Elektrolyysiliuoksessa: kuvaus, käyttö

Kutsutaan elektrolyysin prosessi, tunnettu siitä, redox-ominaisuudet sekä osatekijöistä suolojen ja muiden yhdisteiden läsnä sulatteessa tai liuoksessa, johtamalla sähkövirta läpi.

Elektrolyysin avulla voidaan tuottaa metallit ja epämetallit, tunnettu siitä, että korkea kemiallinen puhtaus. Tämä reaktio on ominaista yksinkertaisuus ja helppo, se on jopa mahdollista mallintaa kotona. Tämä edellyttää lähteen vakio sähkövirran, elektrodiparin ja elektrolyytin valmistettu etukäteen. Keskeisin piirre elektrolyyttejä on niiden kyky johtamaan sähkövirtaa.

Erottaa elektrolyysin liuosten ja sulaa suolojen, on yhteensä samankaltaisuus niillä on useita merkittäviä eroja. Suorittaminen elektrolyysin ratkaisuja, kannattaa harkita osallistumista prosessiin ja liuotin ioneja. Elektrolyysin sulaa on ominaista, että läsnä on vain aineen ionien.

Jolloin saatiin haluttu tuote (joko metallia, kaasua, tai ei-metalliset), jotka huolehtivat valinta sopivan elektrodin ja valmistelu vastaavien elektrolyytin.

Materiaali elektrodi voi toimia joko johtaa sähköä. Useimmissa tapauksissa käyttää metalleja, metalliseoksia, joukossa Epämetalli hyvä suorituskyky kuin elektrodi voi näyttää grafiitti tangot (hiili). Hyvin harvinainen, mutta tunnettuja teknisiä ratkaisuja, joissa materiaali elektrodit ovat nestemäisiä.

Kaikki on valmiina toteuttamaan elektrolyysin suolaa ratkaisuja. Positiivinen elektrodi on nimeltään anodi. Negatiivista elektrodia varten otettu nimitys - katodi. Elektrolyysin avulla liuos, anodin hapettunut (liuennut), ja katodi on palautettu. On tärkeää, että "liukeneminen" anodin ei ollut vaikutusta kemiallista prosessia, joka tapahtuu liuoksessa (sulaa). Muuten - perusedellytys anodi on sen inertness. Ihannetapauksessa, se voi olla valmistettu platinasta, mutta grafiitti (hiili) anodit ovat myös erittäin tehokkaita.

Katodin sopii lähes kaikkiin metallilevy (se ei liukene). Kupari, messinki, hiili (grafiitti), sinkki, rauta, alumiini katodeja käytetään laajasti nykyajan teollisuudessa.

Elektrolyysin avulla ratkaisuja kotona, käytännöllisesti katsoen romun voidaan saada aineita, kuten happi, kloori, vety, kuparia, tai alkali heikko happo, rikki. Älä käytä väärin kokeissa klooria - se on myrkyllinen!

Varten tuotannon hapen ja vedyn on elektrolyysin liuokseen, jossa leivinjauhetta (vaihtoehtoinen - sooda). Kohteen elektrodi "+" (anodi) eristetään kuplien muodossa happea katodi ( "-") - vety. Koskevan kysymyksen, miksi vety toipuivat natriumin sijaan, kuten olisi olettaa, vastaus löytyy: sarjassa Na-metallia stressi on jäljellä H2, vastaavasti, kilpailuun kahden kationin vety voitettu natrium. Esimerkissä tämän reaktion, olemme todistaneet elektrolyysiliuoksessa, itse asiassa, muuttui elektrolyysin liuottimen (vesi).

Käyttämällä elektrolyyttinä liuosta kuparisulfaatin, saadaan katodilla tummanpunainen plakkia, joka on puhdasta metallia, kuparin talteenottamiseksi.

Tulosten mukaan kahden kokeita elektrolyysin tehdä joitakin yleistyksiä. Positiivinen anodi tulee paikka talteenottoon anionien, molemmissa edellä mainituissa tapauksissa katsoi, se osoittautui hapen. Katodilla, otetaan talteen kationit vedyn osoittautunut meidän kokeissa - ensimmäisessä tapauksessa, kupari - toisessa. Tyypillisesti kationit ovat metallia tai vety, mutta joissakin tapauksissa ne voivat osoittautua epämetallit ja kaasuja. Hapetustila elementin tärkeä rooli toipuminen.