Jaksollisen järjestelmän luokittelua alkuaineet

Vuoden ensimmäisellä puoliskolla 19. vuosisadan olemassa erilaisia yrityksiä järjestää elementtejä ja yhdistää metallien jaksollisen järjestelmän. Näyttää siltä, tämä menetelmä tutkimusta tällä historiallisen ajan, kuten kemiallinen analyysi.

Historiasta löytö alkuaineiden jaksollisen järjestelmän

Käyttämällä samanlaista menetelmää, jolla määritetään erityisten kemiallisten ominaisuuksien ajan tutkijat ovat yrittäneet yhdistää elementtien ryhmän, ohjaavat niiden määrällinen ominaisuus, ja atomipaino.

Käyttäen atomipaino

Siten, IV Dubereyner 1817 määritetään, että atomipaino strontiumin on samanlainen kuin vastaavat indikaattorit barium ja kalsium. Hän totesi myös, että välillä ominaisuuksia barium, strontium, kalsium ja on olemassa melko paljon yhteistä. Näiden havaintojen perusteella kuuluisan kemistin muodosti niin sanottu kolmikko elementtejä. Vastaavissa ryhmissä on yhdistetty ja muita aineita:

• rikki, seleeni, telluuri;
• kloori, bromi, jodi;
• litium, natrium, kalium.

Luokitus kemialliset ominaisuudet

L. Gmelin vuonna 1843 tarjotaan taulukko, joka on sijoitettu samanlaisia kemiallisia ominaisuuksia elementtien tiukasti järjestyksessä. Typpi, vety, happi, uskotaan pääkohdat aktiivisen kemisti sijoitettu ulkopuolelle sen pöytä.

Alle happi ne asetettiin tetrad (4 numeroa), ja pentadien (5 numeroa) elementtejä. Metalleja jaksollisen oli toimittanut Berzelius terminologiaa. Kuten tuli raskaaksi Gmelin, kaikki osat on asennettu vähentämiseksi elektronegatiivisuus- ominaisuudet kussakin alaryhmässä jaksollisen järjestelmän.

Yhdistetään osia pystysuunnassa

Alexander Emile de Chancourtois 1863 laittaa kaikki elementit yhä atomipainot sylinterin, jakamalla se useiksi pystysuoria raitoja. Seurauksena tällainen jako verticals ovat elementtejä, joilla on samanlaiset fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet.

Laki oktaavia

D. Newlands löydettiin 1864 varsin mielenkiintoinen kuvio. Kun sijainti alkuaineet kasvattamaan atomipainot kunkin kahdeksannen jäsen ensimmäisen samankaltaisuus on havaittu. Tämä tosiasia kutsutaan Newlands laki oktaavia (kahdeksan muistiinpanot).

Hänen jaksollisen järjestelmän oli hyvin ehdollinen, joten ajatus valvovan tiedemies tuli tunnetuksi nimellä "Octave" versio, joka yhdistää musiikin. Tätä mahdollisuutta Newlands oli lähin modernin rakenteen SS. Mutta mainitun lain oktaavia, vain 17 elementit säilyttävät määräajoin ominaisuuksia jäljellä merkkejä tällaisesta lakeja ei löytynyt.

Odling taulukko

W. Odling esitetään useita vaihtoehtoja elementtejä taulukoita. Ensimmäisessä versiossa luotu vuonna 1857, ehdotetaan jakaa ne 9 ryhmässä. Vuonna 1861, kemisti tehnyt joitakin muutoksia alkuperäiseen versioon taulukon yhdistyneet ryhmän merkkejä, joilla on samanlaiset kemialliset ominaisuudet.

Vaihtoehto Odling taulukot, ehdotti vuonna 1868, ehdotettu sijainti 45 elementtien lisääminen atomipainot. Muuten, tämä taulukossa myöhemmin tuli prototyyppi jaksollisen järjestelmän D. I. Mendeleeva.

Jako valenssi

L. Meyer vuonna 1864 tarjosi taulukko, joka sisältyi 44 elementtiä. Ne pantiin 6-juliste, valenssin mukaan vetyä. Taulukko on vain kaksi osaa. Yhteenveto kokoaa yhteen kuusi ryhmää sisältyi 28 merkkejä nouseva atomipainot. Sen rakenne pentadien ja katsottuna tetradit, joilla on samankaltaisia kemiallisia ominaisuuksia merkkiä. Muita tekijöitä Meyer sijoitettu toisessa taulukossa.

