Fosfori ja sen yhdisteet. Käytännön fosforiyhdisteiden

Niistä ravinteita tarpeen myöntää erityinen paikka se on fosfori. Koska se ei voi olla olemassa ilman niin välttämättömiä yhdisteitä, kuten ATP tai fosfolipidien sekä monia muita orgaanisia aineita. Jossa epäorgaaniset ja tämä elementti on erittäin runsaasti eri molekyylejä. Fosfori ja sen yhdisteet käytetään laajalti teollisuudessa, ovat tärkeitä sidosryhmiä biologisissa prosesseissa, joita käytetään eri aloilla ihmisen toiminnasta. Siksi katsomme mitä on seikka, mikä on sen yksinkertainen aine ja tärkeimmät yhdisteitä.

Fosfori: yleinen kuvaus elementin

Sijoitus jaksollisen järjestelmän voidaan kuvata muutaman kappaleen.

1. Viides ryhmä, pääryhmän.
2. Kolmas pieni ajanjakso.
3. Sarjanumero - 15.
4. Atomimassa - 30,974.
5. E-konfiguraatiossa 1s-atomi ² 2s ² 2p ⁶ 3s 3p ^{2 3.}
6. Mahdollinen hapetusaste -3-5.
7. Kemiallinen merkki - P kaavoissa ääntäminen "pe". Nimi elementin - fosfori. Latinankielinen nimi Fosfori.

Historia löytö atomin juuret kaukaisessa XII luvulla. Jopa kirjaa alkemistien tapasi tiedot, puhumme saada tuntematon "valoisa" asia. Kuitenkin virallinen päivä löytämisen ja synteesi fosforin alkoi vuonna 1669. Konkurssiin ostoksia Brand kauppias etsimään viisasten kiveä satunnaisesti syntetisoitu ainetta, joka voi lähettää kirkas hehku ja polttaa sokaiseva liekki. Hän teki toistuvasti kalsinoimalla ihmisen virtsasta.

Sen jälkeen, kun se on itsenäisesti suunnilleen sama muulla tavoin aktiivinen elementti on vastaanotettu:

• J. Kunkel;
• R. Boyle;
• A. Marggraf;
• K. Scheele;
• Lavoisier.

Tänään, yksi suosituimmista synteesimenetelmiä aineen - palauttaminen vastaavien fosforia sisältävien mineraalien korkeissa lämpötiloissa vaikutuksen alaisena hiilidioksidia ja piidioksidia. Prosessi toteutetaan erityisissä uuneissa. Fosfori ja sen yhdisteet ovat erittäin tärkeitä aineita eläville olennoille sekä erilaisia synteesejä kemianteollisuudessa. Siksi on tarpeen pohtia, mitä on aktiivinen elementti yksinkertaisena ainetta ja missä sisältyviin.

Yksinkertainen aine fosfori

On vaikea nimetä mitään erityistä yhteyttä, jos kyseessä on fosforin. Tämä johtuu siitä, että suuri määrä allotrooppisia muutoksia, jotka ovat tätä elementtiä. On olemassa neljä päätyyppiä yksinkertaisia aineita fosforia.

