Selvittämisestä hapetusaste

Kaikki kemialliset aineet koostuvat molekyyleistä, jotka ovat pienimmät hiukkaset. Ne ovat sähköisesti neutraaleja ja koostuvat atomeista, jotka liittyvät kovalenttisilla sidoksilla. Kyky atomien alkuaineiden molekyylit muodostavat tietyn määrä linkkejä kutsutaan valenssi. Yhteydessä syntyyn ja kehitykseen teorian kemiallisten sidosten konsepti on tehty merkittäviä muutoksia, ja nyt ei ole selkeää tieteellistä tulkintaa, jota käytetään pääasiassa opetuskäytössä ja usein tunnistetaan hapetusaste. Jos molekyyli - on pienin partikkelimateriaalista, atomi on pienin jakamaton hiukkanen alkuainetta. Atomi on myös sähköisesti neutraali hiukkanen sen keskellä on ydin, joka koostuu positiivisesti varautuneen protoneja, ja sen ympärillä on pilvi elektronien (negatiivisesti varautunut). Siksi se tapahtuu tasapainottaa positiivinen varaus tuman negatiivinen varaus elektroneja. Ymmärtää, miten asteen määrittämiseksi hapettumista, ja mikä on tarpeen tarkastella molekyyleissä tiettyjen aineiden.

Molekyylissä vetykloridin (HCI) välillä vety ja kloori, on yksi yhteinen elektronipari. Vetyatomi on yksi protoni ja yksi elektroni. klooriatomi on 17 protonit ja elektronit 17, yksi seitsemästä elektronien ulkokuoren elektronitiheys joukkue elektronin vetyatomin muodostamaan siten elektronipari: H: lla. H2S muodostunut molekyyli rikkiatomi 2 yhteinen elektronipari molemmat vetyatomeja: H: S: H. Kuinka asteen määrittämiseksi hapettumisen elementin, esimerkiksi kloori ja HCI molekyylissä vetyä ja rikki molekyylin H2S? Valenssi antaa käsityksen, joka muodostuu molekyylissä joukkovelkakirjoja tai elektroniparia, mutta ei näy kotinsa.

Oletetaan, että elektronit atomien molekyylin yhdistetään elektronipareja, jotka on siirretty eniten elekrootritsatelnomu atomi. Vety ja kloori HCI voi aloittaa viestinnän, joka on siirtynyt klooria, koska se on kaikkein elektronegatiivinen. Siten, hapetusaste vastaa vetyatomia, ja 1, kun taas kloorin - miinus 1. Jokainen vetyatomi molekyylissään H2S tulee kommunikaatioon yhden rikkiatomin, joka puolestaan on kaksi sidosta. Sekä elektronipareja tässä tapauksessa siirtynyt rikkiatomi. Näin ollen, hapetusaste vedyn plus yhtä suuri kuin 1, ja rikkiatomi - miinus 2. Kuinka asteen määrittämiseksi hapettimen, esim. HCI, H2S, O2, N2, Na: n, Ag, Si? Hapettuminen yksinkertaisia tai monimutkaisia aine on aina 0, koska aine koostuu molekyylien tai atomien, ja ne ovat sähköisesti neutraaleja. Toimimalla tämän, löytää hapetusaste elementin molekyylissä.

Esimerkissä hypokloorihapon voi harkita, miten määrittää hapetusaste on Cl-atomi. In HClO molekyyli, kuten molekyylin minkä tahansa muun aineen, vety on aina (paitsi hydridit) tunnettu siitä, että hapetus ja 1, ja happi on aina - hapetus miinus 2 (lukuun ottamatta bariumperoksidi ja hapen fluoridi). Koska molekyyli ei ole vastuussa itse, voimme kirjoittaa yhtälön (1) + x (- 2) = 0. Tämä yhtälö on ratkaistava, x = 0 - (1) - (-2) = (+1) näin ollen käy ilmi, että hapetusaste Cl molekyyliä kohti hypokloorihapon plus yhtä suuri kuin 1. tämä esimerkki osoittaa, miten määrittää hapetusaste Tiettyjen elementtien molekyylissä. Ensinnäkin, tunnetut arvot on järjestetty elementtien valenssi tai jotka eivät muuta hapetusaste.

Siten hapetus kutsutaan ehdollisen arvo (muodollinen varaus on atomin molekyylissä), jota käytetään tallennuksen yhtälöiden reaktioita , jotka liittyvät hapettamalla tai pelkistämällä eri aineita. Tämä arvo vastaa parien lukumäärä, elektroneja, jotka täysin siirtynyt kohti elektronegatiivinen molekyylit alkuaineita. Hapetus tallennetaan symbolin päälle atomi. Tämä merkintä osoittaa, kuinka määrittää hapetusaste tietyn elementin molekyylin minkä tahansa aineen. Esimerkiksi, kirjaa (Na + 1 CI-1) on ymmärrettävä, että suola molekyyli natrium hapetusaste plus 1, miinus 1, ja klooria siten: (1) + (-1) = 0. Kun molekyyli kaliumpermanganaatin (K + 1mn + 7o-24) plus 1 kalium mangaani ja 7, happea miinus 2, joka on: (1) + (+7) + 2 • (-2) = 0. molekyyli typpihappoa (H + 1N + 5O-23) plus 1 on vety, typen ja 5 hapen miinus 2, ja koko molekyyli on sähköisesti neutraali: (1) + (+5) + 3 • (-2) = 0. molekyylissä typpihapokkeen happo (H + 1N + 3O-22) plus 1 on vety, typen ja 3 happi miinus 2, koska vastaava molekyyli on yhtä kuin nolla, niin: (1) + (3) + 2 • (-2) = 0. Esimerkiksi, typpi, voidaan nähdä, että tämä atomi voi olla eri aineita eri hapetustiloissa plus tai miinus 3-5 (välein yksi yksikkö).