Kalsiumhydroksidia: Properties ja Applications

Ca (OH) 2 - on kalsiumhydroksidi (Latinalaisen Kalsiumhydroksidi), se on melko yleinen kemiallinen. Se on luonteensa pidetään emäs. Se edustaa melkokrupinchaty kellertävä jauhe tai värittömiä kiteitä. Voi hajota kuumennettaessa, se vapautuu seurauksena kalsiumoksidia. Se on huonosti veteen liukeneva. Vesiliuosta kalsiumhydroksidin niiden kemialliset ominaisuudet on keskiarvon perusteella. Läsnä ollessa metallit voivat vapauttaa vetyä, joka on tunnustettu räjähtävää kaasua.

Kalsiumhydroksidi kun elimistöön nieltynä tai aerosolin inhalaatioon voi imeytyä kudokseen ja kerääntyä niitä. Normaalissa huoneen lämpötilassa 20-22 astetta aine on olennaisesti ei haihdu, vaan sen spray hiukkaset voivat olla terveydelle vaarallisia. Getting iholla, hengitysteitä limakalvojen tai silmien, kalsiumhydroksidin ärsyttää, jopa syövyttäviä. Pitkäaikainen kosketus ihoon voi aiheuttaa ihottumaa. Se voi myös vaikuttaa keuhkojen kudoksen jatkuva altistuminen kalsiumhydroksidin hiukkasia.

Tämä kemiallinen yhdiste on monia triviaalinimiä, kuten sammutettua kalkkia (se on valmistettu sammuttamalla kalsiumoksidia pelkällä vedellä) kalkkia veteen (on kirkas vesiliuos). Muut nimet: pushonka (kalsiumhydroksidin muodossa kuivana jauheena), ja kalkkimaidon (kyllästetty vesipitoinen liete). Usein, kalkki tai kalkkia kutsutaan myös kalsiumoksidia.

Kalsiumhydroksidi, kemialliset ominaisuudet, joita pidetään aggressiivinen suhteessa muihin aineisiin, jotka on valmistettu sammuttamalla kalkki, eli vuorovaikutuksen (kemiallinen reaktio) kalsiumoksidia ja vettä. Kaavamaisesti reaktio on seuraava:

CaO + H2O = Ca (OH) 2

Saatuun vesipitoiseen emäksinen reaktio elatusaineen ominaisuus. Kuten kaikki tyypilliset, kalsiumhydroksidi reagoi:

1. epäorgaanisten happojen kanssa muodostaen kalsiumsuoloja tyypillisiä

H2SO4 + Ca (OH) 2 = CaSO 4 + 2H2O

2. hiilidioksidia, joka liuotetaan veteen, niin vesipitoinen liuos samenee nopeasti ilmassa, jolloin muodostuu valkoinen liukenematon sakka - kalsiumkarbonaatti

CO2 + Ca (OH) 2 = CaCO3 + H2O

3. hiilimonoksidin nostamalla lämpötila 400 astetta

CO (t °) + Ca (OH) 2 = CaCO3 + H2

4. suolat, myös saatu valkoinen sakka - kalsiumsulfaatti

Na2SO3: a + Ca (OH) 2 = CaSO3 + 2NaOH

Käyttö kalsiumhydroksidia on hyvin suosittu. Varmasti, kaikki tietävät, että kalkki käsitelty seinätilaa, puunrunkoja, sekä käyttää sitä osana rakennuksen laasti. Käyttö kalsiumhydroksidin rakentaminen on tunnettu muinaisista ajoista lähtien. Sen esillä oleva koostumus sisältää stukko siitä tuottaa kalkkihiekkatiilet ja betoni, jotka koostumukset ovat käytännössä samat laastilla. Suurin ero on, että valmistusmenetelmä näitä samoja ratkaisuja.

Kalsiumhydroksidia käytetään pehmentämään kovaa vettä, valmistukseen valkaisuainetta, kalkki epäorgaaniset lannoitteet kaustisoinnissa natriumkarbonaattia, ja kalium. Myös tämä aine on välttämätön rusketuksen tekstiiliteollisuudessa, valmistuksessa erilaisten yhdisteiden kalsiumia sekä neutralointi happamien liuosten ja jätevesien mukaan lukien. Sen perusteella saatu orgaaninen happo.

Kalsiumhydroksidi on löytänyt soveltamista elintarviketeollisuudessa, jossa se on paremmin tunnetaan ruuan lisäaineena E526, käytetään makeutusaineena, sakeutusaine ja kovete. Sokeriteollisuudessa, sitä käytetään liuotukseen melassia.

Laboratoriokokeissa ja esittelyn kalkki vesi on välttämätöntä indikaattori havaitseminen hiilidioksidin kemiallisissa reaktioissa. Kalkkimaidon käsiteltyjen kasvien torjuntaan tauteja ja tuholaisia.