Mikä on hiilimonoksidi? molekyylirakenne

hiilimonoksidia, joka tunnetaan myös hiilimonoksidia, on erittäin vahva molekyylirakenne, on inertti kemialliset ominaisuudet ja liukenee huonosti veteen. Tämä yhdiste on myös erittäin myrkyllistä, kun ne vapautetaan hengitysteihin järjestelmä on liitetty veren hemoglobiini, ja joka lakkaa siirtää happea kudoksiin ja elimiin.

Kemiallinen nimi ja kaava

Hiilimonoksidi tunnetaan myös muilla nimillä, mukaan lukien hiilimonoksidi II. Jokapäiväisessä elämässä, se on yleensä kutsutaan hiilimonoksidia. Tämä hiilimonoksidi on myrkyllinen kaasu, väritön ja mauton ja hajuton. Sen kemiallinen kaava - CO, ja massa yhden molekyylin on 28,01 g / mol.

Vaikutukset kehon

Hiilimonoksidi sitoutuu hemoglobiiniin muodostamiseksi karboksihemoglobiinia, joka ei ole hapen kantokyvyn. Höyryn aiheuttaa CNS-vaurion (keskushermosto), ja tukehtuminen. Tuloksena oleva hapenpuute aiheuttaa päänsärkyä, huimausta, laski syke ja hengitystiheys, joka johtaa tajuttomuuteen ja myöhemmin organismin kuoleman.

myrkyllistä kaasua

Hiilimonoksidia tuotetaan osittaisen palamisen aineita, jotka sisältävät hiiltä, kuten esimerkiksi polttomoottoreissa. Yhdiste 1 sisältää hiiliatomin sitoutunut kovalenttisesti yhden happiatomin. Hiilimonoksidi on erittäin myrkyllistä, ja se on yksi yleisimmistä syistä kuolettava maailmanlaajuisesti. Altistus voi johtaa sydämen vaurioita ja muihin elimiin.

Mitä hyötyä hiilimonoksidin?

Huolimatta vaikeita haittavaikutuksia, hiilimonoksidi on erittäin hyödyllinen - nykyaikaisen tekniikan ansiosta se luo koko joukon elintärkeitä tuotteita. Hiilimonoksidi vaikka nykyään pidetään epäpuhtautena aina läsnä luonnossa, mutta ei sellainen määrä, kuten esimerkiksi hiilidioksidia.

Väärässä ovat ne, jotka uskovat, että yhteyttä ei ole hiilimonoksidin luonnossa. CO liueta sulaan vulkaanista kiveä korkeissa paineissa maapallon vaipan. Sisältämän hiilen oksidien tulivuoren kaasujen vaihtelee alle 0,01%: sta 2%, riippuen tulivuoren. Koska luonnollinen tämä yhdiste ei ole vakioarvo, mitata maakaasu päästöjä ei ole mahdollista.

kemialliset ominaisuudet

Hiilimonoksidi (CO kaava) koskee nesoleobrazuyuschim tai välinpitämätön oksideja. Kuitenkin, lämpötilassa +200 ^° C se reagoi natriumhydroksidin kanssa. Aikana kemiallinen prosessi on muodostumista natriumformiaatin:

NaOH + CO = HCOONa (muurahaishappo suola).

Ominaisuudet hiilimonoksidia, joka perustuu sen kestävyyttä. Hiilimonoksidi:

• voidaan saattaa reagoimaan hapen kanssa: 2CO + O ₂ = 2CO _2;
• joka pystyy reagoimaan halogeenien: CO + CI ₂ = COCI ₂ (fosgeenin);
• Se on ainutlaatuinen ominaisuus palauttaa puhtaan metalleja niiden oksidien: Fe ₂ O ₃ + 3CO = 2Fe + 3CO _2;
• muodostamalla Metallikarbonyylit: Fe + 5 co = Fe (CO ) _5;
• täysin liukoinen kloroformiin, etikkahappo, etanoli, bentseeni ja ammoniumhydroksidia.

Rakenteen molekyylin

Kaksi atomia, joista itse asiassa, on molekyyli, hiilimonoksidia (CO), joka liittyy kolmoissidos. Kaksi niistä on muodostettu yhdistämällä p-elektronien hiiliatomin hapen kanssa, ja kolmas - ansiosta erityinen mekanismi johtuu vapaan hiilen 2p kiertoaika ja 2p-elektronin paria happea. Tämä rakenne saa aikaan molekyylin lujat.

