Vety oksidi: valmistus ja ominaisuudet

Tärkein ja yleinen aine maapallolla, tietenkin vettä. Mitä voi verrata sen merkitys? On tunnettua, että elämä maapallolla on mahdollista vain kynnyksellä nestettä. Koska vesi on (vety oksidi), kemiallisesta näkökulmasta? Mitä se on ja mitä ominaisuuksia? Yrittää ymmärtää tämän artikkelin.

Vety ja sen yhdisteet

Helpoin atomi koko jaksollisen järjestelmän - vety. Hänellä kaksoisasentoisen, makaa alaryhmässä halogeenit, sekä ensimmäisessä ryhmässä ja alkalimetallien. Mikä selittää tällaisia ominaisuuksia? Sen kuori sähköisen rakenteen atomin. Hänellä on vain yksi elektroni, joka voi olla helppoa, sillä loman, ja liittää itse toinen, jotka muodostavat parin, ja täyttämällä ulkokerros.

Siksi tärkein ja ainoa hapetusaste elementtien 1 ja -1. Se helposti reagoi metallien kanssa muodostaen hydrideillä - haihtuvaa kiinteä suola-kaltainen yhdiste, valkoinen väri.

Kuitenkin myös helposti tuottaa vetyä molekyylejä ja haihtuvat aineet vuorovaikutuksessa epämetalliatomeja. Esimerkiksi:

• rikkivetyä _H2S;
• metaani _CH4;
• silaani _SiH4 ja muut.

Yleensä yhdisteet vety tuottaa riittävästi. Kuitenkin, tärkein aine, johon se on liitetty, on vety oksidi, jonka kaava on H ₂ O: Tämä on tunnettu yhdiste, joka tunnistaa kaava jopa peruskoulun opiskelija, ei vielä tunne kemiaa. Sen jälkeen kun vesi (ja tämä on korkein oksidi vedyn) - ei vain yhteistä kamaa, mutta myös lähde elämää maapallolla.

Jo nimi Elementin heijastaa sen tärkein ydin - vety, eli "synnyttää vettä." Kuten mikä tahansa muu oksidi, aktiivinen myös on binaarinen yhdiste, jolla on useita fyysisiä ja kemiallisia ominaisuuksia. Lisäksi, on olemassa erityisiä piirteitä, jotka erottavat vettä kaikista muista yhdisteistä.

Toinen tärkeä yhdisteiden luokka, jotka muodostavat vety, ovat hapot, sekä orgaaniset ja epäorgaaniset.

Kemialliset ominaisuudet vety

Näkökulmasta reaktiivisuus, vety - riittävän voimakas pelkistin. Monissa reaktioissa se näyttää juuri tällaisia ominaisuuksia. Kuitenkin, vuorovaikutus toinen voimakkaampi metallien, se on hapetin.

Erittäin tärkeä teollisuudessa on reaktio vedyn kanssa metallioksidien. Se on yksi tapa saada uusimman puhtaassa muodossa. Vodorodotermiya - metallurginen menetelmä synteesiä varten puhtaan metallin oksideja pelkistämällä vedyllä.

Reaktio vedyn kanssa oksidi on seuraava yleinen muoto: Me _x O _y + H ₂ = H ₂ O + Me.

Tietenkin, tämä ei ole ainoa tapa synteesiä varten puhtaiden metallien. On toisia. Kuitenkin, vetypelkistys- oksidien - riittävän energeettisesti suotuisa ja yksinkertainen valmistusprosessi, joka on löytänyt laaja soveltaminen.

Myös mielenkiintoinen on ominaisuus, että kun se sekoitetaan ilman kanssa, vetykaasun voi muodostaa räjähtävän seoksen voimakkaasti. Sen nimi on räjähtävä kaasu. Tätä tarkoitusta varten, sekoitus pitäisi tehdä nopeudella kaksi tilavuutta vedyn yhden happi-.

Vesi - vety oksidi

Se, että oksidi on erittäin tärkeää, olemme jo mainittu useaan kertaan. Nyt, luonnehtia kannalta kemian. Onko tämä yhdiste kuuluu tähän luokkaan epäorgaanisista aineista?

Tehdä tämän, yrittää kirjoittaa hieman erilainen kaava: H _2O = HOH. Rivi on sama kuin atomien lukumäärä entisen, kuitenkin, on nyt selvää, että joudumme hydroksidia. Mitä ominaisuuksia sillä pitäisi olla? Tarkastellaan dissosiaatio yhdisteistä:

HOH = H ⁺ + OH ^-.

Näin ollen ominaisuudet hapan, koska vedyn läsnä liuoksessa kationien. Lisäksi tärkein ne voidaan paitsi jälkeen muodostettu alkalimetallien.

Näin ollen, toinen nimi, joka on vety oksidi - oksihappo- hyvin yksinkertainen kokoonpano. Kun tällainen monimutkainen kudos ominaisuuden tietyn molekyylin näin ollen, sen ominaisuudet ovat erityisiä. Ja ominaisuudet hylkivät rakenteesta molekyylin, niin se ja analysoida.

Rakenteen vesimolekyylin

Ensimmäistä kertaa tässä mallissa ajatellut Niels Bohr, ja hän kuuluu mestaruuden ja sen laatija tämän ongelman. He olivat seuraavat asetukset.

1. Vesimolekyyli - dipoli, koska elementit sen rakenne suuresti eroavat merkitsevästi elektronegatiivisuus.
2. Sen muoto on kolmiomainen, tyvestä - vety, ja yläosassa - hapen.
3. Tämän rakenteen johdosta, aine, joka kykenee muodostamaan vetysidoksia samojen molekyylien, ja muita yhdisteitä, joiden koostumus voimakkaasti elektronegatiivinen osa.

