Homogeeninen reaktio.

Kuten on tunnettua, kemiallinen reaktio on muuntaminen ainetta, joka on yleensä kutsutaan lähteestä toiseen, joka eroaa sillä on kemiallinen koostumus ja rakenne. Ensimmäisessä tapauksessa puhumme reagenssit, ja toinen - reaktion tuotteita. Tiedetään kaikille muillekin koulusta kemian kurssin. Tietenkin myös koulun kemian tunnettu tosiasia, että aikana, tällainen reaktio ei muuta koostumusta alkuaineita, tässä tapauksessa, ainoastaan jakautumisen ytimet ja elektronit, jolloin uusia kemikaaleja on muodostettu.

Kaikki kemialliset reaktiot voidaan jakaa luokkiin. Aluksi otmetitt homogeeninen reaktioita. Nämä ovat reaktiot, jotka tapahtuvat yhdessä vaiheessa. Homogeeninen reaktiot, joista esimerkkejä ovat myös helposti löydettävissä mitään oppikirja kemia, erinäisiä virtaus homolyyttinen reaktioita hajottamalla molekyylien radikaaleiksi, korvaaminen ja poistaminen, toisiintuminen, ja niin edelleen. Lisäksi, se tapahtuu yleensä nestefaasissa. Nopeus homogeeninen reaktio, jos ainemäärä pysyy vakiona riippuu massavaikutuslain toimia. Homogeeninen tapahtuvat reaktiot reaktanttien välillä, jotka alun perin ovat eri vaiheissa, on mahdollista ainoastaan sillä ehdolla, että diffuusio tapahtuu niiden välillä. Sitten reaktionopeus kasvaa merkittävästi. Jos diffuusio lähtöaineiden tulee olemaan hidas, hyvin homogeeninen reaktio tapahtuu rajapinnalla diffuusio vaiheen. Kaikki ominaisuudet näistä reaktioista ja niiden mekanismit riippuvat olosuhteista, joissa reagenssit toimii.

Reaktionopeus riippuu useista tekijöistä, kuten: luonne aineiden reaktiivisia, niiden pitoisuus, lämpötila, jossa reaktio tapahtuu, ja kun läsnä on tietty siinä katalysaattorina. Se auttaa reaktion edetä nopeammin ja pienemmällä aktivointi energiaa. Mitä aineiden pitoisuuksista, on selvää, että useampia aineita tulla reaktio, sitä todennäköisemmin ne törmäävät ja, sen seurauksena, lisäävät reaktionopeutta.

Hyvä esimerkki homogeeninen järjestelmä voi olla mikä tahansa kaasujen seosta. Kaikki kaasut korotetussa lämpötilassa tulee olemaan suuria määriä liueta toisiinsa. Tämä koskee myös seosta, typen ja hapen. Voidaan mainita toinen esimerkki, joka osoittaa, että tällainen homogeeninen reaktio. Tämä ei ole mitään, kuten vesipitoinen liuos, joka sisältää natriumkloridia, magnesiumsulfaattia, typpi ja happi. Järjestelmä toimii tässä tapauksessa vain yksi vaihe. Jos, kuitenkin, reaktio etenee homogeenisessa järjestelmässä, se vie koko tilavuus. Jos, esimerkiksi, tyhjennys, ja sekoittaen liuos, jossa on rikkihappoa ja natriumtiosulfaattia sameus tapahtuu. Se tapahtuu, koska rikki, joka näkyy koko liuoksen tilavuudesta.

Aikana tietyn homogeeninen reaktio jonkin verran lämpöä. Reaktiolämmön riippuu reagenssien määriä reaktiossa ja josta tuotteet saadaan reaktiolla. Kysymys kuuluu, kuinka nopeasti etenee homogeeninen reaktio riippuu siitä, mitä aikaa se vie. Selventäisi asiaa mukana koko tieteeseen. Sitä kutsutaan "Kinetics". Tärkein se on olettamus, että esiintyminen molekyylin reaktioita, jotka osallistuvat siihen, on aina oltava yhteydessä toisiinsa. Kuitenkin, ei jokainen tällainen kosketus voi aiheuttaa sen kemiallisen reaktion. Homogeeninen reaktiot - vain ne, joissa virtaus kostutettu hiukkasista on varanto energiaa, joka ylittää raja-arvon.