Kemialliset ja fysikaaliset ominaisuudet, ja sovelluksia hapen

Neljä elementa- "kalkogeeni" (toisin sanoen, on "syntynyt kupari") pään tärkein alaryhmä VI ryhmiä (uusi luokitus - 16-th ryhmä) jaksollisen järjestelmän. Lisäksi rikki, seleeni, telluuri, ja se koskee myös happea. Oletetaan analysoida yksityiskohtaisesti ominaisuuksien yleisin alkuaine maan päällä, sekä sovellus ja vastaanottaa happea.

Esiintyvyys elementin

Happipitoisuus kuori on olennaisesti 50%. Se on eri mineraalien muodossa oksidit ja suolat.

Vuonna liittyvä muodossa happea sisällytetään kemiallinen koostumus vettä - sen osuus on noin 89%, ja solut kaikkien elävien olentojen - kasvit ja eläimet.

Ilmassa, happi on vapaassa tilassa muodossa O2, kun viidennen osan sen koostumuksen, ja muodossa otsonin - O3.

fysikaaliset ominaisuudet

Happi O2 on kaasu, joka ei ole väriä, makua ja hajua. Että veteen, liukenee niukasti. Kiehumispiste - 183 astetta alle nollan Celsius. Nestemäinen happi on sininen väri, ja muodostaa sininen kiteitä kiinteässä muodossa. Sulamispiste kiteiden happi on 218,7 astetta pakkasta C.

kemialliset ominaisuudet

Kun sitä kuumennetaan, tämä elementti reagoi monia yksinkertaisia aineita, kuten metalleja ja epämetallien, muodostaen niin kutsutun oksidi - elementtejä yhdistävät hapen kanssa. Kemiallinen reaktio , jossa elementit tulevat hapen kanssa, jota kutsutaan hapettumista.

Esimerkiksi,

4Na + O2 = 2Na2O

S + O2 = SO2

Jotkut kompleksiyhdisteiden myös reagoida hapen kanssa, jolloin myös muodostavat oksidit:

CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O

2CO + O2 = 2CO2

Jos aine reagoi hitaasti hapen kanssa, sitä kutsutaan hidas hapettumista. Esimerkiksi, tämä menetelmä hajoaminen elintarvikkeiden, homeelle.

Getting happi

Tämä alkuaine voidaan saada laboratoriossa ja teollisessa yritys.

Valmistus hapen laboratoriossa suoritetaan useilla tavoilla:

1. reaktio hajoamisen kaliumkloraattia (kaliumkloraattia).

2. kautta vetyperoksidin hajoamisen kuumentamalla sitä mangaanin läsnä ollessa oksidi, joka toimii katalyyttinä.

3. kautta hajoaminen kaliumpermanganaattia.

Valmistus hapen alan suoritetaan menetelmillä:

1. Teknisistä happi saadaan ilma, jossa sen normaali pitoisuus noin 20%, ts viides. Tätä varten ensin ilma poltetaan, jolloin saatiin seos, jossa on nesteen pitoisuus on noin 54% happea, nestemäistä typpeä - 44%, ja nestemäinen argon - 2%. Sitten nämä kaasut erotetaan tislaamalla prosessi, jossa käytetään suhteellisen pieni väli kiehumispisteet nestemäisen hapen ja nestemäisen typen - miinus 183 ja miinus 198,5 astetta, vastaavasti. On käynyt ilmi, että typpi haihtuu aikaisemmin kuin happi.

Nykyaikaiset laitteet happi saadaan puhausasteesta. Typpi, joka saadaan jakamalla nesteen ilmaa käytetään raaka-aineena synteesissä sen johdannaisia.

2. elektrolyysi vettä antaa myös erittäin puhdasta happea määrin. Tämä menetelmä yleistyi maissa runsaasti resursseja ja halpaa sähköä.

Hapen käyttö

Happi on tärkein osa arvosta elämässä planeettamme. Tämä kaasu, joka sisältyy ilmakehään kuluu prosessissa kasvin hengitystä, eläimiin ja ihmisiin.

Getting happi on erittäin tärkeää tällaisen ihmisen toiminnan aloilla, kuten lääketieteessä, hitsaus- ja metallin leikkaus, räjäytys, ilma-alukset (hengitys ihmisiä ja moottoreiden) ja metallurgian.

Tässä prosessissa ihmisen toiminnan happea kulutetaan suuria määriä - esim. Polttamalla polttoaineiden: maakaasu, metaani, kivihiiltä, puuta. Kaikissa näissä prosesseissa tuotetaan hiilimonoksidia. Kun tämä luonto on antanut luonnollinen prosessi sitoutumisen yhdisteen fotosynteesin kautta, joka tapahtuu vihreiden kasvien vaikutuksesta auringonvaloa. Koska tämän prosessin tuloksena, glukoosi on muodostettu, joka sitten kuluttaa laitosta rakentaa kudoksia.