Ammoniumkloridi. Soveltaminen, varastointi ja vastaanottaminen

Ammoniakkikloridi teknisessä käytössä (tekninen ammoniumkloridi) pakkauksessa on ulkoisesti jauhemaista tuotetta, mahdollisia rakeiden muodossa olevia toimitusmuotoja. Väri on keltainen tai vaaleanpunainen, väri vaihtelee käytetyn tuotemerkin mukaan. Se liukenee täydellisesti ammoniakkiin ja veteen, maistuu suolaista, ei haise.

Koneenrakennus- ja värimetallurgia, kemian- ja sähkötekniset tuotteet, puu- ja puunjalostus, lääketieteelliset ja monet muut teollisuudenalat käyttävät ammoniumkloridia teknologisissa prosesseissaan. Ammoniumkloridi on laaja käyttö maataloudessa typpilannoitteena, ja metallurgia käyttää sitä metalli-etsausmenetelmässä. Kotimaiset tekstiilit menettäisivät kudosten kirkkauden, jos se kieltäytyi käyttämästä tätä yhdistettä. Ammoniumkloridi on löytänyt sovelluksen kuivien akkujen valmistuksessa, ja se sopii täydellisesti teräsosien höyryttämiseen virtauksella (ZnCl2). Lääketieteelliseltä laitteelta sitä käytetään edeeman lääkkeissä, joiden luonne liittyy sydämen työhön, ja myös NH4Cl parantaa tiettyjen diureettien toimintaa. Joidenkin lakkojen ja liima-aineiden tuotanto perustuu ammoniumkloridin käyttöön kovettajissa.

NH4Cl: n kuljetus ja varastointi varastoissa edellyttää tämän aineen pakkaamista paperi- yhdistelmäkoteloihin tai polyetyleenipusseihin. Niiden paino on yleensä enintään 25 kg. On myös mahdollista käyttää pehmeitä kertakäyttöisiä erikoisastioita.

Ammoniumkloridin kuljettamiseen sallitaan laaja valikoima suljettuja ajoneuvoja (paitsi ilma). Pehmeiden erikoistuneiden säiliöiden käyttö mahdollistaa kuljetuksen avoimella liikkuvalla kalustolla ilman reittien uudelleenlähetystä.

Tilat, joissa ammoniumkloridia on tarkoitus varastoida, on varmistettava, ettei kosteus pääse sisään. Varastoalue on ensin puhdistettava ulkonevista esineistä, joissa on terävät reunat, jotka voivat vahingoittaa pussin kuorta. Kertakäyttöisissä erikoistehosteissa aine voidaan varastoida jopa avoimilla alueilla.

Soodan tuotannon aikana sivutuote oli ammoniumkloridia. Tämän aineen valmistus suoritetaan emäliuoksen haihdutuksella. NH4C1-synteesin riippumaton reaktio on ammoniakin vuorovaikutus kloorivetyhapon kanssa.

Laboratorio-olosuhteissa tehtävän NH4C1: n ominaisuuksien tutkiminen edellyttää luotettavia menetelmiä sen läsnäolon määrittämiseksi. Kvalitatiivinen reaktio ammoniumkloridille määrää pääsääntöisesti NH4 + -ammoniumkationin läsnäolon.

Jos suolan ja alkalin välisessä vuorovaikutuksessa lievän lämmityksen kanssa ammoniakki vapautuu, on mahdollista sanoa varmasti NH4 + -kaation esiintyminen alkuperäisessä liuoksessa. Ammoniakkihöyry tahrii kostean lakmus-testipaperin, joka tuodaan vapautuneeseen kaasuun, siniseen.

Määritä NH4Cl: n toinen komponentti, kloridi-anioni, toimimalla testiliuokseen hopealla. Reaktion seurauksena valkoisen juustokakun ulkonäkö osoittaa hopeakloridin kertymistä. Natriumtiosulfaatin tai ammoniakin lisääminen liuokseen saostuman kanssa johtaa sen liukenemiseen.

Myös oppilaitoksessa, joka sisältää keskiarvokurssin epäorgaanisen kemian, löytyy monia käytettävissä olevia kokeita ammoniumkloridin ainesosien eristämiseksi, mikä osoittaa tämän aineen suhteellisen turvallisuuden ihmisille.

Mutta siisteys käsiteltäessä on välttämätöntä, sillä ihon tai silmien päällä se voi aiheuttaa ärsytystä. Vaara voi aiheuttaa myrkyllistä kaasumaista myrkyllistä ammoniakkia (koskee neljää vaaraluokkaa), vaikka pienetkin pitoisuudet aiheuttavat limakalvojen ja ylempien hengitysteiden ärsytystä, suuri pitoisuus johtaa jännittävään vaikutukseen keskushermostossa.