Puoli-reaktio menetelmä: algoritmi

Monet kemialliset prosessit testataan muutos hapetusasteet atomeista, jotka muodostavat reaktiivisen yhdisteen. Kirjallisesti yhtälöt reaktiot redox-tyyppi on usein mukana vaikeuksia asettamalla kertoimia ennen jokaista kaavan aineita. Tätä tarkoitusta varten on kehitetty menetelmiä sähköisten tai sähköisessä ionivarauk- jakelun tasapainoa. Artikkelissa kuvataan toinen tapa ylös yhtälöt.

puoli-reaktio menetelmä, ydin

Hän kutsutaan myös elektronien ja ionien tasapaino jakautumiskerroin kertojia. Joka perustuu -tavat negatiivisesti varautuneita hiukkasia välillä anioneja tai kationien liukenemisväliaineeseen eri pH-arvo.

Reaktioissa oksidatiivisen ja pelkistävän elektrolyyttejä tyypin mukana negatiivisten ionien tai positiivinen varaus. Yhtälöt molekyyli-ioni lajeja, joka perustuu puoli reaktio menetelmä on mukana, osoittavat selvästi ydin tahansa menetelmällä.

Muodostamiseksi tasapaino elektrolyyttien käyttämällä erityistä merkintää vahva yhteys, kuten ioniset hiukkaset ja löysät kytkennät, ja kaasun talletukset muodossa dissosioitumattoman molekyylejä. Koostumus on ilmoitettava piirejä hiukkasia, jotka muuttavat niiden hapetusaste. Määrittää liukenemisen väliaineen tasapainossa merkitsevät hapan (H ^+), alkali (OH ^-) ja neutraali (H ₂ O) olosuhteissa.

Sillä mitä hyötyä?

WRA menetelmä on suunnattu puoli-reaktiossa yhtälöt kirjallisesti ionista erikseen hapettuminen ja pelkistyminen prosesseja. Lopullinen saldo on niiden summa.

toimeenpanovaiheita

Kirjoittaminen on omat erityispiirteensä puolireaktio menetelmällä. Algoritmi sisältää seuraavat vaiheet:

- Ensimmäinen askel on kirjoittaa kaavat kaikki reagenssit. Esimerkiksi:

H _2S + KMnO ₄ + HCI:

- Sitten sinun täytyy asentaa ominaisuuden kemiallisesta näkökulmasta jokainen osa prosessia. Tässä reaktiossa, KMnO ₄ toimii hapettimena, H ₂ S on pelkistävää ainetta ja HCI määrittelee happamassa ympäristössä.

- Kolmas vaihe olisi kirjoitettu uudelle riville kaava ionisia yhdisteitä, jotka reagoivat voimakkaasti elektrolyyttipotentiaali atomia, joista on muutos astetta hapettumista. Tässä reaktiossa MnO ₄ ^- toimii hapettavana aineena, H ₂ S on vähentää reagenssin ja H ⁺ oksonium kationi tai H _3O ⁺ määrittelee happamassa ympäristössä. Kaasumainen, kiinteä tai heikko elektrolyytti yhdiste ilmaistuna ehjä molekyylirakenteet.

Tietäen alkaa komponentit, yrittää selvittää, millaisia hapettavan ja pelkistävän aineen vähenee ja hapettunut muoto, vastaavasti. Joskus lopullinen aineista on jo määritelty olosuhteissa, mikä helpottaa työtä. Seuraavat yhtälöt osoittavat siirtymisen H ₂ S (rikkivetyä) S (rikki), ja anioni MnO ₄ ^- Mn ²⁺ kationi.

Tasapaino atomi hiukkasten vasemman ja oikean osan happamassa ympäristössä lisätään vetykationi H ⁺ tai molekyyli- vettä. Emäksinen liuos lisättiin hydroksidi-ioneja OH ^- tai H _2O:

MnO ₄ ^- → Mn ²⁺

Liuoksessa, jossa on happiatomi yhdessä manganatnyh ionien H ⁺ -muoto vesimolekyylejä. Tasoittaa elementtien lukumäärä on kirjoitettu yhtälöllä: 8H ^{+ +} MnO ₄ ^- → 4H _2O + Mn2 ^+.