1. Valkoinen. Tämä yhdiste, jonka kaava on R _4. Se on valkoinen, haihtuvaa ainetta, jolla on terävä epämiellyttävä haju valkosipulia. Se syttyy itsestään ilmassa normaalissa lämpötilassa. Polttaa valovoima vaalean vihreä. Erittäin myrkyllistä ja vaarallista elämää. Erittäin suuri reaktiivisuus, niin se on valmistettu ja varastoitu alle kerros puhdistettua vettä. Tämä on mahdollista, koska huono liukoisuus polaarisiin liuottimiin. Se on paras tähän sopiva disulfidi valkoista fosforia ja orgaanista ainesta. Kuumennettaessa, se voidaan siirtää seuraavaan allotrooppisesta muodot - punainen fosfori. Kun jäähdytys ja tiivistyvä höyry kykenee muodostamaan kerroksia. Napin rasvaista, pehmeää, helppo leikkaus veitsi, valkoinen (hieman kellertävä). Sulamispiste 44 ⁰ C. Koska reaktiivisuus käytetään synteesissä. Mutta koska myrkyllisyydestä on laaja teollisiin sovelluksiin.
2. Keltainen. Tämä on huono puhdistetussa muodossa valkoisen fosforin. Se on vieläkin myrkyllistä, koska epämiellyttäviä hajuja valkosipulia. Syttyy ja palaa kirkkaalla liekillä hehkuva vihreä. Näiden keltainen tai ruskea kiteet eivät liukene veteen täysin, täydellinen hapettuminen seurat valkoista savua koostumus P _{4O 10.}
3. Punainen fosfori ja sen yhdisteet ovat yleisin ja useimmin käytetyt toimialalla muuttavaa ainetta. Punainen taikinamainen massa, joka on korotetussa paineessa voi kulkea muodossa kiteitä, jotka on kemiallisesti inaktiivinen. Tämä polymeeri kykenee liuottamaan ainoastaan tietyt metallit ja enemmän kuin mitään. Lämpötilassa 250 ⁰ C höyrystyy johtamalla valkoinen muutos. Myrkyttömiä niin paljon kuin edellinen muoto. Kuitenkin pitkäaikainen altistus kehon myrkyllisiä. Sitä käytetään soveltaa pinnoite virta tulitikkuaskia. Tämä johtuu siitä, että se ei voi syttyä itsestään, mutta kun sanan merkitys ja kitka räjähtää (palaa).
4. Musta. Mukaan ulkoisten tietojen on hyvin samanlainen kuin grafiitti, se on myös lihavoitu kosketus. Tämän puolijohde sähkövirta. Tumma kiteitä, kiiltävä, eivät voi liuottaa liuottimia lainkaan. Että se syttyy, sinun täytyy erittäin korkeissa lämpötiloissa ja pre raskalivanie.

niin myös eivät ole kiinnostuneita pitkän avoimen muoto fosforia - metallin. Se on johdin, ja on kuutio kidehilan.

kemialliset ominaisuudet

Kemialliset ominaisuudet fosforia riippuu missä muodossa se sijaitsee. Kuten edellä on mainittu, aktiivisin keltainen ja valkoinen muutos. Yleisesti, fosfori, joka kykenee reagoimaan:

• muodostavien metallien fosfideja ja toimii hapettimena;
• epämetalleja, joka toimii pelkistimen ja muodostavat haihtuvia ja haihtumattomia yhdisteiden toisenlainen;
• voimakkaista hapettimista siirtyessään fosforihappoa ;
• väkevällä lipeällä disproportionoimalla tyyppi;
• vedellä erittäin korkeassa lämpötilassa;
• hapen kanssa muodostaen erilaisia oksideja.

Kemialliset ominaisuudet fosforin kaltaisia typpeä. koska hän on osa ryhmää pniktogenov. Kuitenkin, aktiivisuus useita kertaluokkia suurempi, ansiosta erilaisia allotrooppisia muutoksia.

Koska luonnossa

Kuten ravinteita, fosforia on hyvin yleinen. Sen osuus on 0,09% maankuoressa. Tämä on melko suuri luku. Löytöpaikka tämä atomi luonnossa? On olemassa useita pääsijainnit:

• vihreät kasvit, niistä siemenet ja hedelmät;
• eläimen kudoksissa (lihas, luu, hammaskiille, monia tärkeitä orgaanisia yhdisteitä);
• Maankuori;
• maaperään;
• kivet ja mineraalit;
• merivesi.

Tässä tapauksessa voidaan puhua vain siitä vastaavat lomakkeet, mutta ei ole yksinkertainen asia. Loppujen lopuksi hän on hyvin aktiivinen, ja se ei anna hänen olla vapaa. Rikkain mineraalit fosfori ovat:

• inglish;
• ftorapaptit;
• svanbergite;
• fosfori ja muut.

Biologista merkitystä tämän kohteen ei voi korostaa liikaa. Kun kaikki, hän on osa yhdisteet, kuten:

• proteiinit;
• fosfolipidejä;
• DNA: ta;
• RNA;
• fosfoproteidy;
• entsyymejä.

Eli kaikki ne, jotka ovat elintärkeitä ja että rakentaa koko koko kehon. Päivittäin normi normaalin aikuisen ihmisen noin 2 grammaa.

Fosfori ja sen yhdisteet

Kuten hyvin aktiivinen, aktiivinen elementti muodostaa useita eri aineita. Onhan se muodot ja phosphide, ja itse toimii pelkistysaineena. Tämän vuoksi sitä tuskin voidaan kutsua elementti, joka olisi inertti reaktion se. Ja näin ollen kaavan fosforia erittäin monipuolinen. Voidaan mainita useita luokkia aineiden muodostumiseen, jotka hän on aktiivisesti mukana.