Kuva katsottuna vety näyttää kaavamaisesti oksidi, voidaan kuvassa alla.

Fysikaaliset ominaisuudet vety oksidi

joitakin yleisiä ominaispiirteitä voidaan kuvata.

1. Muoto: kaasumainen - höyry, neste, kiinteä aine - lumi, jää.
2. Kiehumispiste - 100 ⁰ C (99,974).
3. Sulamispiste - 0 ⁰ C.
4. Vesi voi kutistua, kun kuumennetaan lämpötila-alueella 0-4 ⁰ ° C: Tämä selittää jään muodostumista pinnalle, jolla on pienempi tiheys ja elämän säilyttäminen kerroksen alla, vedyn oksidi.
5. Korkea arvo lämpökapasiteetti, kuitenkin hyvin alhainen lämmönjohtavuus.
6. Nestemäisessä tilassa vety oksidi näytteille viskositeetti.
7. Erityisesti ominaisuus voidaan kutsua pintajännitys ja muodostumista negatiivinen sähköinen potentiaali pinnalla.

Kuten edellä mainittiin, erityisesti ominaisuudet riippuvat rakenteen. Joten se on täällä. Kyky muodostaa vetysidoksia johti samanlaisiin piirteisiin yhdistettä.

Vety oksidi: kemialliset ominaisuudet

Näkökulmasta kemian, veden aktiivisuus on riittävän suuri. Varsinkin kun se tulee reaktioita mukana kuumentamalla. Mikä kykenee reagoimaan oksidi vety?

1. Metallien kanssa, jotka ovat peräkkäin jännite vety. Niinpä aktiivisimmat (Al) ei tarvitse erityisiä edellytyksiä, ja on pienempi vähentämällä virtaa reagoida höyryllä vain. Ne, jotka ovat sen jälkeen, kun vety, eivät voi osallistua tällaista vuorovaikutusta.
2. Ei-metalleja. Eivät kaikki, mutta useimmat. Esimerkiksi, atmosfäärissä fluoria veden violetti liekki palovammoja. Myös, reaktio voi olla kloori, hiiltä, piitä ja muita atomeja.
3. Metallioksidien (perus) ja happo (epämetalliatomeja). Muodostuu vastaavasti emäksiä ja happoja. Metallien joukossa, tällaisille reaktioille, jotka kykenevät edustajat ensimmäisen kahteen pääryhmään alaryhmien, paitsi beryllium ja magnesiumia. Ei-metalleja, jotka muodostavat happamia oksideja reagoida veden kaikki. Poikkeuksena on jokihiekka - _SiO2.

Yhtälö reaktiot vety oksidia esimerkiksi seuraavasti: SO ₃ + H _2O = H _{2SO 4.}

Jakelu luonnossa

Olemme jo selville, että aine - yleisin maailmassa. Merkitään pitoisuus prosentteina esineitä.

1. Noin 70% painosta ihmiskehon ja nisäkkäät. Joissakin eläin- oksidi, joka koostuu vedystä noin 98% (meduusa).
2. 71% maapallon veden peitossa.
3. Enimmäispaino valtamerten vesi.
4. Noin 2% sisältyy jäätiköitä.
5. 0,63% on keskittynyt maahan.
6. 0,001% ilmakehästä (sumu).
7. kasvin sisältää 50% vettä, jotkut lajit jopa enemmän.
8. Monet yhdisteistä löytyy kiteisessä muodossa, jotka sisältävät sidottua vettä.

Jatka lista voi olla pitkä, koska vaikea muistaa mitään, osa, joka ei sisällä vettä tai kun jotain ei sisälly. Tai muodostaa ilman osallistumista oksidi.

Menetelmät

Valmiste teollinen arvo ei ole vety oksidi. Onhan helpompi käyttää valmiita lähteitä - joet, järvet ja muihin vesistöihin kuin kuluttaa valtavasti energiaa ja kemikaaleja. Näin ollen, laboratoriossa on merkitystä vain tislatun, ultra-puhdasta vettä.

Näitä tarkoituksia varten, käyttää erityisiä laitteita, kuten valokuvia. Kuten vettä tarvitaan monia kemiallisia reaktioita, koska raaka sisältää suuria määriä epäpuhtauksia, suoloja, ioneja.

Biologinen asema

Sanoa, että vettä käytetään kaikkialla, ei sano mitään. On käsittämätöntä kuvitella elämää ilman tätä yhteyttä. Aamuvarhaisesta iltamyöhään ihmiset jatkuvasti käyttämällä sitä sekä kotimaan teollisuudessa.

Ominaisuudet vety oksidi käytetä sitä yleinen liuottimena. Eikä vain laboratoriossa. Mutta myös eläviä olentoja, jossa joka toinen paikka tuhansia biokemiallisia reaktioita.

Myös, vesi on itse osallistuu monin synteeseissä, se toimii myös sivutuotteena saatu niistä. Jokainen ihminen maailmassa 60 vuotta, kulkee itse noin 50 tonnia tämän hämmästyttävän materiaalia!

Oksidi vetyä käytetään:

• kaikilla toimialoilla;
• lääketiede;
• kemiallinen synteesi;
• kaikenlaisia teollisuudenaloilla;
• taloustavarat,
• maataloudessa.

On vaikea määritellä elämän alueella, jossa voi elää ilman vettä. Vain elävät olennot, joilla ei ole vetyä oksidi koostumukseltaan elää ilman sitä, ovat viruksia. Siksi mies vaikea käsitellä näitä organismeja.