Sitten tasapainotus tehdään sähköä. Voit tehdä tämän, harkitse kokonaismäärä varausta jäljellä alueella, se täyttää seitsemän vuotta, ja sitten oikealle puolelle, kaksi uloskäyntiä. Tasapainottaa prosessi lisätään lähtöaineet viisi negatiivista hiukkaset: 8H ^{+ +} MnO ₄ ^- + 5e ^- → 4H _2O + Mn2 ^+. On käynyt ilmi, puoli-reaktio takaisin.

Nyt tasoittaa atomien lukumäärä on hapettumista prosessi. Tähän lisätään oikealle puolelle vety kationien: H ₂ S → 2H ^{+ +} S.

Jälkeen tasoitusta maksu on suoritettu: H ₂ S-2E ^- → 2H ^{+ +} S. On nähtävissä, että lähtöyhdisteet vievää kaksi negatiivista hiukkasia. On käynyt ilmi, puoli reaktio hapettuminen.

Tallentaa kaksi yhtälöä pylvääseen ja linja valettu ja hyväksynyt maksuja. Sen säännön mukaisesti, määrittämiseksi ainakin useita valitaan kunkin puoli-reaktio kertoimen. Se kerrotaan oksidatiivisen ja pelkistävän yhtälö.

Nyt on mahdollista suorittaa summattu kaksi levyä, taitettu vasemmalle ja oikealle puolelle yhdessä ja vähentää elektronisten lajeja.

8H ^{+ +} MnO ₄ ^- + 5e ^- → 4H _2O + Mn2 ⁺ | 2

^{_H2S-2E - → 2H + + S} | 5

16H ^{+ +} 2MnO ₄ ^- + 5H ₂ S → 8H ^{_2O + 2 miljoonaa 2+ + 10H + +} 5S

Tuloksena yhtälö voidaan vähentää H ⁺ 10: 6H ^{+ +} 2MnO ₄ ^- + 5H ₂ S → 8H _2O + 2 miljoonaa ²⁺ + 5S.

Voimme tarkistaa oikeellisuuden ionitasapai- laskemalla happiatomien nuolien ja sen jälkeen, joka on yhtä suuri kuin 8. On myös tarpeen varmistaa lopullisen maksut, ja ensimmäinen osa saldo: (+6) + (-2) = +4. Jos kaikki täsmää, se on kirjoitettu oikein.

puoli-reaktio menetelmä päättyy siirtymistä molekyyli- ionia yhtälö. Kunkin hiukkasen anioni ja kationi osa jäljellä tasapainoa vastakkaisen varauksen valitun ionin. Sitten ne siirretään oikealle puolelle, saman verran. Nyt ionit voidaan kytkeä koko molekyylin.

6H ^{+ +} 2MnO ₄ ^- + 5H ₂ S → 8H _2O + 2 miljoonaa ²⁺ + 5S

^{6Cl - + 2K + → 6Cl -} + 2K +

H _2S + KMnO ₄ + 6HCl → 8H _2O + 2MnCl ₂ + 5S + 2KCl.

Sovelletaan menetelmää puoli-reaktioita, algoritmi, joka on kirjoittaa molekyyli yhtälö, se voi yhdessä kirjoitus elektronisen tasapainon.

Määritys hapettimet

Tällainen rooli on ioninen, atomi- tai molekyyli- yksiköt, jotka saavat negatiivisesti varautuneet elektronit. Hapettavat aineet läpikäyvät palauttaminen reaktioissa. Heillä on elektroniset epäkohta, joka voidaan helposti täyttää. Tällaiset prosessit ovat redox-puoli reaktio.

Ei kaikki aineet on kyky liittää elektroneja. Vahva hapetusreagensseihin ovat:

• halogeeni edustajat;
• hapolla, kuten typpi-, rikki- ja seleeni;
• kaliumpermanganaatti, dikromaatti, manganatny, kromaatti;
• neliarvoisen mangaanin ja lyijyn oksidit;
• hopea ja kulta-ioni;
• yhdiste kaasumainen happi;
• kaksiarvoisen kuparin oksidien ja yksiarvoisille hopea;
• klooria sisältävä suola komponentit;
• vodka royal;
• vetyperoksidi.

Määritys vähentää

Että asema kuuluu ionisille, atomi- tai molekyyli- hiukkasten, jotka antavat negatiivisen varauksen. Reaktioissa pelkistävien yhdisteiden hapettumisen vaikutus pilkkominen elektroneja.