1. Binary yhdisteet - oksidit, fosfideja, vety haihtuva yhdiste, sulfidi, nitridi, ja muut. Esimerkiksi: P _{2O 5,} PCL _3, P _{2S 3,} PH _3, ja muut.
2. Monimutkaisista: suolat kaikenlaisten (keskiarvo, happamia, emäksisiä, kaksinkertainen, kompleksi), hapot. Esimerkki: H _{3PO 4,} Na _{3PO 4,} H ₄ P _{2O 6,} Ca (H _{2PO 4) 2,} (NH _{4) 2HPO 4} ja muut.
3. Happea sisältäviä orgaanisia yhdisteitä: proteiinit, fosfolipidit, ATP: tä, DNA: ta, RNA: ta, ja muut.

Useimpien aineiden tunnistetut ovat tärkeitä teollisuuden ja biologista merkitystä. Fosforin käyttö ja sen yhdisteiden ja mahdollisesti lääketieteellisiin tarkoituksiin ja tuotannon hyvin tavallisia kodin kohdetta.

Yhdisteet, joilla on metallien

Binary, fosforin kanssa metallien ja epämetallien ovat vähemmän elektronegatiivinen otsikko fosfideja. Tämän suolan kaltaisia aineita, joilla on äärimmäisen epävakaa, kun se altistetaan eri aineita. Nopea hajoaminen (hydrolyysi) johtaa jopa tavallista vettä.

Lisäksi, vaikutuksen alaisena Väkevöimättömien happo esiintyy hajotusaineena vastaaviin tuotteisiin. Esimerkiksi, jos puhumme hydrolyysin kalsiumin fosfidi, tuotteet tulevat metallihydroksidin ja fosfiinin:

Ca ₃ P ₂ + 6H _2O = 3Ca (OH) ₂ + 2PH ₃ ↑

Fosfidi- paljastaen hajoavia vaikutuksen alaisena mineraalihappoa, saadaan vastaava suola ja fosfiinin:

Ca ₃ P ₂ + 6HCL = 3CaCL ₂ + 2PH ₃ ↑

Yleensä arvon siihen yhdisteiden aika, että muodostuneen vedyn seurauksena fosforiyhdistettä, jonka ominaisuuksia käsitellään jäljempänä.

Haihtuvat fosfori-pohjainen

On olemassa kaksi pääasiallista ovat:

• valkoinen fosfori;
• fosfiini.

Alimmassa olemme jo edellä mainittiin, ja ominaisuudet asemaan. He sanoivat, että se on valkoinen paksua savua, erittäin myrkyllisiä, haiseva ja itsestäänsyttyvä normaaleissa olosuhteissa.

Mutta mikä on fosfiinin? Tämä on yleisin ja tunnettu haihtuvan aineen, joka sisältää elementin harkitaan. Se on binäärinen, ja toinen elin - vety. Kaavan vety fosforiyhdisteet - PH _3, nimi fosfiinia.

Ominaisuudet Tämän materiaalin voidaan kuvata seuraavasti.

1. Lentävät väritön kaasu.
2. Erittäin myrkyllinen.
3. Se on mädän kalan haju.
4. Koska vesi ei reagoi hyvin heikosti liukenevan. Se on liukoinen orgaaninen kemia.
5. Normaaleissa olosuhteissa, kemiallisesti erittäin aktiivisia.
6. Se syttyy itsestään ilmassa.
7. On muodostettu hajottamalla metalli phosphide.

Toinen nimi - PHOSPHAN. Se liittyy historian vanhimmista. Asian ydin "vaeltava tulipalot", että joskus ihmiset näkivät ja nähdä nyt hautausmaat, soilla. Pallomainen tai svechepodobnye valot, jotka näkyvät siellä täällä, luo liikkeen vaikutelman, pidetään huonona enteenä, ja ne olivat hyvin pelkää taikauskoinen ihmisiä. Syy tähän ilmiöön, mukaan esillä näkymät jotkut tutkijat, voidaan pitää itsestään syttyminen fosfiinia, joka on luonnollisesti tuotettu hajottamalla orgaaniset jäännökset, sekä kasvien ja eläinten. Kaasu tulee ulos ja joutuvat kosketuksiin hapen, valon. Väri ja koko liekin voidaan vaihdella. Useimmiten tämä kirkkaan vihreä valo.