Hieman historiaa

Aristotle antiikin Kreikka kuvattu myrkyllisiä höyryjä tuotetaan polttamalla hiiltä. Hyvin mekanismi kuolema oli tuntematon. Kuitenkin yksi ikiaikaiset rangaistus oli lukitus lain vastainen höyrysaunassa, missä hiillos olivat. Kreikkalainen lääkäri Galen ehdotti, että ilmassa on tiettyjä muutoksia, jotka aiheuttavat haittaa hengitettynä.

Toisen maailmansodan aikana, kaasuseos epäpuhtauksia hiilimonoksidia, käytettiin polttoaineena ajoneuvojen niissä osissa maailmaa, jossa oli rajallinen määrä bensiinin ja dieselin. ulkoinen (joitakin poikkeuksia lukuun ottamatta) generaattorit hiili tai puu kaasu on perustettu, mutta seosta ilmakehän typpeä, hiilimonoksidia, ja pieniä määriä muita kaasuja syötetään kaasun sekoittimeen. Tämä oli niin sanottu puu kaasu.

Hapettumisen hiilimonoksidin

Hiilimonoksidi tuotetaan osittaisella hapetuksella hiilipitoisia yhdisteitä. CO muodostuu, kun riittävästi happea tuottaa hiilidioksidia (CO _2), esimerkiksi, käytön aikana uunin tai polttomoottori suljetussa tilassa. Jos happea on läsnä, samoin kuin joitakin muita ilmakehän hiilimonoksidin palovammoja, säteilevä sininen valo, joka muodostaa hiilidioksidia, joka tunnetaan nimellä hiilidioksidia.

Hiilidioksidia käytetään laajalti 1960-luvulle saakka viime vuosisadan sisävalaistukselle tilat, ruuanlaittoon ja lämmitykseen, hänellä oli mukanaan osan polttoaineen ensisijaisena komponenttina. Joissakin prosesseissa on modernia teknologiaa, kuten sulatus rauta edelleen tuottaa hiilimonoksidia sivutuotteena. Itse yhteys CO hapettuu CO ₂ huoneenlämpötilassa.

Onko CO luonnossa?

Onko hiilimonoksidi luonteeltaan? Yksi hänen luonnollista alkuperää lähteet ovat fotokemiallisesti troposfäärissä. Nämä prosessit oletetaan pystyä tuottamaan noin 5 x ¹⁰ päivänä joulukuuta kg aineet e; Oday. Muiden lähteiden, kuten edellä mainittiin, ovat tulivuorta, metsäpalojen ja muita palamisen.

molekyyli- ominaisuudet

Hiilimonoksidi on moolimassa on 28,0, mikä tekee siitä hieman vähemmän tiheä kuin ilmaa. Sidoksen pituus kahden atomin välistä - 112,8 mikrometriä. Se on tarpeeksi lähellä tarjota yksi vahvimmista kemiallisia sidoksia. Molemmat elementit yhdessä CO on noin 10 elektroneja valenssi kuoren yksi.

Pääsääntöisesti, orgaaninen karbonyyli yhdisteet on kaksoissidos. Tyypillistä CO molekyylin mitä tapahtuu atomien väliset vahva kolmoissidos yhteisiä elektroneja 6 3 liittyy molekyyliorbitaalien. Koska neljä yhteisiä elektroneja peräisin happiatomi ja 2 vain hiilestä, yksi käytössä liittyy kaksi kiertoradalla elektronien O _2, jotka muodostavat dipolin, tai datiivisidos sidos. Tämä aiheuttaa C ← O polarisaatio molekyylien pieni maksu "-" hiilellä ja pieni maksu "+" on happi.

Loput kaksi liittyvien orbitaaleja on täyttää varautunut hiukkanen hiiltä ja yhden happi-. Molekyyli on epäsymmetrinen: happi on suurempi elektronitiheys kuin hiili, ja on myös hieman positiivisesti varautunut, kun negatiivinen hiili.

vastaanotto

Teollisuudessa, saadaan hiilimonoksidin CO se suoritetaan kuumentamalla hiilidioksidin ilman pääsyn ilmaa tai vesihöyryä hiili:

CO ₂ + C = 2CO;

H ₂ O + C = CO + _H2.