On vähentää ominaisuudet :

• Edustajia monia metalleja;
• neliarvoisen rikkiyhdisteitä ja rikkivetyä;
• halogeeni hapot;
• rautaa, kromia, ja mangaani sulfaatti;
• stannokloridi;
• typpeä sisältävät aineet, kuten happo typpioksiduuli, tina oksidi, hydratsiini ja ammoniakki;
• luonnon hiili ja kaksiarvoinen oksidi;
• vety-molekyylin;
• fosforihapokkeen.

Edut menetelmän elektronien ja ionien

Kirjoittaa hapetus, puoli-reaktio menetelmää käytetään useammin kuin elektroninen tasapaino.

Tämä johtuu eduista elektroni-ioni menetelmä :

1. Tuolloin kirjoittaa yhtälö otetaan huomioon todellinen ionit ja yhdisteet, jotka ovat olemassa osana liuosta.
2. Et voi aluksi olla tietoa vastaanottamisesta yhdistettä, ne määritetään loppuvaiheessa.
3. Aina ei ole tarvittavia tietoja siitä, missä määrin hapettumista.
4. Koska menetelmällä on mahdollista tietää elektronien lukumäärä mukana puoli-reaktio kuin muuttamalla pH-arvon liuoksen.
5. Pienennetyllä yhtälöt ionilajit tutkittu ominaisuus prosessien ja rakenteen Saadut yhdisteet.

Puoli-reaktio happamassa liuoksessa

Laskelmien tekemisestä ylimäärällä vetyioneja tottelee perusalgoritmiin. Menetelmä puoli-reaktio happamassa väliaineessa tallennus alkaa osa mitä tahansa prosessia. Sitten ne ilmaistiin muodossa yhtälöt ionilajiin noudattaen tasapaino atomi ja sähköisen varauksen. Tallennetaan erikseen prosessit oksidatiivisen ja pelkistävän luonteen.

Yhdenmukaistaa atomihappi sivureaktioita ylimäärällä tuoda sen vety kationeja. Määrät H ⁺ pitäisi olla riittävä, jotta saadaan molekyyli vettä. Syrjään hapenpuute johtuvan H _2O:

Sitten suoritetaan tasapaino vetyatomeja ja elektroneja.

Tee summattu yhtälöiden ennen ja jälkeen nuolen kanssa järjestelyn kertoimia.

Suorittaa saman vähentäminen ionien ja molekyylien. Mukaan jo tallennettu reagenssien yhteensä lisäksi puuttuu yhtälön käyttää anionisia ja kationisia yhdisteitä. Heidän määränsä ennen ja jälkeen nuolen täytyy täsmätä.

Yhtälö OVR (puoli-reaktio menetelmä) katsotaan täytetyksi, kun kirjoittaminen valmiin ilmaus molekyylilajien. Vierekkäin komponentin täytyy olla tietty tekijä.

Esimerkkejä happamista olosuhteista

Reaktio natriumnitriittiä kanssa kloorihapon kanssa johtaa natriumnitraattia ja suolahappoa. Järjestämistä varten käyttämällä kertoimien menetelmää puoli-reaktioita, esimerkkejä kirjallinen yhtälöt liittyvät osoituksen happamassa ympäristössä.

NaNO ₂ + HClO ₃ → NaNO ₃ + HCI:

CIO ₃ ^{- + 6H + + 6e - →} 3H _2O + CI ^- | 1

NO ₂ ^- + H _2O ^- 2e - → NO ₃ ^{- +} 2H + | 3

CIO ₃ ^{- +} 6H + + 3H _2O + 3NO ₂ ^- → 3H _2O + CI ^- + 3NO ₃ ^{- +} 6H +

CIO ₃ ^- + 3NO ₂ ^- → Cl ^- + 3NO ₃ ^-

^{3Na + + H + → 3Na +} + H +

3NaNO ₂ + HClO ₃ → 3NaNO ₃ + HCI: a.

Tässä prosessissa, nitriitin natriumnitraatin saadaan, ja kloorihappoa muodostivat suolan,. Hapetusaste muuttuu typellä 3-5, ja kloori maksu 5 tulee -1. Molemmat tuotteet eivät muodosta sakkaa.

