Mikä on ammoniakkia? Kaavan ominaisuudet ja ammoniakin

Ammoniakki - yhdiste on tärkeä typen lähteenä elävien organismien, ja ovat löytäneet sovelluksen eri teollisuuden aloilla. Mikä on ammoniakkia, mitkä ovat sen ominaisuudet? Totta puhuen.

Mikä on ammoniakki: perusominaisuudet

Ammoniakkia (nitridi kanavan) - yhdiste typen ja vedyn, jolla on kemiallinen kaava NH _3. Muoto molekyylin muistuttaa trigonaalinen pyramidi, jonka huippu on typpiatomi.

Ammoniakki on kaasua, jolla ei ole väriä, mutta joilla on erityinen terävä haju. ammoniakki tiheys on lähes kaksi kertaa pienempi kuin ilman tiheys. Lämpötilassa 15 ^° C on 0,73 kg / m ^3. Tiheys nestemäistä ammoniakkia normaaleissa olosuhteissa on 686 kg / m ^3. Molekyylipaino aineen - 17,2 g / mol. Piirre ammoniakki on sen suuri liukoisuus veteen. Siten, lämpötilassa 0 ° C: se saavuttaa arvon noin 1200 tilavuutta tilavuudessa vettä 20 ° C: ssa - 700 tilavuutta. Liuosta, jossa oli "ammoniakki - vesi" (ammoniakkivesi) on hieman emäksinen reaktio, ja melko ainutlaatuinen ominaisuus verrattuna muihin alkalien: konsentraation kasvaessa tiheys pienenee.

Miten tuottaa ammoniakkia?

Mikä on ammoniakki ihmiskehossa? Se on lopputuote typen aineenvaihduntaan. Suuri osa maksan muuntaa ureaa (karbamidia) - vähemmän myrkyllinen aine.

Ammoniakki luonnollisessa ympäristössä on muodostettu hajottamalla orgaanisten yhdisteiden, jotka sisältävät typpeä. Käytettäväksi teollisuudessa on aine saadaan synteettisesti.

Valmistus ammoniakin teollisissa ja laboratoriossa

Teollisesti tuotetun ammoniakin katalyyttinen synteesin typpi ja vety:

N ₂ + 3H ₂ → 2NH3 + Q.

Prosessi saada aineen suoritetaan lämpötilassa 500 ° C ja paineessa 350 atm. Käytettynä huokoinen rauta katalyytti. Saatu ammoniakki poistetaan jäähdyttämällä. Typpi ja vety, jotka eivät reagoineet palautetaan synteesi.

Laboratorio-olosuhteissa, ammoniakin valmistettiin oleellisesti heikko kuumentamalla seos, joka koostui ammoniumkloridin ja sammutettua kalkkia:

2NH ₄ CI + Ca (OH) ₂ → _CaCl2 + 2NH ₃ ↑ + 2H _2O

Valmis tyhjentämiseksi yhdiste johdetaan seoksen läpi, jossa kalkin ja natriumhydroksidia. Tarpeeksi kuiva ammoniakki voidaan valmistaa liuottamalla natriummetallia siinä ja sen jälkeen tislaamalla.

Jossa ammoniakkia käytetään?

vety nitridi käytetään laajasti eri toimialoilla. Valtavia määriä sitä käytetään tuotannon typpihappoa ja eri lannoitteiden (urea, ammoniumnitraatti, jne.), Polymers, syaanivetyhapon natrium-, ammonium- suolat, ja muita kemiallisen tuotannon.

Kevyen teollisuuden ominaisuudet ammoniakkia puhdistukseen ja värjäystä, kuten kankaat kuten silkki, villa ja puuvilla. Terästeollisuudessa, sitä käytetään lisätä kovuutta teräs kyllästämällä pintakerrosten typellä. Petrokemian teollisuudessa käyttämällä vetyä nitridi neutraloituja happamia jätteitä.

Johtuen niiden termodynaamiset ominaisuudet, nestemäisen ammoniakin käytetään jäähdytysaineena jäähdytyslaitteet.

Liuosta, jossa oli vety nitridi (ammoniakki) käytetään lääketieteessä vetäytymistä pyörtyminen, oksentelu stimulaatio, hoitoon hoitohenkilökunta kädet, hyönteisten puremat, ja niin edelleen.

Jotkut kemialliset ominaisuudet ammoniakin

Nitridi vety tunnusomaista suhteellisen suuri kemiallinen aktiivisuus ja voi reagoida monia aineita.

Kun ammoniakki reagoi happojen kanssa, jolloin saatiin vastaava ammoniumsuola. Näin ollen, esimerkiksi, reaktiolla typpihapon muodostuu ammoniumnitraatin :

NH ₃ + HNO ₃ → NH ₄ NO _3.