Osuus D. I. Mendeleeva luomiseen taulukon elementtien

Moderni jaksollisen D. I. Mendeleeva ilmestyi perustuu Mayer taulukoihin on koottu 1869. Toisessa versiossa Mayer on asettanut merkkejä 16 ryhmää, laittaa elementit pentadeille ja muistikirja, kun muistetaan kemiallisia ominaisuuksia. Sen sijaan he käyttivät yksinkertaista valenssin ryhmien numerointiin. Oli siinä boori, torium, vety, niobia, uraani.

Rakenne jaksollisen järjestelmän muodossa, joka on esitetty nykyisen julkaisut ilmestyi välittömästi. Kolme päävaihetta voidaan erottaa, jonka aikana jaksollisen järjestelmän luotiin:

1. Ensimmäinen versio taulukon esiteltiin rakenneyksiköitä. Jäljittää jaksollisen luonteen välisen yhteyden ominaisuuksia elementtien ja arvot niiden atomipainot. Tämä vaihtoehto merkitsee luokittelun Mendeleev ehdotettu 1868-1869 GG.
2. Tutkija hylkää alkuperäistä järjestelmää, koska se ei vastaa perusteet, joita elementtejä kuuluisi tietyssä sarakkeessa. Hän tarjoaa sijoittaa merkkejä samankaltaisuus kemiallisten ominaisuuksien (helmikuu 1869)
3. Vuonna 1870, Dmitri Mendeleev esiteltiin tiedemaailman nykyaikaisen jaksollisen.

Versio Venäjän kemisti määritettiin ja asema metallien jaksollisen, ja erityisesti ei-metalleja ominaisuuksia. Vuosina että on kulunut ensimmäinen painos nerokas keksintö jaksollisen ei tapahtunut merkittäviä muutoksia. Ja niissä paikoissa, jotka on jätetty tyhjäksi aikoina Dmitry Ivanovich, uusia elementtejä löydettiin hänen kuolemansa jälkeen.

Ominaisuudet jaksollisen

Miksi uskotaan, että kuvattu järjestelmä - määräajoin? Tämä selittyy erityispiirteet taulukon rakenne.

Yhteensä on 8 ryhmiä, ja jokaisella on kaksi alaryhmää: ensisijainen (pää) ja laidalta. On käynyt ilmi, että kaikki aliryhmät 16. Ne sijaitsevat pystysuunnassa, että on, ylhäältä alas.

Lisäksi taulukossa on vaakariviä kutsutaan aikoja. Niillä on myös edelleen jako pieniin ja suuriin. Ominaisuudet jaksollisen järjestelmän kuuluu pitää elementin sijainti, hänen ryhmä ja alaryhmä aikana.

Miten muuttaa ominaisuuksia suureen alaryhmään

Kaikki suuret alaryhmiä alkuaineiden jaksollisen aloittaa toisen jakson. Tällä merkkejä kuuluvat samaan pääryhmään määrä ulomman elektronien sama, mutta etäisyys elektronien ja viimeisin positiivisen ytimen muutoksia.

Lisäksi, niiden päälle, ja siellä on lisääntynyt atomipaino (suhteellinen atomimassa) elementin. Että tämä luku on määräävä tekijä tunnistaa malleja muutoksen ominaisuuksien tärkeimmät alaryhmien.

Koska säde (etäisyys positiivisen ytimen ja negatiivinen elektroneja ulkoinen) tärkein ala-ryhmä kasvaa, ei-metallinen ominaisuuksia (kyky aikana kemialliset transformaatiot elektroneja) pienenee. Koskevat muutokset metallinen ominaisuuksia (muita atomeita rekyyli elektroneja), se lisää.

Käyttäen jaksollisen järjestelmän voidaan verrata toisiinsa ominaisuuksia eri edustaa samaa pääryhmän. Aikana, jolloin Mendeleev jaksollisen järjestelmän luotiin, ei ollut tietoa aineen rakenteesta. Yllättävä on se, että kun alkunsa teoria atomirakennetta, tutkittu kouluissa ja oppilaitoksissa profiilin kemiallisten yliopistojen ja nyt hän vahvisti hypoteesin Mendeleev eikä kieltänyt oletuksen atomien ryhmitystä sisällä pöytä.

Elektronegatiivisuus pienenee pohjaa kohti suureen alaryhmään, eli alempi osa on sijoitettu ryhmään, joten sen kyky liittää atomia on vähemmän.

Ominaisuuksien muutos atomien puolella alaryhmiin

Koska Mendele- jaksollisen järjestelmän muutos ominaisuuksien tällaisten alaryhmien tapahtuu päinvastaisessa järjestyksessä. Alaryhmiin sisältyvät elementit ajan 4 (d ja f edustajat perheiden). Pohjasta näiden alaryhmien pelkistetyt metallimalmit ominaisuuksia, mutta määrä ulomman elektronien sama kaikille jäsenille saman alaryhmän.

