Keskimääräinen kineettinen energia

Liike-energia on energiaa, joka määräytyy nopeuden liikkeen eri kohdissa kuuluvat tähän järjestelmään. Näin ollen on tarpeen tehdä ero energiaa, mikä on ominaista etenevä liike ja pyörimisliikkeen. Samaan aikaan keskimääräinen kineettinen energia - on keskimääräinen ero kokonaisenergia koko järjestelmän ja sen lepoenergia, eli itse asiassa sen arvo on keskiarvo potentiaalienergian.

Sen fysikaalinen suure lasketaan kaavalla 3/2 kT jossa merkitty: T - lämpötila, k - Boltzmannin vakio. Tämä arvo voi toimia kriteerinä vertailu (viite) varten sisältämä energia eri lämpöliikkeen. Esimerkiksi keskimääräinen kineettinen energia kaasun molekyylien tutkimus etenevää liikettä, on 17 (- 10) nJ kaasun lämpötilassa 500 C. pääsääntöisesti korkeimmalla energia elektronien on etenevää liikettä, mutta energia-ionien ja neutraalien atomien ja huomattavasti vähemmän.

Tämä arvo, jos ajatellaan mitään ratkaisua, kaasu tai neste, pidettiin tässä lämpötilassa arvo on vakio. Tämä toteamus pätee kolloidiliuok-.

Hieman erilainen tapauksessa, jossa kiinteät aineet. Näitä aineita, keskimääräinen kineettinen energia kaikki hiukkaset ovat liian pieniä voittamiseksi voimat molekyyli vetovoima, mutta koska se voi vain tehdä liike ympäri tietyn pisteen, joka on tavanomaisesti kaappaa tietyt tasapainotilassa hiukkasen pitkän ajan kuluessa. Tämä ominaisuus mahdollistaa sen, että kiintoaineita olla riittävän stabiili muoto ja tilavuus.

Jos otetaan huomioon olosuhteet: eteenpäin liikkumisen ja ihanteellinen kaasu, tässä keskimääräinen kineettinen energia ei ole arvo, riippuu molekyylipaino, ja määritellään näin ollen arvon, joka on suoraan verrannollinen arvo on absoluuttinen lämpötila.

Kaikki nämä tuomiot olemme antaneet tarkoituksenaan osoittaa, että ne ovat voimassa kaikentyyppisten yhdistäminen olomuodoissa - missä tahansa näistä lämpötila toimii pääpiirteistä, mikä dynamiikka ja voimakkuus lämpöliikkeeseen elementtien. Ja tämä on pohjimmiltaan molekyylitason kineettisen teorian ja sisällön käsitteen lämpötasapainon.

Kuten tiedetään, jos kaksi fyysistä elimet tulevat kosketukseen toistensa kanssa, lämmönvaihto prosessi tapahtuu niiden välillä. Jos laitos on suljettu järjestelmä, eli ei ole vuorovaikutuksessa minkään elinten sen lämmönsiirto prosessi vie niin paljon aikaa kuin tarvitaan asettamaan kehon lämpötilan ja ympäristön. Tämä tila kutsutaan termodynaamisen tasapainon. Tämä johtopäätös on toistuvasti vahvistanut tuloksia kokeista. Määrittää keskimääräinen kineettinen energia pitäisi viitata ominaisuuksiin ruumiinlämpö ja sen lämmönsiirto ominaisuuksia.

On myös tärkeää ottaa huomioon, että mikro-prosesseja kehossa ja ei pääty, kun kehon tulee termistä tasapainoa. Tässä tilassa, kehon sisällä on liikkuva molekyylien muuttaa niiden nopeudet, kuoppia ja törmäyksiä. Näin ollen se suorittaa vain yksi monista meidän väitteitä - tilavuus kehon, paine (tapauksessa kaasu) voi vaihdella, mutta lämpötilat edelleen vakiona. Tämä osoittaa jälleen, että väitettä, että keskimääräinen kineettinen energia termisen liikkeen erillisten verkkojen määräytyy yksinomaan lämpötilan ilmaisin.

Tämä laki perustettu käytti kokeiden, Jean Charles vuonna 1787. Kokeiluja, havaitaan, että lämmityksen elimet (kaasut) saman verran, niiden paine muuttuu mukaisesti suoraan verrannollinen lakia. Tämä havainto on mahdollista luoda monia hyödyllisiä laitteita ja kohteita, erityisesti - kaasua lämpömittarin.