Luokat epäorgaanisia yhdisteitä

Looginen jatko on määräajoin laki on luokittelu epäorgaanisia yhdisteitä. Kuten luokittelu itse elementeistä, luokittelu kemiallisten yhdisteiden visuaalisesti heijastuu jaksollisen järjestelmän ja on, siksi, asianmukainen ja objektiivinen EBP.

Tärkeimmät luokat epäorgaanisia yhdisteitä: suolat, oksidit, happoja, emäksiä (hydroksidit).

Aineiden luokitus helpottaa suuresti oppimisprosessi. Yksinkertaisesti: n ominaisuuksia yksittäisten edustajien eri luokkiin, jos tiedät tyypilliset kemialliset ominaisuudet analysoidaan luokan.

Luokat epäorgaanisia yhdisteitä: oksidit

Oksidit - yhdisteiden elementtien oksigeenisen, jossa tämä on kiinnitetty atomiin, joka on elementin. Lähes kaikki elementit lukuun ottamatta kolmea inertti - Argon, Helium, neon - muodossa oksideja.

Luokat epäorgaanisia yhdisteitä: oksidit hydraatit

Valtaosa oksidien suoraan tai suoraan veden kanssa, jolloin muodostuu yhdisteitä, joita kutsutaan hydraatit oksideja tai hydroksideja. Gidrokisida koostumus voidaan esittää yleinen kaava E (OH) x, jossa E - elementti, joka muodostaa hydroksidi, x - ilmaisee hapetusaste vastaavan oksidia.

Riippuen kemiallisesta luonteesta elementin hydroksidien jaettu hydraatit perus- oksidien (emäs), amfoteerinen oksidi hydraatit (hydroksideja amfoteerisen), hydraatit, happo oksidit (happo). Hydroksidi luokkaan kuuluvien yhdisteiden on määritelty paikka sijoitus elementti jaksollisen järjestelmän, joka aiheuttaa suhteellisen vastus yhteyksiä elementin ja oksigeenisen - toisaalta ja välillä oksigeenisen vetypitoinen ja - toisaalta.

Luokat epäorgaanisia yhdisteitä: hapot

Hapot ovat kemiallisia yhdisteitä, jotka koostuvat useista vetyatomit, joka pystyy siirtymään metallisuolojen. Ryhmä atomeja, jotka jäävät jälkeen lohkaisu hapolla molekyylin vetyatomit tarkoitetut happotähde.

Luokat epäorgaanisia yhdisteitä: suolat

Suolat tuotteita pidetään osittainen tai täydellinen korvaaminen vetyatomit metallin atomia, tai OH-ryhmien emäkset happamien tähteiden. Joissakin tapauksissa vety happoja voidaan korvata, ei ainoastaan metallia, mutta myös muita ryhmiä atomia, joilla on positiivinen varaus (kationeja). Riippuen koostumuksesta ja ominaisuuksista suola erotetaan seuraaviin tyyppeihin: hapan, emäksinen, väliaineessa, monimutkainen.

Tarkoittaa (normaali) muodostunut suola seurauksena täydellinen korvaaminen happojen vetyatomit metallin (kationi), tai hydroksyyliryhmät, happamien tähteiden perusteella. Hapetusaste metallipanoksen ja happo-osa on tiedettävä, jotta voi oikein luoda kaavan suola-alustalla. Ne liitetään yhteen sellaisissa suhteissa, että suola on sähköisesti neutraali.

Hapon suolat on saatu osittainen korvaaminen atomien hydrogeelin happoja metalli. Hapon suolat muodostetaan vain moniarvoinen happo. Prosessi happosuolat kaavan on sellainen, että suola-alusta: määritetty kationinen varaus ja happotähde, ja hiukkaset ovat liittyneet yhteen suhteessa, joka ei riko elektroneutraalisuuden molekyylejä.

Emäksiset suolat on saatu osittainen korvaaminen OH-ryhmien emäksiä tai hydroksidit amfoteerisen hapon jäämiä. Kaavan emäksiset suolat koostuvat tähteiden mnogokislotnyh emästen tai amfoteerisen hydroksideja, jotka ovat osittain menetetään hydroksyyliryhmiä, ja aminohappotähteet. Kuten kaikissa aikaisemmissa versioissa on aina kiinni periaatteesta elektroneutraalisuuden.