Auksiliaariset. Kemialliset ominaisuudet, menetelmää

Auksiliaariset (jolla on kaksi ominaisuudet) - useimmissa tapauksissa metallioksideista, joilla on alhainen elektronegatiivisuus. Riippuen ulkoisista olosuhteista osoita mitään happaman oksidi tai ominaisuuksia. Nämä oksidit on muodostettu siirtymämetallit, joilla on tyypillisesti seuraava hapetus todetaan: ll, lll, lV.

Esimerkkejä auksiliaariset: sinkkioksidi (ZnO), kromioksidi III (Cr2O3), alumiinioksidi (AI2O3), oksidi ll tina (SnO), tinaoksidi lV (SnO 2), lyijyoksidi ll (PbO), lyijyoksidi lV (PbO2) , titaanioksidi lV (TiO 2), mangaanioksidia lV (MnO 2), rautaoksidi III (Fe2O3), berylliumoksidi (BeO).

Reaktiot tyypillinen auksiliaariset:

1. Nämä oksidit voivat reagoida vahvojen happojen kanssa. Tässä muodossa suolat näiden samojen happojen. Tämäntyyppisissä reaktioissa ne ilmentävät ominaisuuksia perustyyppiä. Esimerkiksi ZnO (sinkkioksidi) + H2SO4 (suolahappoa) → ZnSO4 (sinkkisulfaatti) + H2O (vesi).

2. reaktio vahvat emäkset amfoteeriset oksidit, hydroksidit osoittavat happamia ominaisuuksia. Tämän kaksijakoisen ominaisuuksia (toisin sanoen, amfoteerinen) ilmenee muodostaa kaksi suoloja.

Sulassa reaktiolla alkalin suola muodostetaan keskimääräinen normaali, esimerkiksi:
ZnO (sinkkioksidi) + 2NaOH (Natriumhydroksidi) → Na2ZnO2 (normaali keskimääräinen suola) + H2O (vesi).
Al2O3 (alumiinioksidi) + 2NaOH (Natriumhydroksidi) = 2NaAlO2 + H2O (vesi).
2al (OH) 3 (alumiinihydroksidi) + 3SO3 (rikkioksidi) = AI 2 (SO 4) 3 (alumiinisulfaattia) + 3H2O (vesi).

Liuoksen auksiliaariset reaktiolla emäksen kanssa muodostaen kompleksin suolan, esimerkiksi: Al2O3 (alumiinioksidi) + 2NaOH (Natriumhydroksidi) + 3H2O (vesi) + 2Na (AI (OH) 4) (kompleksi natrium- tetragidroksoalyuminat).

3. Kukin tahansa amfoteerisen metallioksidin koordinoituja. Esimerkiksi sinkki (Zn) - 4, alumiini (Al) - 4 tai 6, kromin (Cr) - 4 (harvinainen) tai 6.

4. Amfoteeriset oksidi ei reagoi veden kanssa, ja ei liukene siihen.

Mitä reaktioita todistaa amfoteerinen metallia?

Suhteellisesti amfoteerinen elementti voi esiintyä ominaisuuksia sekä metallien ja epämetallien. Kuten tunnusomainen piirre on läsnä osia A-ryhmien: Be (beryllium), Ga (gallium), Ge (germanium), Sn (tina), Pb, Sb (antimoni), Bi (vismutti), ja toiset, samoin kuin monet elementtejä B -ryhmät - Cr (kromi), Mn (mangaani), Fe (rauta), Zn (sinkki), Cd (kadmium), ja muut.

Olemme nyt osoittaa seuraavat kemialliset reaktiot amfoteerinen kemiallinen alkuaine sinkki (Zn):

1. Zn (OH) 2 (sinkkihydroksidi) + N2O5 (dityppioksidin fosforipentoksidi) = Zn (NO 3) 2 (sinkki nitraatti) + H2O (vesi).
ZnO (sinkkioksidi) + 2HNO3 (typpihappo) = Zn (NO 3) 2 (sinkki nitraatti) + H2O (vesi).

b) Zn (OH) 2 (sinkkihydroksidi) + Na2O (natriumoksidi) = Na2ZnO2 (natrium dioksotsinkat) + H2O (vesi).
ZnO (sinkkioksidi) + 2NaOH (Natriumhydroksidi) = Na2ZnO2 (natrium dioksotsinkat) + H2O (vesi).