Viimeksi mainittu on myös kutsuttu tuloksena oleva seos oli höyryä tai synteesikaasua. Laboratorio-olosuhteissa, hiilimonoksidia II saattamalla orgaaninen happo väkevää rikkihappoa, joka toimii vettä poistavaa ainetta:

HCOOH = CO + H ₂ O;

H ₂ C _{2O 4} = CO ₂ + H _2O:

Tärkeimmät oireet ja apua CO myrkytys

Onko hiilimonoksidimyrkytys? Kyllä, ja erittäin vahva. Hiilimonoksidimyrkytystä on yleisin ilmiö kaikkialla maailmassa. Yleisimpiä oireita ovat:

• heikotuksen;
• pahoinvointi;
• huimaus;
• väsymys;
• ärtyneisyys;
• huono ruokahalu;
• päänsärky;
• sekavuus;
• näön hämärtyminen;
• oksentelu;
• pyörtyminen;
• kouristukset.

Altistuminen tämä myrkyllinen kaasu voi aiheuttaa merkittävää vahinkoa, mikä voi usein johtaa pitkäaikaisten kroonisten patologisten tilojen. Hiilimonoksidi voi aiheuttaa vakavaa haittaa sikiölle raskaana oleva nainen. Uhrit, esimerkiksi tulipalon jälkeen, pitäisi antaa välitöntä apua. pikaisesti soittaa ambulanssin, antavat pääsyn raitista ilmaa, puhtaat vaatteet vaikeuttaa hengitystä, rauhoittaa, lämmin. Vaikea myrkytys hoidetaan yleensä vain valvonnassa lääkäreiden sairaalassa.

hakemus

Hiilimonoksidi on, kuten jo mainittiin, on myrkyllistä ja vaarallista, mutta se on yksi emäksisten yhdisteiden, joita käytetään nykyaikaisen teollisuuden orgaanisessa synteesissä. CO käytetään tuottamaan puhtaita metalleja, karbonyylit, fosgeenin, hiili sulfidi, metyylialkoholi, formamidi, aromaattinen aldehydit, muurahais- happoa. Tätä ainetta käytetään myös polttoaineena. Huolimatta sen myrkyllisyys ja myrkyllisyys, se on usein käytetty raaka-aineena eri aineiden kemianteollisuudessa.

Hiilimonoksidi ja hiilidioksidi: mikä on ero?

Hiilimonoksidin ja hiilidioksidin (CO ja CO ₂₎ ovat usein virheellisesti toisiaan. Molemmat kaasut ovat hajuttomia, värittömiä, ja molemmilla on kielteinen vaikutus sydän-järjestelmään. Molemmat kaasut voivat päästä elimistöön hengitettynä, ihon ja silmien. Nämä yhdisteet, kun se altistetaan eläviin organismeihin jakaa useita oireita - päänsärkyä, huimausta, kouristuksia ja hallusinaatioita. Useimmat ihmiset tuskin tekevät eron ja eivät ymmärrä, että autojen pakokaasut CO ja CO _2. Sisällä pitoisuuden kasvu näistä kaasuista voivat olla vaarallisia terveydelle ja turvallisuudelle, jollei niiden vaikutusvaltaa. Mikä on ero?

Korkeat pitoisuudet sekä voi olla kohtalokas. Erona on, että CO ₂ on yhteinen maakaasu, tarpeen kaikille kasvien ja eläinten elämää. CO ei ole tavanomaista. Tämä sivutuote hapen palamisen. Kriittinen kemiallinen ero on se, että CO ₂ on yhden hiiliatomin ja kaksi happiatomi, kun taas vain CO ne yksi kerrallaan. Hiilidioksidi on palamaton, kun taas hiilimonoksidin on todennäköisesti syttyä.

Hiilidioksidi löytyy luonnollisesti ilmakehässä, ihmiset ja eläimet hengittävät hapen ja uloshengitetyn hiilidioksidin, eli olentojen se kestää pienen määrän. Tätä kaasua tarvitaan myös fotosynteesiä kasveja. Kuitenkin, hiilimonoksidia ei esiinny luonnossa ilmakehässä, ja se voi aiheuttaa terveysongelmia jo pieninä pitoisuuksina. Sekä kaasun tiheys on myös erilainen. Hiilidioksidi on raskaampaa ja tiheämpää kuin ilma, kun taas hiilimonoksidin on hieman helpompaa. Tämä erikoisuus on otettu huomioon määriteltäessä sopivia antureita kodeissa.