Puoli-reaktio emäksisessä ympäristössä

Johtava laskutoimituksia ylimäärä hydroksidi-ioneja vastaa laskelmat happamat liuokset. Menetelmä puoli reaktion emäksisessä väliaineessa myös alkaa ilmaista komponentteja prosessin muodossa ionisen yhtälöitä. Havaitut erot kohdistuksen aikana atomisen hapen. Näin ollen, lukuun ottamatta sen reaktiolla molaarista tuoda vettä, ja vastakkaiselle puolelle liittää hydroksidi anioneja.

Kerroin molekyylin H _2O: ta ilmaisee eron hapen määrän ennen ja jälkeen nuoli, ja ionit OH ^- se kaksinkertainen. Aikana hapettimen toimii pelkistimen otetaan O-atomia hydroksyylillä anioneja.

Menetelmä puoli reaktio on lopettanut suorittamisen loput vaiheet algoritmin, jotka osuvat prosesseja, jotka on ylimäärä happoa. Lopputuloksena on yhtälö molekyylilajien.

Esimerkkejä emäksisen väliaineen

Kun sekoitetaan jodi muodostunut natriumhydroksidi natriumjodidia ja daatti vesimolekyylejä. Tasapainon, jossa käytetään puoli reaktio menetelmää. Esimerkkejä alkali- ratkaisuilla on niiden yksityiskohtia, jotka liittyvät tasauksen atomisen hapen.

NaOH + I ₂ → Nal + NalO ₃ + H _2O

I + e ^- → I ^- | 5

^{6OH - + I - 5e - →} I - + 3H _2O + IO ₃ ^- | 1

I + 5I + 6OH ^- → 3H _2O + 5I ^- + IO ₃ ^-

6Na ⁺ → Na ^{+ +} 5Na ⁺

6NaOH + 3I ₂ → 5NaI + NalO ₃ + 3 H _2O:

Tuloksena reaktio on katoaminen violetiksi molekyyli jodia. On muutos hapetustila elementin 0-1 ja 5 muodostamiseksi jodidia ja natriumjodaattia.

Reaktio neutraalissa ympäristössä

Tyypillisesti se viittaa tapahtuvia prosesseja muodostamiseksi hydrolyysille heikon hapon suolat (jonka pH-arvo on välillä 6 ja 7) tai heikosti emäksinen (pH 7-8) ratkaisu.

puoli reaktio menetelmä neutraalissa väliaineessa on tallennettu useita versioita.

Ensimmäisessä menetelmässä ei oteta huomioon suolaksi hydrolyysillä. Väliaine otetaan neutraali ja vasemmalle nuolen attribuutin molekyyli- vettä. Tässä suoritusmuodossa, joka on puoli-reaktioita varten happo, ja toinen - alkalisen.

Toinen menetelmä on sopiva prosesseihin, joissa se on mahdollista luoda suunnilleen pH-arvo. Sitten reaktio menetelmän ioni elektronin pitää alkalisessa tai happamassa liuoksessa.

Esimerkki neutraalilla väliaineella

Kun rikkivetyä yhdiste natriumdikromaatti vedessä saadaan sakka rikki, natrium ja kolmenarvoisen kromin hydroksidi. Tämä on tyypillinen vasteen neutraali liuos.

Na ₂ Kr _{2O 7} + H _2S + H2O → NaOH + S + Cr (OH) ₃

H ₂ ^{S - 2e - → S + H} + | 3

7H _2O + Cr _{2O 7} ^{2 + 6e - → 8OH - +} 2Cr (OH) ₃ | 1

7H _2O + 3H ₂ S + Cr _{2O 7} ^{2- → 3H + + 3S + 2Cr} (OH) ₃ + 8OH ^-. Vety kationeja ja hydroksidi anioneja, kun se yhdistetään, muodostavat 6 molekyyliä vettä. Ne voidaan poistaa oikealle ja vasemmalle, jolloin ylimääräinen nuolen.

H ₂ O + 3H ₂ S + Cr _{2O 7} ^2- → 3S + 2Cr (OH) ₃ + 2OH ^-

2na ⁺ → 2Na ⁺

Na ₂ Kr _{2O 7} + 3H _2S + H ₂ O → 2NaOH + 3S + 2Cr ( OH) ₃

Lopussa reaktio sakan kromihydroksidin sinistä ja keltaista väriä rikki alkalisessa liuoksessa natriumhydroksidilla. Oksidatiivinen teho elementin S tulee -2-0, ja panostettiin kromin +6 muunnetaan 3.