Siinä tapauksessa, jos elementti kahden yhdisteen ominaisuudet on seuraava hapetus, sen kaksi (amfoteeriset) ominaisuudet eniten huomattavasti esiintyä väli- hapetusvaiheen.

Esimerkkinä voidaan kromi (Cr). Tämä elementti on seuraavat hapetustilojen: 3+, 2+ 6+. Tapauksessa kolme perus- ja happamia ominaisuuksia ilmaistaan suunnilleen yhtä, kun taas y Kr +2 perusominaisuuksia vallitsevat, ja Cr * 6 - happo. Tässä ovat reaktiot, jotka todistavat tämän lausunnon:

Op + 2 → CrO (kromioksidi +2), Cr (OH) 2 → CrSO4;
Op + 3 → Cr2O3 (kromioksidi +3), Cr (OH) 3 (kromihydroksidin) → KCrO2 tai kromin sulfaatti Cr2 (SO 4) 3;
Cr + 6 → CrO3 (kromioksidi +6), H2CrO4 → K2CrO4.

Useimmissa tapauksissa auksiliaariset alkuaineiden hapetustilassa +3 olemassa meta muodossa. Esimerkkinä voidaan mainita: Alumiinihydroksidi oksidi (kemiallinen kaava AIO (OH) ja rauta hydroksidia (kemiallinen FeO (OH) kaava) ...

Miten auksiliaariset?

1. Sopivin menetelmä niiden valmistamiseksi on saostamalla vesiliuoksesta käyttäen ammoniumhydroksidia, joka on heikko emäs. Esimerkiksi:
Al (NO 3) 3 (alumiini nitraatti) + 3 (H2OxNH3) (vesipitoista liuosta, jossa oli ammoniakin hydraatti) = AI (OH) 3 (amfoteeriset oksidi) + 3NH4NO3 (reaktio suoritetaan kuumentaen kaksikymmentä astetta).
Al (NO 3) 3 (alumiini nitraatti) + 3 (H2OxNH3) (vesipitoista ammoniumhydroksidia) = AIO (OH) (amfoteeriset oksidi) + 3NH4NO3 + H2O (reaktio suoritettiin 80 ° C: ssa)

Vaihtoon tämän tyyppisessä reaktiossa tapauksessa ylimäärä alkalia alumiinihydroksidi ei saostu. Tämä johtuu siitä, että alumiini muuttuu anioni, koska sen kaksi ominaisuudet: AI (OH) 3 (alumiinihydroksidi) + OH (ylimäärä alkali) = [AI (OH) 4] - (alumiinihydroksidi anioni).

Esimerkkejä tämän tyyppisestä reaktion:
Al (NO 3) 3 (alumiini nitraatti) + 4NaOH (ylimäärä natriumhydroksidia) = 3NaNO3 + Na (AI (OH) 4).
ZnSO4 (sinkkisulfaatti) + 4NaOH (ylimäärä natriumhydroksidia) = Na2SO4 + Na2 (Zn (OH) 4).

Suolat, jotka on muodostettu samaan aikaan, ovat monimutkaisia yhdisteitä. Ne ovat monimutkaisia anionit: (AI (OH) 4) - ja toinen (Zn (OH) 4) 2-. Niin Soitin suola: Na (AI (OH) 4) - natrium tetragidroksoalyuminat, Na2 (Zn (OH) 4) - natrium tetragidroksotsinkat. Reaktio, alumiinia tai sinkkioksidin kanssa kiinteän alkalin kutsutaan eri tavoin: NaAIO2 - natrium dioksoalyuminat ja Na2ZnO2 - natrium dioksotsinkat.