Avilable aikoja PS

Jokainen uusi ajanjakso, lukuun ottamatta ensimmäistä, taulukossa Venäjän kemisti alkaa aktiivinen alkalimetalli. Toimitetaan edelleen amfoteerinen metalleja, jolla on kaksi ominaisuuksia kemiallisia transformaatioita. Sitten on useita ei-metallisia elementtejä ominaisuuksia. Päättyy inertillä kaasulla (ei-metalli, käytännön, ei reaktiivisia).

Koska jaksollisen järjestelmän seuraavina aikoina on muutos toimintaa. Vasemmalta oikealle pienentää vähentämällä aktiivisuuden (metalliväri ominaisuudet) kasvoi hapettamalla aktiivisuutta (ei-metalliset ominaisuudet). Siten, kirkkain metallien aikana vasemmalla ja oikealla epämetallit.

Pitkiä aikoja, joka koostuu kahdesta rivistä (4-7), myös se tulee periodisen merkki, mutta koska läsnä edustajien d tai f perheen, metallialkuaineet sarjassa paljon enemmän.

Nimet tärkeimmät alaryhmien

Osa alkuaineryhmästä saatavilla jaksollisen oli omat nimet. Edustajat ensimmäisen ryhmän alaryhmä kutsutaan alkalimetalleja. Variantit nimet metallit velkaa niiden toimintaa vettä, seurauksena muodostuu lipeää.

Alaryhmä toisen ryhmän katsotaan maa-alkalimetallit. Kun vuorovaikutuksessa veden kanssa, näiden metallien muodostavat oksideja, kerran kutsutaan mailla. On siitä ajasta, ja määrättiin jäseniä tämän alaryhmän samankaltainen nimi.

Epämetallit happi alakonserni happiryhmä, ja edustajien 7 ryhmä nimeltä halogeenit. 8 alakonserni jalokaasut koska sen minimaalista kemiallista toimintaa.

PS koulun kurssin

Opiskelijoille tarjotaan yleensä variantti jaksollisen, jossa lisäksi ryhmät, alaryhmät aikoja myös osoitettu kaava ja suurempi haihtuvien yhdisteiden ja korkeampia oksideja. Samanlainen temppu tekee mahdolliseksi muodostaa opiskelijoiden taitoja valmisteluun korkeampi oksideja. Tarpeeksi sijasta elementin jokerisymboli edustavan otoksen saada valmiiksi korkein oksidi.

Jos tarkastelemme yleistä muotoa haihtuvien vety yhdisteiden, on ilmeistä, että ne koskevat erityisesti epämetallit. Ryhmissä 1-3 ovat viivoja, tyypillisinä nämä ryhmät ovat metalleja.

Lisäksi joissakin oppikirjoissa kemian kunkin merkin elektronin jakelu kaavio osoittavat energian tasoilla. Tämä tieto ei ole olemassa ajan Mendeleev, kuten tieteelliseen tietoon on ilmestynyt paljon myöhemmin.

Voi nähdä ja kaavan ulkoinen elektroninen tasolla, joka on helppo arvata, mitä perheen käsittävän aktiivisen elementin. Nämä kärjet eivät ole sallittuja tentti istuntoja, niin valmistuneet 9 ja 11 luokat, päätti osoittamaan kemiallisen tiedon, että OGE, tai tentti, saatiin klassinen musta ja valkoinen versio jaksollisen, jossa ei ole muita tietoja rakenteesta atomin, kaavat suurempi oksidien, joka koostuu haihtuvien vety yhdisteiden .

Tällainen päätös on aivan loogista ja ymmärrettävää, koska niille opiskelijoille, jotka ovat päättäneet seurata jalanjälkiä Mendele- ja Lomonosov, ei ole vaikeaa käyttää klassista versio järjestelmä, ne eivät yksinkertaisesti tarvitse vinkkejä.

Se on laki ja jaksollisen järjestelmän D. I. Mendeleeva ollut ratkaiseva rooli edelleen kehittämiseen atomi-molekyyli teorian. Kun olet luonut järjestelmän, tutkijat alkoivat kiinnittää enemmän huomiota tutkimuksen koostumuksen elementin. Taulukko auttoi selventämään joitakin tietoja yksinkertaisia aineita sekä luonnetta ja ominaisuuksia elementtejä, joista ne muodostuvat.

Mendele- itse ajatellut, että uusia elementtejä avataan pian, ja säädetty asento metallien jaksollisen. On ilmestymisen jälkeen jälkimmäisen, alkoi uusi aikakausi kemian. Lisäksi, vakava alusta annettiin muodostamaan useita liittyvien tieteiden, jotka liittyvät rakenteen atomien ja korvaavia elementtejä.