On selvää, kaikki haihtuvat fosforiyhdiste - myrkyllisiä aineita, jotka on helppo havaita jyrkkä epämiellyttävä haju. Tämä ominaisuus estää myrkytyksen ja epämiellyttäviä seurauksia.

Yhdisteitä ei-metallien

Jos fosfori käyttäytyy pelkistimenä, on välttämätöntä puhua binary yhdisteitä, joilla on ei-metalleja. Useimmiten ne ovat electronegative. Niin, on olemassa useita erilaisia materiaaleja tällaista:

• fosfori ja rikki yhdiste - sulfidi fosforia P _{2S 3;}
• fosforikloridin III, V;
• oksidit ja anhydridi;
• bromidi ja jodidi, ja muut.

kemia fosfori ja sen yhdisteet vaihdella, joten se on vaikea tunnistaa tärkeimmät. Ottaen konkreettisesti aineiden, jotka on muodostettu fosfori- ja ei-metallit, tärkeimmät ovat oksidit ja kloridien erilaisia koostumuksia. Niitä käytetään kemiallisessa synteesissä vettä sitovana aineena, kuten katalyyttejä, ja niin edelleen.

Näin ollen, yksi tehokkaimmista kosteutta poistavaa keino on korkeampi fosfori oksidi - P _{2O 5.} Hän voimakkaasti houkuttelee vettä niin, että kun suorassa yhteydessä se on väkivaltainen reaktio vahvojen melua säestyksellä. Sinänsä aine on valkoinen lumi kaltainen massa yhdistetty tila lähellä amorfinen.

Hapetetut orgaaniset yhdisteet , joissa fosforin

On tunnettua, että orgaanisen kemian määrän yhdisteitä on paljon parempi epäorgaaninen. Tämä ilmiö selittyy kyky isomerian, ja hiiliatomin kanssa muodostaen erilaisia rakenteita ketjun atomeja rajoittuu toisiinsa. Luonnollisesti on olemassa tietty järjestys, eli luokittelu, joka edellyttää kaikkia orgaanisessa kemiassa. Eri yhdisteiden luokkia, mutta olemme kiinnostuneita tietyn, jotka liittyvät suoraan kyseisen elementin. Tämän happea sisältäviä yhdisteitä ja fosforia. Näitä ovat:

• koentsyymejä - NADP, ATP, FMN, pyridoksaalifosfaatti, ja muut;
• proteiinit;
• nukleiinihapot, kuten fosforihapon tähde on osa nukleotidin;
• fosfolipidit ja fosfoproteidy;
• entsyymit ja katalyyttejä.

Vid Iona, jossa fosfori-molekyylien mukana muodostumista näiden yhdisteiden, seuraavat - PO ₄ ^3, eli se on aminohappotähde fosforihappoa. Rakenteen joidenkin proteiinien se siirtyy vapaa-atomi tai yksinkertainen ioni.

Normaalia elämää kunkin aktiivisen elementin elävän organismin ja orgaanisia yhdisteitä, jotka muodostuvat niistä on erittäin tärkeää ja välttämätöntä. On mahdotonta rakentaa mistä tahansa rakenteellisista ruumiinosat ilman proteiinimolekyylien. DNA ja RNA - tärkeimmät kantajia ja lähettimet geneettisen informaation. Yleensä kaikki yhteydet on oltava paikalla ehdottomasti.

Fosforin käyttö teollisuudessa

Fosforin käyttö ja sen yhdisteet alalla voidaan luonnehtia useassa pisteessä.

1. Valmistuksessa käytetty Vastaavuuksien räjähtäviä yhdisteitä, palopommit, jotkut polttoaineet, voiteluaineet.
2. Puhdistusaineena kaasut sekä valmistuksessa hehkulamput.
3. Suojaamaan metallien korroosiota vastaan.
4. Maataloudessa maaperän lannoitteena.
5. Keinona veden pehmennys.
6. Kemiallisissa synteeseissä tuotannon eri aineita.

Rooli elävien organismien pelkistetään prosessiin osallistuvien muodostumisen hammaskiillettä ja luun. Osallistuminen analogisella ja katabolian reaktioita, sekä huolto sisäinen ympäristö puskuroinnin solujen ja biologiset nesteet. Se on perusta synteesiä DNA, RNA, fosfolipidit.