O2 + 4FeS2 → 2Fe2O3 + 8SO2.

rikkitrioksidi

Rikin oksidi VI, tai rikkitrioksidi (SO3) on välituote ja ei ole itsenäistä merkitystä. Ulkonäöltään se on väritön neste. Se kiehuu lämpötilassa 45 ° C ja alle 17 C: ssa on muunnettu valkoinen kiteinen massa. Tämä korkeampi oksidit rikin (jossa hapetusaste rikkiatomin + 6), tunnettu siitä äärimmäinen hygroskooppisuus. Vedellä se muodostaa rikkihappo: SO3 + H2O ↔ H2SO4. Liuotetaan veteen, lähettää suuria määriä lämpöä, ja jos ei lisätä vähitellen, ja välittömästi suuri määrä oksidi, niin voi tapahtua räjähdys. Rikkitrioksidi on helposti liukeneva väkevän rikkihapon muodostamiseksi savuavan rikkihapon. SO3 sisältöä jopa 60% oleum. Tämän rikkiyhdiste on tunnusomaista kaikki ominaisuudet happaman oksidi.

Korkeampi ja alempi rikin oksideja

Korkeammat rikin oksideja muodostavat kemiallisten yhdisteiden ryhmän, jolla on kaava SO3 + x, jossa x voi olla 0 tai 1. monomeeri oksidi SO4 sisältävät peroksosillan (OO) ja tunnettu siitä, oksidina SO3, Rikin hapettumisen +6. Tämä rikki oksidi voidaan valmistaa alhaisissa lämpötiloissa (alle 78 C) reaktio SO3 ja atomisen hapen tai fotolyysin SO3 seoksessa otsonin kanssa.

Alempi rikin oksideja muodostavat kemiallisten yhdisteiden ryhmään, joka koostuu seuraavista:

• SO (rikin oksidi ja sen dimeeri S2O2);
• S2O;
• SnO rikki monoksidien (ovat syklisiä yhdisteitä, jotka koostuvat muodostamiin renkaisiin rikkiatomia, jossa n voi olla 5-10);
• S7O2;
• polymeeriset rikin oksideja.

Kiinnostus alempi kasvu rikin oksideja. Tämä johtuu siitä, että on tutkittava niiden sisältöä maan ja avaruusolento tunnelmia.