Natriumkarbonaatti, natriumbikarbonaatti - mielenkiintoisin

Kemia - mielenkiintoinen tiede, joka selittää useimmat ympärillämme tapahtuu prosesseja ja ilmiöitä. Lisäksi nämä vaikutukset eivät rajoitu yksinkertainen liukeneminen sokeria teetä tai hydrolyysin aineita, jotka on usein perusteella teollisessa prosessissa, mutta myös niin monimutkaista kuin luominen orgaanisen aineksen ilman, että mukana on elävä organismi. Toisin sanoen, kemian - tiede elämän kannalta useimpien esiintyvien ilmiöiden ympärillämme. Kemia voi kertoa kaiken hapot, emäkset, suolat ja emäksiä. On yksi viimeisistä käsitellään edelleen - natriumkarbonaatti. Katsotaanpa mikä liittyy natriumkarbonaatti kemiallisesta kaavasta ja päättyy käyttöä teollisuudessa ja elämässä.

Siten, natriumkarbonaattia, jonka kaava kirjoitetaan seuraavasti: Na2CO3, - on suola hiilihapon, jota kutsutaan myös natriumsuola hiilihapon, tai kalsinoitu sooda. Tämä materiaali toimii yksinkertaisena valkoisena jauheena, joka koostuu hienorakeisesta, jolla ei ole hajua ja epämiellyttävä maku riittävästi. Se voi aiheuttaa vakavia myrkytyksen ja haavaumat ruoansulatuskanavassa, jos putoat ihmiskehoon suuria määriä. Rakennekaava on seuraava: kaksi yhdet elektronien natrium atomin sitoutunut happiatomien (per natrium-atomia olla yksi happi), happiatomit kytketty yksinkertaisilla sidoksilla hiiliatomiin, ja hiili, on sama puolestaan yhdistetty neljä (kaksi paria) elektronit happiatomiin. Siten, näemme seuraavat mielenkiintoinen kuva natrium atomit positiivisia ioneja yhdellä latauksella, happiatomia ja jolla on negatiivinen varaus -2, ja hiili, joka lähettää neljä elektronin varaus on +4. Siten, natriumkarbonaatti, tai pikemminkin, sen molekyylissä on napaisuus paikoin.

Lisäksi on hieman erilainen suola: natriumvetykarbonaatti, NaHCO3, jolla on kemiallinen kaava, joka voi myös aiheuttaa myrkytyksen jos saa kehossa. Natriumvetykarbonaattia reagoi aktiivisemmin kuin natriumia, metallit, jossa natrium vosstanavlyavaetsya. Jopa tämä suola voidaan saattaa reagoimaan alkalimetallin aktiivisempaa ja palauttaa natriumia. Jos, kuitenkin, hydrolyysi suolan, on huomattava, että natriumhydroksidia - vahvaa emästä, ja hiilihappo on melko heikko luonne, niin ensiksi, jolloin saatiin emäs ja in vitro on alkalinen ympäristö, tunnistaa, että voidaan käyttää fenoliftaleiinia (väriliuokselta suola crimson).

Ottaen noin natriumkarbonaatti, kemialliset ominaisuudet, jotka eivät eroa kemialliset ominaisuudet vety, voidaan todeta, että jos sulatteen ja suorittaa elektrolyysin suolaliuoksen "käyttäytyminen" ne on täysin identtinen. Katsotaanpa.

Elektrolyysin sulan natriumkarbonaattia päätyä esiin karbonaatti-ioni ja kaksi moolia natriumia. Jos, kuitenkin, hydrolyysi suolaliuoksen, se johtaa kuvan: vety talteen anodi, katodi - hydroksiryhmä lopulta osoittautuu, että pysyvät karbonaattianioni ja kaksi moolia natriumia.

On myös mahdollista, ja on huomattava, että natriumkarbonaattia reagoi ainetta, kuten vahvan hapon, esim., Typpi-, kloorivety- tai rikkihapon. Se on substituoitu, eli talteen hiilihappo, joka hajotetaan sitten veteen ja hiilidioksidia tai hiilidioksidia, ja saatu suola hapon, joka lisättiin natriumkarbonaattia.

Suunnilleen sama kuva on saatu lisäämällä liukoista (ja ei muita, muuten reaktio ei mene!) Suola on vahva happo, mutta reaktiotuotteet on saada kaasua, sedimentti tai vesi.