Oksidit. Natriumia muodostavat ja muut kuin suolaa muodostavat oksidit

Oksidit ovat monimutkaisia aineita, jotka koostuvat kahdesta alkuaineesta, joista toinen on happea toisessa hapettumistilassa.

Oksidien nimikkeistön kemiallisessa kirjallisuudessa noudatetaan seuraavia sääntöjä:

1. Kaavoja kirjoitettaessa happea asetetaan aina toiselle sijalle - EI, CaO.
2. Nimeämällä oksideja, käytä aina ensin sanaa oksidia, sen jälkeen, kun geneettisessä tapauksessa toinen elementin nimi on: BaO - bariumoksidi, K2O - kaliumoksidi.
3. Jos elementti muodostaa useita oksideja, nimensä jälkeen tämän elementin hapettumisaste sulkeissa on sulkeissa, esimerkiksi N205 - typpioksidi (V), Fe203 - rautaoksidi (II), Fe203 - rauta (III) oksidi.
4. Yleisimpien oksidien kutsuminen on osoitettava molekyylin atomien suhdetta vastaaviin kreikkalaisiin numeroihin: N2O - dinitroosioksidi, NO2 - typpidioksidi, N205 - dinitrooppinen pentoksidi, NO - typpimonoksidi.
5. Epäorgaanisten happojen anhydridit toivottavasti kutsutaan samoiksi oksideiksi (esimerkiksi N205 - typpioksidi (V)).

Oksidia voidaan saada useilla eri tavoilla:

1. Yhteensopivuus yksinkertaisten aineiden happea kanssa. Yksinkertaiset aineet hapettuvat kuumennettaessa, usein lämmön ja valon vapautumisen myötä. Tätä prosessia kutsutaan polttona
   C + 02 = C02
2. Monimutkaisten aineiden hapettumisesta johtuen saadaan elementtien oksideja, jotka sisältyvät lähtömateriaaliin:
   2H 2S + 3O 2 = 2 H 2O + 2 S02
3. Nitraattien, hydroksidien, karbonaattien hajoaminen:
   2Cu (NO3) 2 = 2CuO + 4NO2 + 02
   CaC03 = CaO + C02
   Cu (OH) 2 = CuO + H20
4. Metallien hapettumisen seurauksena muiden elementtien oksideja. Tällaiset reaktiot muuttuivat metallimetermin pohjaksi - metallien vähentäminen niiden oksideista aktiivisempien metallien avulla:
   2Al + Cr203 = 2Cr ± A1203
5. Korkeammilla oksideilla hajoamisella tai hapettamalla alempia oksideja :
   4CrO3 = 2Cr203 + 3O3
   4FeO + 02 = 2Fe203
   4CO + 02 = 2C02

Oksidien luokittelu niiden kemiallisten ominaisuuksien perusteella merkitsee niiden jakautumista suolaa muodostaviin ja ei-suolaa muodostaviin oksideihin (välinpitämättömiä). Suolaa muodostavat oksidit puolestaan jakautuvat happoon, emäksiseen ja amfoteeriseen.

Emäksiset oksidit vastaavat emäksiä. Esimerkiksi Na20, CaO, MgO ovat emäksisiä oksideja, koska ne vastaavat emäksiä - NaOH, Ca (OH) 2, Mg (OH) . Jotkut oksidit (K20 ja CaO) helposti reagoivat veden kanssa ja muodostavat vastaavat emäkset:

CaO + H20 = Ca (OH) 2

K20 + H20 = 2KOH

Oksidit Fe203, CuO, Ag20 eivät reagoi veden kanssa vaan neutralisoi hapot, joiden vuoksi niitä pidetään pääasiallisina:

Fe203, + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2OCuO + H2S04 + H20

Ag20 + 2HN03 = 2AgNO3 + H20

Tämäntyyppisten oksidien tyypilliset kemialliset ominaisuudet ovat niiden reaktio happojen kanssa, minkä seurauksena muodostuu yleensä vettä ja suolaa:

FeO + 2HCI = FeCl2 + H20

Emäksiset oksidit myös reagoivat happamien oksidien kanssa:

CaO + CO 2 = CaCO .

Happohapot vastaavat happoja. Esimerkiksi N20-oksidi vastaa typpihappoa HNO2, Cl207 - perkloorihappo HClO4, SO3-rikkihappo H2SO .

Näiden oksidien tärkein kemiallinen ominaisuus on niiden reaktio emästen kanssa, suola ja vesi muodostuvat:

2NaOH + C02 = NaC03 + H20

Useimmat happamat oksidit reagoivat veden kanssa muodostaen vastaavia happoja. Samanaikaisesti, SiO oksidi on käytännöllisesti katsoen liukenematon veteen, mutta se neutraloi emäkset, joten se on hapan oksidi:

2NaOH + Si02 = (fuusio) Na2si03 + H20

Amfoteeriset oksidit ovat oksideja, jotka, riippuen olosuhteista, osoittavat happamia ja emäksisiä ominaisuuksia, i. E. Kun vuorovaikutuksessa happojen kanssa, käyttäytyvät kuin perusoksidit, ja kun ne toimivat vuorovaikutuksessa alustojen kanssa, ne käyttäytyvät kuten happamat.

Kaikki amfoteeriset oksidit eivät vuorovaikuttavat samaan asteeseen emästen ja happojen kanssa. Joillakin on enemmän perusominaisuuksia, toisissa taas on happamia ominaisuuksia.

Jos sinkkioksidi tai kromi reagoi samaan asteeseen hapoilla ja emäksillä, Fe20O: n oksidien perusominaisuudet ovat vallitsevia.

Amfoteeristen oksidien ominaisuuksia havainnollistetaan esimerkillä ZnO:

ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H20

ZnO + 2NaOH = Na2Zn02 + H20

Muodostavat oksidit eivät muodosta happoja tai emäksiä (esimerkiksi N20, NO).

Lisäksi ne eivät anna reaktioita, jotka ovat ominaisia suolaa muodostaville oksideille. Muokkaamattomat oksidit voivat reagoida happojen tai emästen kanssa, mutta ei muodostu tuotteita, jotka ovat ominaisia suolaa muodostaville oksideille, esimerkiksi 150 ° C: ssa ja 1,5 MPa: ssa CO reagoi natriumhydroksidin kanssa muodostaen natriumformiaattia:

CO + NaOH = HCOONa

Liukenemattomat oksidioksidit eivät ole laajalti jakautuneet kuin muut oksidityypit ja muodostuvat pääasiassa kahdenarvoisten ei-metallien kanssa.