Mikä on veden hajoamisesta?

Erityisesti tapauksessa dissosiaation (lahotusprosessin suurempi ainehiukkasten - molekyyli-ionit tai radikaaleja - pienempiä hiukkasia) on elektrolyyttinen dissosiaatio, jolloin neutraali molekyyli, joka tunnetaan elektrolyytin liuos (jonka vaikutus molekyylien polaarisen liuottimen) hajota varattuja hiukkasia: kationeja ja erottamiseen. Tämä selittää kyky elektrolyytin ratkaisuja ja sähköä.

Se päätti jakaa kaikki elektrolyyttejä kahteen ryhmään: heikkoja ja vahvoja. Vesi tarkoitetaan heikkoja elektrolyyttejä, veden hajoamisesta tunnettu siitä, että pieni määrä hajotettiin molekyylien, koska ne ovat riittävän kestäviä, ja käytännöllisesti katsoen ei jakaudu ioneja. Puhdas (puhdas) vesi huonosti johtaa sähkövirtaa. Tämä johtuu kemiallisesta luonteesta itse molekyylin, kun positiivisesti polarisoitunut vetyatomit viedään elektroniseen kirjekuori suhteellisen pieni happiatomi, joka on negatiivisesti polaroitu.

Vahvuus ja heikkous elektrolyytin on ominaista tietynasteinen dissosiaation (merkitty α, tämä määrä on usein ilmaistu%: na 0-100, tai fraktioissa yksikön 0-1) - kyky hajota ioneja, so lukumäärän suhde rikki hiukkasten kesken hiukkasten romahtaa. Aineet, kuten happo- ja emässuolat vaikutuksesta napa vesimolekyylien dissosioituvat ioneiksi täysin. Dissosiaatio vesimolekyylien H2O seurasi hajoaminen osaksi protonin H + tai hydroksyyliryhmä OH-. Jos dissosiaatio elektrolyytin läsnä muodossa yhtälöllä: M = K ++ A-, sitten vedellä dissosiaatio voidaan ilmaista yhtälöllä: OH N2O↔N ++, ja yhtälö, jolla laskettu verran vettä dissosiaatio voidaan esittää kahdessa muodossa (kautta tuloksena protonien konsentraatio tai hydroksyyliryhmiä saatu pitoisuus): α = [H +] / [H 2O] tai α = [OH -] / [H 2O]. Koska määrä α vaikuttaa paitsi kemiallisen yhdisteen luonteesta, mutta ratkaisu pitoisuus tai lämpötila, on tapana puhua ilmeinen (kuvitteellinen) dissosioitumisen aste.

Taipumus molekyylit heikko elektrolyyttejä, mukaan lukien vesi, hajoavat ionit suureksi osaksi tunnettu dissosiaatiovakio (erityisesti tapauksessa tasapainovakio), joka voidaan nimetä Kd. Tämän arvon laskemiseen, laki massan toiminta, jossa esitetään suhde massasta lähtöaineista. Elektrolyyttisen dissosiaation vettä - alkuhajoamislämpötila vesimolekyylit vedyksi protonien ja hydroksyyli-ryhmä, mutta dissosiaatiovakio ilmaistaan yhtälöllä: Kd = [H +] • [OH -] / [H 2O]. Tämä veden määrä on vakio ja riippuu ainoastaan lämpötilasta, lämpötilassa 25 ° C, Kd = 1,86 • 10-16.

Tietäen moolimassa vettä (18 g / mol), ja unohtamatta pitoisuus liukenevat molekyylien ja ottaen massa 1 dm3 vettä per 1000 g, voidaan laskea pitoisuuden dissosioitumattoman molekyylien 1 dm3 vettä [H2O] = 1000 / 18,0153 = 55,51 mol / dm3. Sitten, yhtälöstä dissosiaatiovakio löytyy tuote protonien konsentraatio ja hydroksyyliryhmien: [H +] • [OH -] = 1,86 • 10-16 • 55,51 = 1 • 10-14. Kun uutetaan neliöjuuri tuloksena saatu arvo protonien konsentraatio (vety-ionit), joka määrittää liuoksen happamuus ja pitoisuus hydroksyyliryhmien yhtä kuin: [H +] = [OH -] = 1 • 10-7.

Mutta luonteeltaan samanlaisen puhtauden vettä ei ole olemassa, koska läsnä siinä liuenneiden kaasujen tai veden saastumisen muut aineet (itse asiassa vesi - tämä ratkaisu eri elektrolyyttejä), niin että vedyn pitoisuus on 25 ° C: ssa protonien konsentraatio tai hydroksyyliryhmien on eri arvot 1 • 10-7. Toisin sanoen veden happamuutta johtuen esiintyminen ei vain prosessin, kuten veden hajoamisesta. Vety indeksi on negatiivinen logaritmi vetyionipitoisuus (pH), se viedään arvioimiseksi happamuus tai emäksisyys veden ja vesiliuosten, kuten numerot negatiivinen valtuudet käyttää vaikeaa. Puhtaan veden pH 7, mutta luonnollisesti puhdas vesi ei ole, ja dissosiaatio vesi virtaa yhdessä romahdus muita liuenneita elektrolyyttejä, pH-arvo voi olla pienempi tai suurempi kuin 7, eli vesi, käytännössä ≠ pH 7.