Ammoniakin vesiliuosta: hankitaan, jolla on kaava soveltamalla

Väritön kaasu, jossa on terävä haju, ammoniakki NH ₃ ei ole ainoastaan helposti veteen liukeneva kehittäen lämpöä. Vaikuttava aine reagoi molekyyleihin H ₂ O muodostavan heikon alkalia. Liuos on saanut useita nimiä, joista yksi - ammoniakin vettä. Yhdisteellä on yllättäviä ominaisuuksia, jotka ovat prosessin muodostumista, koostumus ja kemiallisia reaktioita.

ammoniumioni muodostumisen

Kaavan ammoniakkivesi - NH _4OH. Ainekoostumus on läsnä kationi NH _{4 ^+,} joka on muodostettu epämetalliatomeja - typpi ja vety. N-atomia ammoniakkimolekyyli käytetään muodostamaan kovalenttisia sidoksia polaarisen vain 3 ulos 5 ulomman elektroneja, ja yksi pari pysyy ole hakenut. Voimakkaasti polarisoitunut vesimolekyyli vety protonien H ⁺ löyhästi sitoutuneet hapen kanssa, joista yksi tulee luovuttaja yksinäinen elektronipari typen (akseptori).

Muodostettu ammoniumioni, jossa on positiivinen varaus ja erityinen heikko kovalenttinen sidos - luovuttajan ja vastaanottajan. Sen koon, varauksen, ja joitakin muita toimintoja se muistuttaa kaliumkationi ja käyttäytyy kuin alkalimetalli. Epätavallinen kannalta kemiallisen yhdisteen reagoi happojen kanssa muodostaen suoloja on suuri käytännön merkitys. Nimet, jotka heijastavat ne ominaisuudet aineen:

• ammoniakki vesi;
• ammoniumhydroksidi;
• ammoniumhydraatilla;
• syövyttävä ammonium.

varotoimenpiteitä

On huolehdittava, kun ammoniakin kanssa työskennellessä ja sen johdannaiset. On tärkeää pitää mielessä:

1. Ammoniakin vesiliuosta on epämiellyttävä haju. Syntyvä kaasu ärsyttää nenän limakalvon silmän pintaa, mikä aiheuttaa yskää.
2. Kun tallennetaan ammoniakki on löyhästi suljetussa lääkepulloja, ampulleja vapautuu ammoniakkia.
3. Se voidaan havaita ilman välineitä, vain haju jopa pieni määrä kaasua liuokseen ja ilmassa.
4. Suhde molekyylien ja kationit vaihtelee eri pH liuoksessa.
5. Joiden arvo on noin 7 laskee pitoisuus myrkyllistä kaasua NH ₃ on lisääntynyt määrä vähemmän haitallisia eläville organismeille kationien NH ₄ ⁺

Valmiste ammoniumhydroksidia. fysikaaliset ominaisuudet

Kun liuotetaan veteen, muodostunut ammoniakki ammoniakin vesiliuosta. Kaavan aineen - NH _4OH, mutta itse asiassa molemmat ionit ovat läsnä

NH ₄ ^+, OH ^{- molekyylit} NH ₃ ja H _2O: lla ioninvaihto välinen kemiallinen reaktio ammoniakin ja veden, tasapainotilaan. Prosessi voidaan heijastuu piiri, johon vastakkaissuuntaisilla nuolet osoittavat ilmiöiden palautuvuus.

Laboratoriossa valmistamiseksi ammoniakin vesiliuosta suoritetaan kokeita typpeä sisältävät yhdisteet. Kun sekoitettu ammoniakin kanssa vedessä, jolloin saatiin kirkas, väritön neste. Korkeissa paineissa liukoisuus kaasun kasvaa. Vesi enää lähettää liuotetaan siihen ammoniakkia korkeammissa lämpötiloissa. Teollisiin tarkoituksiin ja maatalouden teollisessa mittakaavassa, jolloin saatiin 25 prosenttia aine, kun se liuotetaan ammoniakkia. Toisessa menetelmässä käytetään reaktiota Koksikaasun vedellä.

Kemialliset ominaisuudet ammoniumhydroksidia

Kun yhteyttä kahden nesteen - ammoniakin vesiliuosta ja kloorivetyhapon - joita valkoista savua klubeja. Se koostuu hiukkasista, reaktiotuotteen - ammoniumkloridi. Tällaisen haihtuvaa ainetta, kuten suolahappoa, reaktio tapahtuu suoraan ilmaan.

Matala-alkali ammoniumhydroksidi kemialliset ominaisuudet:

1. Aineen reversiibelisti dissosioituu vedessä muodostamiseksi ammoniumkationi ja hydroksidi-ionin.
2. Kun läsnä on NH ₄ ⁺ ioni, väritön liuos fenoliftaleiinin värjätty magenta väri kuin emäkset.
3. Kemiallinen neutralointi hapolla tuloksena muodostuu ammoniumsuoloja ja vettä: NH _4OH + HCI: a = _NH4CI + H _2O:
4. Ammoniakkivesi tulee ioninvaihtoreaktiota kanssa metallisuolat, jotka vastaavat heikkoa emästä, jolloin muodostuu veteen liukenematonta hydroksidia: 2NH ₄ OH + CuCI ₂ = 2NH ₄ CI + Cu (OH) ₂ (sininen _sakka).

Ammoniakin vesiliuosta: soveltaminen eri talouden aloilla

Epätavallinen ainetta käytetään laajalti jokapäiväisessä elämässä, maataloudessa, lääketieteessä ja teollisuudessa. Tekninen hydraattia ammoniakkia käytetään maataloudessa, soodan, väriaineita ja muita tuotteita. Kun nestemäinen lannoite sisältää typpeä kasvien helposti sulavia muodossa. Ainetta pidetään halvin ja tehokkain sisällytettäväksi ennen ajan kaikilla viljelykasveja.

Tuotantoon ammoniakkivesi kulutetaan kolme kertaa vähemmän varoja kuin asiasta kiinteän raemaisen typpilannoitteiden. Säilytykseen ja kuljetukseen nestemäisen soveltaa ilmatiiviisti suljetussa säiliössä, ovat terästä. Joidenkin maalien ja välineitä hiusten valkaisuaine valmistettu käyttäen ammoniumhydroksidia. Kukin hoitolaitoksen valmisteiden kanssa ammoniakki - 10-prosenttia ammoniakkia.

Ammoniumsuolat: ominaisuudet ja käytännön merkitystä

Aineet, jotka valmistetaan saattamalla ammoniumhydroksidia happojen kanssa, käytetään liiketoimintaa. Suolat hajoavat kuumennettaessa, liuotetaan veteen, suoritetaan hydrolyysi. Ne tulevat kemiallisen reaktion emäksiä ja muita aineita. Tärkein käytännön arvo hankittu kloridit, nitraatit, sulfaatit, fosfaatit, ja ammoniumkarbonaattia.

On tärkeää noudattaa sääntöjä ja turvatoimet, työskennellä aineita, joka koostuu ammoniumioniin. Kun varastointi valmiudet teollisuuden ja maatalouden yritysten, tilojen tulee olla kosketuksessa yhdisteiden kanssa kalkin ja alkalia. Jos tiiviitä paketteja, jotka alkavat kemiallisen reaktion vapauttaa myrkyllistä kaasua. Jokainen, joka on työskennellä ammoniakin vesiliuosta ja suolat, täytyy tietää perusasiat kemia. Noudattaen turvallisuusvaatimukset käytettävien materiaalien ei haittaa ihmisille tai ympäristölle.