Kun vuorovaikutuksessa muodostunut HCI ammoniumkloridi:

NH ₃ + HCI: → _NH4CI: lla.

Ammoniumsuolat ovat kiinteitä kiteisiä aineita, hajottamalla veteen ja joilla on ominaisuuksia, metallille luontainen suoloja. Yhdisteiden liuoksia reaktiossa muodostuneen ammoniakin ja vahvojen happojen on hieman hapan reaktio.

Koska typpiatomiin on aktiivista vetyä nitridin pelkistintä. Vähentää ominaisuuksia sen ilmeistä, kun sitä kuumennetaan. Kun poltetaan happiatmosfäärissä, se muodostaa typpeä ja vettä. Läsnä ollessa katalyyttien reagoimaan hapen kanssa tarjoaa typpioksidi. Nitridin vety on kyky toipua metallien oksideja.

Halogenidit reaktiolla ammoniakin kanssa typen muodostamiseksi halogenidit - vaarallisia räjähteitä. Reaktiolla karboksyylihappojen ja niiden johdannaisten nitridi vetymuodossa amidit. Reaktioihin hiilen (1000 ° C) ja metaani se antaa sinihappoa.

Koska metalli-ioneja, jotka muodostavat amino komplekseja, ammoniakki, ammoniates tai (kompleksi yhdiste), jolla on luonteenomainen piirre: typpiatomi on aina sidottu kolme vetyatomia. Seurauksena monimutkaisia muutoksia väriaineita. Näin ollen, esimerkiksi, sininen liuos kuparisulfaatin kanssa vedyn lisäys nitridi hankkii voimakas sininen-violetti väri. Monet amino komplekseilla on riittävä stabiilisuus. Tämän vuoksi ne voidaan valmistaa kiinteässä muodossa.

Nestemäinen ammoniakki liukenee hyvin sekä ioniset ja ei-polaaristen orgaanisten ja epäorgaanisten yhdisteiden.

puhtaanapito ominaisuudet

Ammoniakki kuuluu neljänteen luokkaan vaaran. Suurin sallittu maksimi kerta-pitoisuus (MAC) ilmassa asutuksen on 0,2 mg / m ^3, keskimäärin - 0,04. Työalueella ilman ammoniakin pitoisuus ei saisi olla suurempi kuin 20 mg / m. At tällaiset pitoisuudet haju aine ei tunnu. Kiinteä ihmisen hajuaisti se alkaa 37 mg / m³. Eli jos ammoniakin haju tuntui, mikä tarkoittaa sitä, että sallitut rajat ilmassa havainto huomattavasti ylitetty.

Vaikutus ihmiskehoon

Mikä on ammoniakkia inhimillisten altistumista? Se myrkyllinen. Se tarkoittaa ainetta, joka kykenee kohdistamaan tukahduttava ja neurotrofinen toiminta, hengitysteitse myrkytys mikä voi johtaa keuhkopöhöä ja vaurioita hermostoon.

Ammoniakkihöyryille ärsyttää ihoa, limakalvoja ja silmiä ja hengityselimiä. Aineen konsentraatio, jossa ilmenee kurkun ärsytys, on 280 mg per cc. mittari silmä - 490 mg per kuutiometriä. metri. Riippuen vedyn määrä ilmassa nitridi voi esiintyä kurkkukipua, hengitysvaikeuksia, yskää, silmien kipu, liiallinen kyyneleritys, palovammoja sarveiskalvon, näön menetys. Kun pitoisuus ammoniakin 1,5 g per cu. metri tunnissa myrkyllisiä keuhkopöhö kehittyy. Joutuessaan kosketukseen nestemäistä ammoniakkia ja sen liuokset (suurina pitoisuuksina) mahdollisten ihon punoitus, kutina, polttava ja ihottuma. Koska nesteytetty nitridi putken absorboi lämpöä haihtumisen aikana on mahdollista paleltumia eriasteisesti.

ammoniakin myrkytys oireita

Myrkytys tiedot myrkky saattaa aiheuttaa kuulon heikentymistä kynnys, pahoinvointi, huimaus, päänsärky, ja niin edelleen. On muutoksia käyttäytymisessä, erityisesti voimakkaasti sekoittaen, delirium. Oireiden ilmenemistä joissakin tapauksissa on ajoittaista. Ne voivat pysähtyä ja sitten jatkettiin uudella tarmolla.

Ottaen huomioon kaikki mahdolliset seuraukset altistumista ammoniakin, on tärkeää ryhtyä varotoimiin työskenneltäessä ainetta eikä ylitä pitoisuutta ilmassa.