Ammoniakki - on antipodiksi ja analogiset ... vettä?

Haju kaasun kaikkien tiedossa - voit tuntea sen heti kun avaat purkkiin ammoniakkia. Jotain sen ominaisuuksista, meille kerrottiin koulussa. Myös tiedetään kuitenkin, että se on yksi tärkeimmistä tuotteista kemianteollisuuden: nimittäin se on helpointa kääntää typpi, joka ei halua tulla kemiallisia reaktioita. Ammoniakki - tämä on ensimmäinen piste, josta alkaa tuotannon monet typpiyhdisteiden: eri nitriittejä ja nitraatteja, räjähteiden ja aniliinivärit, farmasian ja muovit ...

tausta

Nimi Aineen johdettu kreikan «Hals ammoniakos», joka käännettynä ammoniakkia. Ammoniakkimolekyyli on tiettyä samankaltaisuutta pyramidi, jonka huippu on typpiatomi ja alareunassa - kolme vetyatomia. Kaavan Tämän yhdisteen - NH3. Normaaleissa olosuhteissa, ammoniakki - on väritön kaasu, jolla on terävä haju tukahduttava. Sen tiheys -33,35 ° C: ssa (kiehuvat lämpötila), joka on 0,681 g / cm ^3. Aine suli -77,7 ° C: ssa Moolimassa ammoniakki on 17 grammaa per mooli. Paine 0,9 MPa huoneenlämpötilassa, aiheuttaa ammoniakin kutistua. Saada se alan paineen alaisena katalyyttisellä synteesi vetyä ja happea. Neste ammoniakki - erittäin väkevää lannoite kylmäainetta. Tämän aineen on oltava varovaisia, koska se on myrkyllistä ja räjähtävää.

mielenkiintoisia seikkoja

Nestemäistä ammoniakkia on melko epätavallinen ominaisuuksia. Ulkoisesti se muistuttaa pelkkää vettä. Kuten H ₂ O, se on täysin liukenee monet orgaaniset ja epäorgaaniset yhdisteet. Useimmat suolat siinä dissosioituvat ioneiksi, kun se liuotetaan. Samaan aikaan, kemiallinen reaktio, toisin kuin vesi, se tapahtuu aivan eri tavalla.

Taulukon tiedot johtaa ajatukseen, että nestemäisen ammoniakin - ainutlaatuisen ympäristön joitakin vaihto reaktioita, jotka eivät ole toteuttamiskelpoisia vesiliuoksissa. Esimerkiksi:

2AgCl + Ba (NO _{3) 2} = 2AgNO ₃ + _BaCl2.

Koska NH ₃ on vahva protoniakseptori, etikkahappo, huolimatta siitä, että se pidetään heikkona, se prodissotsiiruet kokonaan, kuten tehdä vahva happo. Suurin mielenkiinto ovat liuoksia nestemäisessä ammoniakissa alkalimetalleja. Back in 1864, kemistit ovat huomanneet, että jos annat heille aikaa, ammoniakin haihtuu ja sedimentti olisi puhdasta metallia. Paljon sama pätee suolan vesiliuoksilla. Erona on, että alkalimetallit, jopa pieninä määrinä, mutta kuitenkin saatetaan reagoimaan ammoniakin kanssa, jolloin muodostuu suola-, kuten amidit:

2na + 2NH ₃ = 2NaNH ₂ + H _2.

Jälkimmäiset ovat melko stabiileja aineita, mutta veden kanssa kosketukseen välittömästi romahtaa:

NaNH2 + H _2O = NH ₃ + NaOH.

Tutkimuksessa ominaisuuksien nestemäistä ammoniakkia kemistit ovat huomanneet, että kun metalli liuenneena liuokseen määrä tulee suuremmaksi. Lisäksi, vaikka sen tiheys pienenee. Tämä on toinen ero pidetään liuottimen tavallista vettä. On vaikea uskoa, mutta konsentroitiin ja laimennettu liuos minkä tahansa alkalimetallin nestemäisessä ammoniakissa eivät sekoitu keskenään, huolimatta siitä, että metalli on molemmat sama! Kiitos kokeita jatkuvasti löydetty uusia yllättäviä tosiasioita. Näin ollen havaittiin, että jäädytettiin nestemäisessä ammoniakin liuokseen, jossa oli natrium on hyvin pieni vastus, ja siten, NH ₃ voidaan käyttää tuottamaan suprajohtavia järjestelmään. Ei ole yllättävää, tämä kaasu ja sen ratkaisut ovat edelleen kiinnostunut mielissä molempien fyysikkojen ja kemistien.