Aktivaatioenergiaa

Kemialliset reaktiot voivat tapahtua eri nopeuksilla. Jotkut heistä ovat valmiiksi muutamassa sekunnissa, kun taas toiset voivat kestää tunteja, päiviä tai jopa vuosikymmeniä. Jotta voidaan määrittää suorituskyvyn ja koon tarvittavat laitteet, samoin kuin tuotetun tuotteen määrää, on tärkeää tietää nopeuden, jolla kemialliset reaktiot tapahtuvat. Se voi olla eri arvoja, riippuen:
pitoisuus reaktanttien;
on järjestelmän lämpötila.

Ruotsin tutkija S. Arrhenius myöhään yhdeksästoista luvulla, se on päätellyt yhtälö esittää riippuvuutta kemiallisen reaktion nopeus on kuten parametri aktivoinnin energia. Tämä luku on vakio arvo, joka määritetään luonteen ja kemiallisen vuorovaikutuksen aineita.
Hypoteesiin tutkija reagoimaan yhdessä, voi tulla vain ne molekyylit, jotka on muodostettu tavanomaisista ja ovat liikkeessä. Tällaiset hiukkaset on kutsuttu aktiivisena. Aktivointi energia - on voima, joka tarvitaan liikuttamaan tavallisten molekyylien tilassa, jossa niiden liikkumista ja olla nopein vastausta.

Prosessissa kemiallisen vuorovaikutusta aineen hiukkasia tuhoutuvat, ja toiset syntyy. Tässä tapauksessa, muuttaa niiden välisen yhteyden, joka on elektronien tiheys on uudelleen. virtausnopeus kemiallisen reaktion, jossa vanha vuorovaikutus olisi täysin tuhottu, olisi hyvin alhainen arvo. Kun tämä energian määrä on välitettävä korkea. Tieteelliset tutkimukset ovat osoittaneet, että asiassa, jossa vuorovaikutusta aineiden, mitä tahansa järjestelmää muodostaa aktivoitu kompleksi, joka sen välitilassa. Tässä tapauksessa vanhat siteet ovat heikentyneet ja uusia juuri hahmotellut. Tämä aika on hyvin pieni. Hän on sekunnin murto-osassa. Tämän tuloksena romahdus on kompleksisten lähtöaineita, tai kemiallinen vuorovaikutus tuotteita.

Jotta siirtyminen komponentti syntyi tarvetta tehdä aktiivisuutta järjestelmän. Sitähän aktivaatioenergiaa kemiallisen reaktion. Koulutus siirtyminen monimutkainen määrätyllä voimalla, joka on molekyylejä. Hiukkasten lukumäärä tällaisessa järjestelmässä riippuu lämpötilasta. Jos se on tarpeeksi suuri, osa aktiivisia molekyylejä on suuri. Arvo vahvuus niiden vuorovaikutus on suurempi tai yhtä suuri kuin indeksi, kutsutaan "aktivointi energiaa." Siten, riittävän korkeissa lämpötiloissa, lukumäärä molekyylejä, jotka pystyvät muodostamaan siirtyminen monimutkainen korkea. Näin ollen kemiallinen reaktio nousee. Päinvastoin, jos aktivointi energia on suuri merkitys, osuus hiukkasista kykenee olemaan vuorovaikutuksessa pieniä.
Jolla on korkea energian este on este kemiallisten reaktioiden alhaisissa lämpötiloissa, mutta niiden todennäköisyys on olemassa. Eksoterminen ja endoterminen vuorovaikutukset on erilaiset ominaisuudet. Ensimmäinen niistä esiintyy alimmalla aktivointi energiaa, ja toinen - enemmän.

Se käytti tätä käsitettä fysiikassa. Aktivaatioenergia puolijohde on pienin voima, joka on antaa kiihtyvyys elektroneja syöttää johtuminen bändi. Tauko sidoksia atomien prosessin aikana. Lisäksi, elektronin täytyy liikkua valenssivyöstä että johtuminen alalla. Lämpötilan nousu on syy termisen syrjäyttävä monistus hiukkasia. Tässä osassa elektronin menee ilmainen lataus harjoittajille. Sisäisiä yhteyksiä voidaan myös jakaa sähkökentän, valo, jne. Aktivaatioenergia on merkittävästi suurempi arvoja luontainen puolijohteiden verrattuna epäpuhtautta.